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第五章 配位滴定法1氨羧配位劑與金屬離子配合物的特點是什么？2何謂配合物的穩(wěn)定常數(shù)、離解常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)？它們之間的關(guān)系是什么？3何謂副反應(yīng)系數(shù)？何謂條件穩(wěn)定常數(shù)？它們之間有何關(guān)系？4影響配位滴定突躍范圍的因素是什么？5金屬指示劑的作用原理是什么？它應(yīng)具備哪些條件？6何謂指示劑的封閉現(xiàn)象？怎樣消除封閉？7EDTA滴定單一離子時，如何確定最高酸度和最低酸度？8在有共存離子時，如何控制合適的酸度范圍以提高選擇性？若控制酸度仍不能達到目的，還能采取什么措施？9配位滴定中常用的掩蔽方法有哪些？各適用于哪些情況？10配位滴定中常用的滴定方式有哪些？各適用于哪些情況？11在0.050mol/L的Al3+溶液中，加入NaF固體，使溶液中游離F-濃度為0.10mol/L，計算鋁的副反應(yīng)系數(shù)。這時溶液中Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3、AlF4-、AlF52-、AlF63-各為多少？解：12稱取0.2513g純CaCO3，溶解后，用容量瓶配成250ml溶液。吸取25.00ml，在pH12時，用鈣指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定，用去24.90ml，試計算EDTA溶液的濃度。解：13待測溶液含210-2mol/L的Zn2+和210-3mol/L的Ca2+，能否在不加掩蔽劑的情況下，只用控制酸度的方法選擇滴定Zn2+？為防止生成Zn(OH)2沉淀，最低酸度為多少？這時可選用何種指示劑？解：查表5-2得：pH=4.0已知KspZn(OH)2=1.210-17pH=6.4指示劑：XO14用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd2+、Hg2+混合溶液中的Cd2+，當(dāng)pH為6時，試問：若加入KI掩蔽其中的Hg2+，使終點時的游離濃度為10-2mol/L，能否完全掩蔽？此時是多大？若以二甲酚橙為指示劑，在此條件下，終點誤差是多少？已完全掩蔽，無共存離子效應(yīng)查P485附表6-3得： 15在pH為5的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液中用EDTA法測定2.010-3mol/L的Pb2+，用二甲酚橙為指示劑，已知溶液中HAc=0.10mol/L，Ac-=0.20mol/L，試計算滴定終點誤差TE%。Pb(Ac)2的，。解：pH5.0時，查得：，pPbt=7.0，lgKPbY=18.30達到sp時： 16取100ml水樣，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至pH10，以EBT為指示劑，用EDTA標準溶液（0.008826mol/L）滴定至終點，共消耗12.58ml，計算水的總硬度（即含CaCO3mg/L）。如果將上述水樣再取100ml，用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA標準液滴定至終點，消耗10.11ml，試分別求出水樣中Ca2+和Mg2+的量。解：Ca2+、Mg2+總量以CaCO3計：mCaCO3=nm=1.1110-2gn=0.00882610.1110-3=8.92310-5moln=0.0088262.4710-3=2.1810-5mol17稱取葡萄糖酸鈣試樣0.5500g，溶解后，在pH=10的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定（EBT為指示劑），滴定消耗濃度為0.04985mol/L的EDTA標準溶液24.50ml，試計算葡萄糖酸鈣的含量。（分