2016化學推斷題專題復習中考必備重點

初中化學推斷題基礎知識匯總初中化學推斷題基礎知識匯總 一 初中化學常見物質(zhì)的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅 氧化鐵 2 綠色固體 堿式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅 硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡黃色固體 硫磺 6 無色固體 冰 干冰 金剛石 7 銀白色固體 銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬 8 黑色固體 鐵粉 木炭 氧化銅 二氧化錳 四氧化三鐵 碳黑 活性炭 9 紅褐色固體 氫氧化鐵 10 白色固體 氯化鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 氧化鈣 硫酸 銅 五氧化二磷 氧化鎂 二 液體的顏色 11 無色液體 水 雙氧水 12 藍色溶液 硫酸銅溶液 氯化銅溶液 硝酸銅溶液 13 淺綠色溶液 硫酸亞鐵溶液 氯化亞鐵溶液 硝酸亞鐵溶液 14 黃色溶液 硫酸鐵溶液 氯化鐵溶液 硝酸鐵溶液 15 紫紅色溶液 高錳酸鉀溶液 16 紫色溶液 石蕊溶液 三 氣體的顏色 17 紅棕色氣體 二氧化氮 18 黃綠色氣體 氯氣 19 無色氣體 氧氣 氮氣 氫氣 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 氯化氫氣 體等大多數(shù)氣體 二 初中化學溶液的酸堿性 1 顯酸性的溶液 酸溶液和某些鹽溶液 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀等 2 顯堿性的溶液 堿溶液和某些鹽溶液 碳酸鈉 碳酸氫鈉等 3 顯中性的溶液 水和大多數(shù)的鹽溶液 三 初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 一 質(zhì)量增加的 1 由于吸水而增加的 氫氧化鈉固體 氯化鈣 氯化鎂 濃硫酸 2 由于跟水反應而增加的 氧化鈣 氧化鋇 氧化鉀 氧化鈉 硫酸銅 3 由于跟二氧化碳反應而增加的 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鈣 二 質(zhì)量減少的 1 由于揮發(fā)而減少的 濃鹽酸 濃硝酸 酒精 汽油 濃氨水 2 由于風化而減少的 碳酸鈉晶體 四 初中化學物質(zhì)的檢驗 一 氣體的檢驗 1 氧氣 帶火星的木條放入瓶中 若木條復燃 則是氧氣 2 氫氣 在玻璃尖嘴點燃氣體 罩一干冷小燒杯 觀察杯壁是否有水滴 往燒 杯中倒入澄清的石灰水 若不變渾濁 則是氫氣 3 二氧化碳 通入澄清的石灰水 若變渾濁則是二氧化碳 4 氨氣 濕潤的紫紅色石蕊試紙 若試紙變藍 則是氨氣 5 水蒸氣 通過無水硫酸銅 若白色固體變藍 則含水蒸氣 二 離子的檢驗 6 氫離子 滴加紫色石蕊試液 加入鋅粒 7 氫氧根離子 酚酞試液 硫酸銅溶液 8 碳酸根離子 稀鹽酸和澄清的石灰水 9 氯離子 硝酸銀溶液和稀硝酸 若產(chǎn)生白色沉淀 則是氯離子 10 硫酸根離子 硝酸鋇溶液和稀硝酸 先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11 銨根離子 氫氧化鈉溶液并加熱 把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12 銅離子 滴加氫氧化鈉溶液 若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 13 鐵離子 滴加氫氧化鈉溶液 若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 三 相關例題 14 如何檢驗 NaOH 是否變質(zhì) 滴加稀鹽酸 若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15 檢驗生石灰中是否含有石灰石 滴加稀鹽酸 若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16 檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl 先滴加足量稀硝酸 再滴加 AgNO3 溶液 若產(chǎn) 生白色沉淀 則含有 NaCl 17 檢驗三瓶試液分別是稀 HNO3 稀 HCl 稀 H2SO4 向三只試管中分別滴加 Ba NO3 2 溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 則是稀 H2SO4 再分 別滴加 AgNO3 溶液 若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl 剩下的是稀 HNO3 18 淀粉 加入碘溶液 若變藍則含淀粉 19 葡萄糖 加入新制的氫氧化銅 若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀 就含葡萄糖 五 初中化學之 三 1 我國古代三大化學工藝 造紙 制火藥 燒瓷器 2 氧化反應的三種類型 爆炸 燃燒 緩慢氧化 3 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒 