第一節(jié)弱電解質的電離練習

高二化學選修4第三章第一節(jié)弱電解質的電離自測題A卷 基礎強化（60分）一、單項選擇題（每小題2分，共30分）1.（ ）下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO22（ ）下列物質中屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是 A.稀硫酸 B.液態(tài)溴化氫 C.鋁 D.蔗糖3（ ）在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結果是A氫離子濃度變小B醋酸的濃度減小C醋酸的電離程度增大 D醋酸根離子濃度變小4（ ）下列關于電解質電離的敘述中，正確的是 A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質5. （ ）下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與ClB.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D.導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多6. （ ）下列電離方程式錯誤的是A. H2CO32H+ +CO32- B.NaHSO4=Na+H+SO42-C. NaHCO3=Na+HCO3- D.CaCO3=Ca2+CO32-7( ) 25時，將1mol下列物質加入適量水配成1L溶液：H2SO4H3PO4CH3COOHCaCO3，則各溶液的導電能力由強到弱的順序應為A. B. C. D.8（ ）一種礦泉水標簽上印有主要礦物成分（單位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，則對此礦泉水的敘述正確的是該礦泉水不導電 該礦泉水導電 該礦泉水是電解質 該礦泉水是非電解質A. B. C. D. 9. （ ）在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A.與足量鋅粒反應開始的速率 B.電離程度C. H+的濃度 D.CH3COOH的物質的量10（ ）在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中H+減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動11（ ）甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是A.1 molL-1的甲酸溶液的pH約為2 B.甲酸可以與碳酸鈉溶液反應C.10 mL 1 molL-1的甲酸溶液恰好與10 mL molL-1NaOH溶液完全反應D.相同溫度下，相同濃度的甲酸和鹽酸與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應時，甲酸消耗的氫氧化鈉的體積少12（ ）相同溫度下，物質的量濃度均為1mo/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導電能力由強到弱的順序是 A、鹽酸=硫酸=醋酸 B、鹽酸硫酸醋酸C、硫酸鹽酸醋酸 D、醋酸鹽酸硫酸13（ ）在室溫下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取A加入少量CH3COONa固體 B.通入少量氯化氫氣體 C.升高溫度 D.加入少量氫氧化鈉固體14. （ ）在25時，用蒸餾水稀釋1molL1的醋酸溶液至0.01molL1，隨溶液的稀釋，下列各項始終保持增大趨勢的是A. B. c(H+) C. D.c(H+) . c(OH-)15（ ）下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是 A熔化時不導電 B不是離子化合物，而是極性共價化合物C水溶液的導電能力很差 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存二、非選擇題16(改編題)（18分）以醋酸CH3COOH=CH3COO-+H+為例，外界條件對平衡移動及對移動后結果的影響如下表：項目變化項目加水加熱加入固體NaOH加入無水CH3COONa通入氣態(tài)HCl加入冰醋酸平衡移動電離度n（H+）H+pH溶液導電性17下列物質屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；能導電的物質是 ；其水溶液能夠導電的物質 。氨水 蔗糖 燒堿 NH3.H2O CO2 碳酸鈣 CH3COOH 銅 氯氣 石墨B卷 能力提升（40分）一、選擇題（每小題3分，共21分，有12個正確答案）1. （ ） 在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,燈光明暗程度相似,如果把這兩種溶液混和后再試驗則A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗C.燈光明暗程度變化不明顯 D.燈光變亮2. （ ）向0.1mol.L-1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1過量的氫氧化鋇溶液，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入氫氧化鋇溶液的體積（V）的變化曲線正確的是3. （ ） 電解質溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠導電的，而且溶液的導電能力與溶液中離子所帶的電荷的濃度有關，下列溶液的導電能力最強的是A.0.2mol.L-1NaCl溶液 B.0.15mol.L-1MgCl2溶液 C.0.2mol.L-1BaCl2溶液 D.0.25mol.L-1HCl溶液4. （ ）從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強酸的是A.加熱該酸至沸騰也不分解 B.該酸可以溶解石灰石放出CO2C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D.該酸濃度為0.1mol/L時的PH為15.（ ） 將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，都會引起A.溶液的PH增加 B.CH3COOH電離程度增大 C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減小 6. （ ）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A甲燒杯中加入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大 B甲燒杯中的酸過量C兩燒杯中參加反應的鋅等量 D反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小7（ ）在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是A加入少量MgCl2固體 B加入少量Na2CO3固體 C加入少量KCl固體 D加入少量Ba(OH)2固體 8（ ）6. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液顏色A.變藍色 B.變深 C.變淺 D.不變二、非選擇題9（8分）有濃度均為0.1mol.L1的鹽酸，硫酸、醋酸三種溶液，試分析：（1）若溶液的c(H+)分別為a、b、c，則它們的大小關系 （2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需要溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是 （3）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應，同條件下若它們的反應速率分別為a、b、c，則反應開始時的大小關系是 （4）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應，同條件下若產生的氣體體積分別為a、b、c，則它們的關系是 10(01年高考上海)（8分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA的溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第步中，都用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1（選填“”、“”、“”）。乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是 （多選扣分。）（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中入出H2的速率快；（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。（3）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處不妥善之處： 、 。11限定下列儀器，試劑和用品：0.1molL1的CH3COOH溶液，CH3COONa(s),Na2CO3(s),石蕊試液，燒杯，玻璃棒，鑷子，點滴板，pH試紙和蒸餾水。試用簡單方法，證明醋酸是一種弱酸（可填滿也可補充）方法一 方法二 參考答案基礎強化題號123456789101112131415答案DBDDCACBBBACBAD16項目變化項目加水加熱加入固體NaOH加入無水CH3COONa通入氣態(tài)HCl加入冰醋酸平衡移動正正逆逆逆正電離度增大增大減小減小減小減小n（H+）增大增大減小減小增大增大c（H+）減小增大減小減小增大增大pH增大減小增大增大減小減小溶液導電性減弱增強增強增強增強增強17；能力提升12345678DACDACDBDC9(1)bac (b=2a) (2)a=cb (3)bac (4)ba=c10.(1) 100mL 容量瓶 （2）； b（3）難以配制pH=1的HA溶液100m