化學(xué)：4.2《富集在海水中的元素---氯》學(xué)案 (新人教版必修1).doc

4-2 富集在海水中的元素氯一、 氯氣1、 氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)(1)位置：(2)原子結(jié)構(gòu)：(3)存在形式：2、 氯氣的物理性質(zhì)(1)狀態(tài)： (4)毒性：(2)顏色: (5)密度：(3)氣味： (6)溶解度：3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬的反應(yīng)與Na的反應(yīng)：與Fe的反應(yīng)：與Cu的反應(yīng)：說(shuō)明： 大多書金屬都能在一定條件下與Cl2發(fā)生化合生成金屬氯化物。 變價(jià)金屬與Cl2反應(yīng)時(shí)被氧化為高價(jià)。 干燥的Cl2在常溫下不與Fe反應(yīng)，因此可用鋼瓶貯存液氯。 CuCl2溶液在較小濃度時(shí)為藍(lán)綠色，較大濃度時(shí)為綠色。（2）Cl2與非金屬的反應(yīng) Cl2與H2的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：應(yīng)用：工業(yè)制鹽酸 思考1：在點(diǎn)燃和光照條件下H2與Cl2反應(yīng)的現(xiàn)象為什么不同？ Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如磷單質(zhì)；但不能與C、O2直接化合。2P+3Cl22PCl3（液體）PCl3+Cl2=PCl5（固體）思考2：燃燒一定要有O2參加嗎？(3) Cl2與水的反應(yīng) Cl2能溶于水，其水溶液叫 ，溶解的氯氣少量跟水反應(yīng)，生成 和 。反應(yīng)方程式 。實(shí)驗(yàn)4-4 ：氯水的漂白作用現(xiàn)象:結(jié)論:實(shí)驗(yàn)4-5 ：干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)現(xiàn)象:結(jié)論:小結(jié): 起漂白作用的是 ,不是 .說(shuō)明:HClO也能漂白酸堿指示劑.思考3: 將氯氣通入盛有濕潤(rùn)的石蕊試紙的集氣瓶中,有何現(xiàn)象? HClO的性質(zhì)a. 不穩(wěn)定性，易分解.HClO HClO2b. 強(qiáng)氧化性。能漂白染料和有機(jī)色質(zhì)，還能殺菌消毒。c. 弱酸性。次氯酸是弱酸， 酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。 氯水的性質(zhì) 叫氯水,飽和氯水呈 色,具有刺激性氣味,主要含有的粒子有:分子 ,離子 ,所以新制氯水有 性、 性和 性。說(shuō)明：久置氯水由于HClO見(jiàn)光分解，溶解的Cl2幾乎完全反應(yīng)，實(shí)際上變成很稀的鹽酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、殺菌、消毒作用和強(qiáng)氧化性，故必須隨用隨配，并保存在棕色瓶中。思考4：a.有時(shí)打開(kāi)自來(lái)水龍頭，會(huì)聞到一股刺激性的氣味，為什么？b.直接用氯氣來(lái)漂白、殺菌消毒有什么不利因素？如何改進(jìn)？（4）Cl2與堿的反應(yīng) Cl2與NaOH溶液作用常溫下，Cl2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，該混合液就是漂白液，有效成分是 ，反應(yīng)方程式為： 。 Cl2與Ca(OH)2反應(yīng) 將Cl2通入冷的消石灰中，反應(yīng)方程式為： 。漂白粉的主要成分為： ，有效成分是： ，一般含有效氯約 。其漂白消毒的原理為： Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO漂白粉長(zhǎng)期露置空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng): 而失效.思考5：漂白液、漂白粉有何區(qū)別？存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?（5）Cl2和還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2 + 2FeCl2 = 2 FeCL3 ,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ,Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（6）Cl2還能與很多有機(jī)物質(zhì)反應(yīng),生成多種含氯化合物.4、Cl2的用途 是化學(xué)工業(yè)中的重要物質(zhì),可作消毒劑，制造鹽酸、漂白粉、氯仿等有機(jī)溶劑，在有機(jī)化工中是合成 等的重要原料。二、 氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-6 ：完成下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水思考6：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？三、 成鹽元素鹵素1、鹵族元素在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行第族的元素還有： ，這些元素最外層都有 個(gè)電子，都是 元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應(yīng)生成鹽，統(tǒng)稱為 。(X2表示)2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：F2 Cl2 Br2 I2(2)與H2的化合反應(yīng)F2Cl2Br2I2條件無(wú),冷暗處混合即可點(diǎn)燃或光照加熱至500持續(xù)加熱產(chǎn)物穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,生成同時(shí)分解化學(xué)方程式注:a. HX都極易溶于水,在潮濕空氣中都能產(chǎn)生白霧.b. HX水溶液都是酸,酸性強(qiáng)弱為:HF HCl HBr HI,切HF為弱酸,其余為強(qiáng)酸.c. HX的還原性強(qiáng)弱為:HF HCl HBr HI(3)與水的反應(yīng) F2: 2F2 + 2H2O=4HF + O2 Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO3、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途（1）單質(zhì)：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍(lán)，用于檢驗(yàn)碘鹽。（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色，AgBr淺黃色，AgI黃色。AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。練習(xí)：1、 下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 ( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl2關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （ ）A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物3下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 （ ） ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液4下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色 5在含有Ba2+離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 ( )AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-6下列離子方程式中，正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H2D金屬鋁溶于鹽酸中： Al2H +Al3+H27. A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。 X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、1、1、5。 室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可