分子 原子 離子 4 不帶電的三種微粒 分子 原子 中子 5 物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法 1 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 2 二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 3 一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的 6 構(gòu)成原子的三種微粒 質(zhì)子 中子 電子 7 造成水污染的三種原因 1 工業(yè) 三廢 任意排放 2 生活污水任意 排放 3 農(nóng)藥化肥任意施放 8 收集方法的三種方法 排水法 不容于水的氣體 向上排空氣法 密度比 空氣大的氣體 向下排空氣法 密度比空氣小的氣體 9 質(zhì)量守恒定律的三個不改變 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 10 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法 增加溶質(zhì) 減少溶劑 改變溫度 升高或降低 11 復分解反應能否發(fā)生的三個條件 生成水 氣體或者沉淀 12 三大化學肥料 N P K 13 排放到空氣中的三種氣體污染物 一氧化碳 氮的氧化物 硫的氧化物 14 燃燒發(fā)白光的物質(zhì) 鎂條 木炭 蠟燭 二氧化碳和水 15 具有可燃性 還原性的物質(zhì) 氫氣 一氧化碳 單質(zhì)碳 16 具有可燃性的三種氣體是 氫氣 理想 一氧化碳 有毒 甲烷 常用 17 CO 的三種化學性質(zhì) 可燃性 還原性 毒性 18 三大礦物燃料 煤 石油 天然氣 全為混合物 19 三種黑色金屬 鐵 錳 鉻 20 鐵的三種氧化物 氧化亞鐵 三氧化二鐵 四氧化三鐵 21 煉鐵的三種氧化物 鐵礦石 焦炭 石灰石 22 常見的三種強酸 鹽酸 硫酸 硝酸 23 濃硫酸的三個特性 吸水性 脫水性 強氧化性 24 氫氧化鈉的三個俗稱 火堿 燒堿 苛性鈉 25 堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物 氧化銅 水 氧化氫 二氧化碳 26 實驗室制取 CO2 不能用的三種物質(zhì) 硝酸 濃硫酸 碳酸鈉 27 酒精燈的三個火焰 內(nèi)焰 外焰 焰心 28 使用酒精燈有三禁 禁止向燃著的燈里添加酒精 禁止用酒精燈去引燃另一 只酒精燈 禁止用嘴吹滅酒精燈 29 玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用 攪拌 引流 轉(zhuǎn)移 30 液體過濾操作中的三靠 1 傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒 2 玻璃棒 輕靠在三層濾紙的一端 3 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 31 固體配溶液的三個步驟 計算 稱量 溶解 32 濃配稀的三個步驟 計算 量取 溶解 33 濃配稀的三個儀器 燒杯 量筒 玻璃棒 34 三種遇水放熱的物質(zhì) 濃硫酸 氫氧化鈉 生石灰 35 過濾兩次濾液仍渾濁的原因 濾紙破損 儀器不干凈 液面高于濾紙邊緣 36 藥品取用的三不原則 不能用手接觸藥品 不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的 氣味 不得嘗任何藥品的味道 37 金屬活動順序的三含義 1 金屬的位置越靠前 它在水溶液中越容易失 去電子變成離子 它 的活動性就越強 2 排在氫前面的金屬能置換出酸里的 氫 排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫 3 排在前面的金屬能把排在后 面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 38 溫度對固體溶解度的影響 1 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高 而增大 2 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大 3 極少數(shù)固體物質(zhì) 的溶解度隨著溫度的升高而減小 39 影響溶解速度的因素 1 溫度 2 是否攪拌 3 固體顆粒的大小 40 使鐵生銹的三種物質(zhì) 鐵 水 氧氣 41 溶質(zhì)的三種狀態(tài) 固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài) 42 影響溶解度的三個因素 溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 溫度 六 初中化學常見混合物的重要成分 1 空氣 氮氣 N2 和氧氣 O2 2 水煤氣 一氧化碳 CO 和氫氣 H2 3 煤氣 一氧化碳 CO 4 天然氣 甲烷 CH4 5 石灰石 大理石 CaCO3 6 生鐵 鋼 Fe 7 木炭 焦炭 炭黑 活性炭 C 8 鐵銹 Fe2O3 七 物質(zhì)的除雜 1 CO2 CO 把氣體通過灼熱的氧化銅 2 CO CO2 通過足量的氫氧化鈉溶液 3 