2021高三化學(xué)人教版課后限時(shí)集訓(xùn)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析.doc

教學(xué)資料范本2021高三化學(xué)人教版課后限時(shí)集訓(xùn)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析編 輯：_時(shí) 間：_(建議用時(shí)：35分鐘)1(20xx襄陽考試)下列各項(xiàng)敘述中、正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)、原子釋放能量、由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期A族、是s區(qū)元素C所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形、但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案C2以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是 ()A具有下列電子排布式的原子中、Ne3s23p2；Ne3s23p3；Ne3s23p4；Ne3s23p5、原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子中、2s22p2；2s22p3；2s22p4、第一電離能最大的是CNa、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl、元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703、當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3答案C3已知X、Y是主族元素、I為電離能、單位是kJmol1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷、錯(cuò)誤的是 ()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常見化合價(jià)是1價(jià)B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)、化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第三周期、它可與冷水劇烈反應(yīng)D元素Y若處于第三周期時(shí)、Y為Al、Al與冷水不反應(yīng)、D錯(cuò)誤。4X、Y、Z、W是短周期元素、X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是 ()AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑小于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)CX可能為N、O、Y可能為C、Si、Z為Mg、W可能為Al、Cl。5已知X、Y元素同周期、且電負(fù)性XY、下列說法中錯(cuò)誤的是()A第一電離能：Y一定小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性DX和Y形成化合物時(shí)、X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)答案A6月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KAlSi3O8)和橄欖石可分為鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵鎂橄欖石(MgFe)2SiO4等。(1)鐵橄欖石中鐵元素的化合價(jià)為_、硅元素原子核外電子排布式為_。(2)硅元素的原子核外共有_種不同能級(jí)的電子、其原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)月球上的上述主要礦物中、屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(填元素符號(hào))。(4)某元素與氧元素同周期、且與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價(jià)、兩者電負(fù)性關(guān)系是_(填元素符號(hào))。答案(1)21s22s22p63s23p2(2)54(3)MgAlSiO(4)FO7現(xiàn)有七種元素、其中A、B、C、D、E為短周期主族元素、F、G為第四周期元素、它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息、回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能依次為I1738 kJmol1、I21 451 kJmol1、I37 733 kJmol1、I410 540 kJmol1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在元素周期表的第7列(1)已知BA5為離子化合物、寫出其電子式：_。(2)D與E的第一電離能較大的為_(填元素符號(hào))。(3)G位于_族_區(qū)、該元素的價(jià)電子排布式為_。(4)檢驗(yàn)F元素的方法是_、請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。解析由題意可推知：A為H、B為N、C為Mg、D為P、E為Cl、F為K、G為Mn。答案(1)H(2)Cl(3)Bd3d54s2(4)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后、電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)、變成激發(fā)態(tài)原子；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)、將以光的形式釋放能量8下表是元素周期表的一部分、表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知、氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此、你的解釋是_。(2)p元素存在兩種離子、從原子軌道的角度較穩(wěn)定的離子是_、理由是_。(3)q元素可形成兩種氧化物、高溫條件下較穩(wěn)定的為_(寫化學(xué)式)。解析根據(jù)元素周期表知、aq各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe、Cu。(1)由Mn2轉(zhuǎn)化為Mn3時(shí)、3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2到Fe3時(shí)、3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)、需要的能量相對(duì)要少。(2)Fe2為3d6、Fe3為3d5、Fe3的3d軌道半充滿、穩(wěn)定。(3)Cu為3d10,3d軌道全充滿、較穩(wěn)定、故較穩(wěn)定的氧化物為Cu2O。答案(1)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)、比較穩(wěn)定(2)Fe3Fe3的外圍電子排布式為3d5,3d軌道半充滿、較穩(wěn)定(3)Cu2O9根據(jù)表中所列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)、回答下列問題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中、最可能處于同一族的是_(填字母、下同)。AQ和RBS和TCT和UDR和T ER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹C氦 D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況、這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：_。如果U元素是短周期元素、你估計(jì)它的第2次電離能突躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素、則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_、其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知、Q為稀有氣體元素、R為A族元素、S為A族元素、T為A族元素、U為A族元素、所以R和U處于同一主族。(2)由于U為A族元素且比R電離能小、所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素、所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最像。(4)電離能的突躍變化、說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素、則U是Na、其核外電子排布式為1s22s22p63s1、由于2s22p6所處能層相同、所以它的第2次電離能突躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期、第一電離能呈增大趨勢(shì)、但A族、A族比相鄰元素要高、因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。答案(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布、各層能量不同10(5)RSTSS元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿、p能級(jí)全空狀態(tài)、能量較低、比較穩(wěn)定、失去一個(gè)電子吸收的能量較多10(20xx各地模擬精選)(1)氮族(A族)元素的外圍電子排布式的通式為_。Sb的元素名稱為_?；鶓B(tài)P原子中、電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_、該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)已知銀(Ag)位于元素周期表第五周期、與Cu同族、則基態(tài)Ag的價(jià)電子排布式為_。(3)基態(tài)Ca原子M能層電子排布圖_、若價(jià)層電子由4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得原子光譜為_光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(4)下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中、能量最高的是_(填序號(hào)、下同)、能量最低的是_。(5)第四周期中、與N原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_種；最外層電子排布式為4s1的元素有_種。(6)Si原子中未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)的個(gè)數(shù)之比為_、最高能級(jí)的原子軌道形狀為_。答案(1)ns2np3銻3p9(2)4d105s1(3) 吸收(4)DA(5)33(6)16啞鈴形11(20xx各地模擬精選)(1)對(duì)于呋喃(和吡咯)所含的元素中、電負(fù)性最大的是_、最小的是_；第一電離能最大的是_。(2)Ca的第一電離能_(填“大于”或“小于”)Ga。理由是_。(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金、元素銅與鋅的第一電離能分別為：ICu746 kJmol1、IZn906 kJmol1、ICuIZn的原因是_。(4)組成HClO4NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋形成焰色反應(yīng)的原因?yàn)開。答案(1)OHN(2)大于Ga的4p軌道上有一個(gè)電子、易失去、而Ca的4p軌道上全空較穩(wěn)定(3)鋅失去的是全充滿的4s2電子、銅失去的是4s1電子(4)NaHClO(5)處于較高激發(fā)態(tài)的電子容易躍遷到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)、并以光的形式釋放能量12(2019西安模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素、它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等；B元素原子核外在3個(gè)能級(jí)上有電子、且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬元素、且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為_、價(jià)層電子排布圖