高中化學(xué) 第4章 非金屬及其化合物（第3課時(shí)）課件 新人教版必修1.ppt

硫和氮的氧化物 第四章第三節(jié) 樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年 公元713年 為世界第一大石刻彌勒佛 佛是一座山 山是一尊佛 是其真實(shí)寫照 請同學(xué)們仔細(xì)觀察 歷經(jīng)千年時(shí)間的流逝 是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑 佛容暗淡呢 一 硫的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 俗稱硫磺 淡黃色固體 難溶于水 可溶于酒精 易溶于cs2 2 化學(xué)性質(zhì) 二氧化硫的物理性質(zhì) 思考1 so2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面 顏色 狀態(tài) 氣味 毒性 密度 溶解性 探究1 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明so2是否易溶于水 探究過程 向裝有氣體的礦泉水瓶中加入1 5的水 立即旋緊好瓶蓋 振蕩 觀察現(xiàn)象并分析 二氧化硫 探究現(xiàn)象 礦泉水瓶被壓成了扁平 探究結(jié)論1 無色 有刺激性的有毒氣體 密度比空氣大 易液化 易溶于水 思考2 研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手 從組成上看 so2一種非金屬氧化物 非金屬氧化物有很多是酸性氧化物 從so2中s元素的化合價(jià)看 推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì) 探究2 so2溶于水僅僅是溶于水嗎 有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 探究現(xiàn)象 1 溶液ph值 72 石蕊試液變紅 加熱后溶液顏色變淺3 澄清石灰水變渾濁 探究過程 用三支試管分別各取少量剛才礦水瓶中的so2水溶液 1 用ph試紙測溶液的ph值2 滴入2 3滴石蕊試液 觀察溶液顏色的變化 再加熱 再觀察溶液顏色的變化3 加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中 探究結(jié)論2 so2溶于水 實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì) 如 so2能與水 與堿等發(fā)生反應(yīng) 可逆反應(yīng) 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 請同學(xué)們寫出so2與水 naoh溶液 ca oh 2溶液的反應(yīng)方程式 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 so2與水的反應(yīng) 思考3 根據(jù)so2中s元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì) 氧化性 還原性 或既有氧化性 又有還原性 探究3 怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明so2具有氧化性或還原性 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化還原性 探究過程 向so2的水溶液中各滴入幾滴酸性kmno4溶液 觀察現(xiàn)象 探究現(xiàn)象 酸性kmno4溶液褪色 從so2中s元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究 可知so2還應(yīng)具有氧化性 如 so2 2h2s 3s 2h2o 探究結(jié)論3 既有氧化性 又有還原性 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化還原性 現(xiàn)象分析 so2具有還原性 能被酸性kmno4溶液氧化 而使酸性kmno4溶液褪色 思考4 cl2水具有漂白性 so2的水溶液能否具有漂白性呢 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 漂白性 現(xiàn)象分析 so2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色 探究結(jié)論4 so2具有漂白性 其漂白原理與cl2的漂白原理不同 探究4 so2的漂白原理與cl2水的漂白原理是否相同 so2的漂白性有什么特點(diǎn) 探究過程 加熱剛剛使品紅溶液褪色的so2水溶液的試管 觀察試管中的顏色變化 探究現(xiàn)象 加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色 so3 h2o h2so4 可以漂白白紙漿 毛 絲 草編制品等 殺滅霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑 制造硫酸 二氧化硫的用途 二 三氧化硫的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 1 與水的反應(yīng) 2 與堿性氧化物反應(yīng) 3 與堿反應(yīng) 沸點(diǎn)40 常溫下不為氣體 一 so2物理性質(zhì) 無色 有刺激性氣味 有毒 易溶于水 二 so2化學(xué)性質(zhì) 1 與水反應(yīng)生成酸so2 h2oh2so32 與堿反應(yīng)生成鹽和水so2 2naohna2so3 h2o3 既有氧化性 又有還原性2so2 o22so34 漂白性 品紅溶液褪色 催化劑 課堂小結(jié) 三 so3的性質(zhì) 1 下列可以用來鑒別so2和co2的方法是 a 通入紫色石蕊試液b 聞氣味c 通入澄清石灰水d 通入品紅溶液中 bd 課堂練習(xí) 2 在bacl2的水溶液中通入so2末見沉淀 把其分成兩份 向其中一份中a加入nh3 另一份b加入cl2則 a 只有中a產(chǎn)生沉淀baso4b 只有中產(chǎn)生沉淀c 都不產(chǎn)生沉淀d 都產(chǎn)生沉淀 d 3 下列能說明so2具有漂白作用的是 a so2能使酸性高錳酸鉀褪色b so2能使品紅溶