H2 水蒸氣 通過濃硫酸 通過氫氧化鈉固體 4 CuO C 在空氣中 在氧氣流中 灼燒混合物 5 Cu Fe 加入足量的稀硫酸 6 Cu CuO 加入足量的稀硫酸 7 FeSO4 CuSO4 加 入足量的鐵粉 8 NaCl Na2CO3 加 入足量的鹽酸 9 NaCl Na2SO4 加入足量的氯化鋇溶液 10 NaCl NaOH 加入足量的鹽酸 11 NaOH Na2CO3 加入足量的氫氧化鈣溶液 12 NaCl CuSO4 加入足量的氫氧化鋇溶液 13 NaNO3 NaCl 加入足量的硝酸銀溶液 14 NaCl KNO3 蒸發(fā)溶劑 15 KNO3 NaCl 冷卻熱飽和溶液 16 CO2 水蒸氣 通過濃硫酸 八 化學之最 1 未來最理想的燃料是 H2 2 最簡單的有機物是 CH4 3 密度最小的氣體是 H2 4 相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 5 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O 6 化學變化中最小的粒子是原子 7 PH 0 時 酸性最強 堿性最弱 PH 14 時 堿性最強 酸性最弱 8 土壤里最缺乏的是 N K P 三種元素 肥效最高的氮肥是尿素 9 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 10 最早利用天然氣的國家是中國 11 地殼中含量最多的元素是氧 12 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 13 空氣里含量最多的氣體是氮氣 14 空氣里含量最多的元素是氮 15 當今世界上最重要的三大化石燃料是煤 石油 天然氣 16 形成化合物種類最多的元素 碳 九 有關不同 1 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同 是因為 碳原子排列不同 2 生鐵和鋼的性能不同 是因為含碳量不同 3 一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同 是因為分子構(gòu)成不同 氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同 水和雙氧水的化學性質(zhì)不同 是因為分子構(gòu)成不同 4 元素種類不同 是因為質(zhì)子數(shù)不同 5 元素化合價不同 是因為最外層電子數(shù)不同 6 鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同 是因為最外層電子數(shù)不同 十 有毒的物質(zhì) 1 有毒的固體 亞硝酸鈉 NaNO2 乙酸鉛等 2 有毒的液體 汞 硫酸銅溶液 甲醇 含 Ba2 的溶液 除 BaSO4 3 有毒的氣體 CO 氮的氧化物 硫的氧化物 初中化學推斷題專練 一 解題思路一 解題思路 1 閱讀題目 要求通閱全題 統(tǒng)領大局 關鍵點要反復讀 讀得它 原形畢露 真相大白 2 尋找突破 要求在讀題的過程中找出明顯條件 挖掘隱含條件 尋找解題的突破口 3 正確推斷 要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合 運用合理的方法正確推斷 4 驗證答案 要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗 二 解題方法二 解題方法 1 順推法 通常以題首為突破口 按照物質(zhì)的性質(zhì) 以及物質(zhì)間的相互反應為依托逐步深 入下去 直至順利解題 2 逆推法 通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒灛F(xiàn)象為突破口 從題尾入手依次向前逆推 從而獲得 問題的答案 3 分層法 將整個推斷過程分層進行 先得出每層的結(jié)論 再統(tǒng)攝整理 4 剝離法 根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來 再將其 作為已知條件來逐個推斷其他物質(zhì) 三 尋找突破三 尋找突破 1 1 以物質(zhì)的特征顏色為突破口以物質(zhì)的特征顏色為突破口 黑色的物質(zhì) 黑色的物質(zhì) 按思考選擇的順序依次為氧化銅 碳 四氧化三鐵 二氧化錳 鐵粉 紅色的單質(zhì) 紅色的單質(zhì) 銅或紅磷 綠色的物質(zhì) 堿式碳酸銅 銅綠 紅棕色 或棕紅色 的物質(zhì)鐵銹 或氧化鐵 藍色的溶液 藍色的溶液 含有 Cu2 的溶液 如 硫酸銅 氯化銅 硝酸銅溶液 藍色的物藍色的物 質(zhì) 質(zhì) 膽礬 藍礬 CuSO4 5H2O 黃色的單質(zhì) 黃色的單質(zhì) 硫磺 S 黃色的溶液 黃色的溶液 含有 Fe3 的溶液 如 氯化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 淺綠色的溶液 淺綠色的溶液 含有 Fe2 的溶液 如 氯化亞鐵 硫酸亞鐵 硝 酸亞鐵 紫紅色溶液紫紅色溶液 高錳酸鉀溶液 藍色沉淀 藍色沉淀 氫氧化銅 紅褐色沉淀 紅褐色沉淀 氫氧化鐵 常見 的白色沉淀 白色沉淀 碳酸鈣 碳酸鋇 氫氧化鎂 氫氧化鋁 硫酸鋇 氯化銀 例 1 有四種物質(zhì)的溶液 Ba OH 2 Na2SO4 HNO3 FeCl3 