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第五章 配位滴定法1氨羧配位劑與金屬離子配合物的特點是什么?2何謂配合物的穩(wěn)定常數(shù)、離解常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)?它們之間的關(guān)系是什么?3何謂副反應(yīng)系數(shù)?何謂條件穩(wěn)定常數(shù)?它們之間有何關(guān)系?4影響配位滴定突躍范圍的因素是什么?5金屬指示劑的作用原理是什么?它應(yīng)具備哪些條件?6何謂指示劑的封閉現(xiàn)象?怎樣消除封閉?7EDTA滴定單一離子時,如何確定最高酸度和最低酸度?8在有共存離子時,如何控制合適的酸度范圍以提高選擇性?若控制酸度仍不能達到目的,還能采取什么措施?9配位滴定中常用的掩蔽方法有哪些?各適用于哪些情況?10配位滴定中常用的滴定方式有哪些?各適用于哪些情況?11在0.050mol/L的Al3+溶液中,加入NaF固體,使溶液中游離F-濃度為0.10mol/L,計算鋁的副反應(yīng)系數(shù)。這時溶液中Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3、AlF4-、AlF52-、AlF63-各為多少?解:12稱取0.2513g純CaCO3,溶解后,用容量瓶配成250ml溶液。吸取25.00ml,在pH12時,用鈣指示劑指示終點,用EDTA標準溶液滴定,用去24.90ml,試計算EDTA溶液的濃度。解:13待測溶液含210-2mol/L的Zn2+和210-3mol/L的Ca2+,能否在不加掩蔽劑的情況下,只用控制酸度的方法選擇滴定Zn2+?為防止生成Zn(OH)2沉淀,最低酸度為多少?這時可選用何種指示劑?解:查表5-2得:pH=4.0已知KspZn(OH)2=1.210-17pH=6.4指示劑:XO14用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd2+、Hg2+混合溶液中的Cd2+,當(dāng)pH為6時,試問:若加入KI掩蔽其中的Hg2+,使終點時的游離濃度為10-2mol/L,能否完全掩蔽?此時是多大?若以二甲酚橙為指示劑,在此條件下,終點誤差是多少?已完全掩蔽,無共存離子效應(yīng)查P485附表6-3得: 15在pH為5的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液中用EDTA法測定2.010-3mol/L的Pb2+,用二甲酚橙為指示劑,已知溶液中HAc=0.10mol/L,Ac-=0.20mol/L,試計算滴定終點誤差TE%。Pb(Ac)2的,。解:pH5.0時,查得:,pPbt=7.0,lgKPbY=18.30達到sp時: 16取100ml水樣,用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至pH10,以EBT為指示劑,用EDTA標準溶液(0.008826mol/L)滴定至終點,共消耗12.58ml,計算水的總硬度(即含CaCO3mg/L)。如果將上述水樣再取100ml,用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,加入鈣指示劑,用上述EDTA標準液滴定至終點,消耗10.11ml,試分別求出水樣中Ca2+和Mg2+的量。解:Ca2+、Mg2+總量以CaCO3計:mCaCO3=nm=1.1110-2gn=0.00882610.1110-3=8.92310-5moln=0.0088262.4710-3=2.1810-5mol17稱取葡萄糖酸鈣試樣0.5500g,溶解后,在pH=10的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定(EBT為指示劑),滴定消耗濃度為0.04985mol/L的EDTA標準溶液24.50ml,試計算葡萄糖酸鈣的含量。(分

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