不用其他試劑將它們逐一 鑒別出 其鑒別的順序是 A B C D 例 2 某固體混合物由硫酸鈉 碳酸鈉 氯化鈣 硫酸銅 氯化鈉中的幾種物質(zhì)組成 為確定 它的組成 做如下實驗 取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液 取部分此溶液加 入氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 過濾 然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀最后全 部溶解 由此可以推斷 原固體混合物中肯定有 肯定沒有 可能有 如果要進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在 可取 中得到的溶液加 來檢驗 練習練習 1 1 下列各組物質(zhì) 不用其他試劑 只用組內(nèi)物質(zhì)間的相互作用就能鑒別出來的一組是 A CuSO4 NaOH BaCl2 HNO3 B HCl Na2CO3 KOH NaNO3 C CaCl2 K2CO3 NaNO3 NaCl D FeCl3 Ba OH 2 KNO3 NaCl 練習練習 2 2 A B C D E 為初中化學中不同類別的物質(zhì) 它們的變化關系如下圖所示 其中棕 紅色物質(zhì) A 在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單質(zhì) B 表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應 則 1 D 的化學式為 2 A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學方程式是 3 C 與 E 反應的化學方程式是 練習練習 3 3 有一包白色固體混合物 可能由硫酸銅 碳酸鉀 硫酸鈉 氯化鋇 氯化鉀中的一種 或幾種混合而成 為確定其組成進行如圖所示的實驗 推斷 寫化學式 A B C 白色固體一定含 有 一定不含有 可能含有 2 2 以物質(zhì)的用途為突破口 以物質(zhì)的用途為突破口 物質(zhì)的用途是化學學習的重點 因為我們學習知識的目的最終還是為了運用知識解決實際 問題 新的課程理念尤其重視知識的應用 在知識的運用中考查學生的各種能力 所以我們在 復習的時更應該重視物質(zhì)用途的學習與掌握 一些框圖式 敘述式推斷題往往涉及到物質(zhì)的用 途等有關信息 故掌握典型物質(zhì)的用途有利于突破此類推斷題的解答 如 氧氣可作助燃劑 二氧化碳可用作滅火劑 一氧化碳 氫氣 碳可作冶煉金屬的還原劑 熟石灰能用來改良酸性 土壤以及配制波爾多液 大理石 石灰石常作建筑材料 稀鹽酸助消化 除鐵銹 氯化鈉可用 作調(diào)味品 融雪劑 碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等 例 3 下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系 其中 在通常情況下 F G 是組成元素相同的兩種氣體 Q R 都是黑色固體 部分反應條件略去 試回答 下列問題 1 D G 的化學式為 2 若 E 是生活中常用的調(diào)味劑 防腐劑 則 C 的 化學式為 反應 的化學方程式為 3 圖中標出的九種物質(zhì)按單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽進行分類 一定沒有的物質(zhì)類別是 4 反應 中沒有涉及的基本反應類型是 練習練習 4 4 下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì) 其中 A 是建筑的主要成分 B 屬于氧化 物 下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系 請回答 1 寫出下列物質(zhì)的化學式 A C 2 得到 F 溶液的操作 I 的名稱是 3 若 I 是紅褐色沉淀 請寫出 G F I 的化學方程式 若 I 是藍色沉淀 則 I 沉淀的化學式是 4 寫出反應 的化學方程式 其基本類型是 反應 3 3 以物質(zhì)的特征組成為突破口 以物質(zhì)的特征組成為突破口 物質(zhì)的特征組成突出的是元素的特征 如 有機物中一定含有碳元素 酸中一定含有氫元 素 不一定含有氧元素 堿中一定含有氫 氧元素 不一定含有金屬元素 具有相同元素組成 的氣體是 CO2和 CO 具有相同元素組成的液體是 H2O2和 H2O 具有相同元素組成的固體是 FeO Fe2O3 Fe3O4等等 例例 4 4 下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系 其中甲 乙 丙為單質(zhì) A B C D E 為 化合物 且 A 與 B 的組成元素相同 D 與 E 的組成元素也相同 已知 C 丙均為黑色粉末 C 和 E 在高溫條件下可生成丙和 D D 能使澄清的石灰水變渾濁 其余反應條件 部分反應物和 生成物均已略去 試推斷 AgNO3 HCl 過濾 足量的水 白色固體混合物 白色沉淀 A 無色濾液白色沉淀 C 無色氣體 B 沉淀全部溶解 HNO3 E D C B A 適量 Na2CO3溶液 B 操作 I 足量的水 稀鹽酸 高溫 F 溶液 無色氣體 C ED A G 有色溶液 I 有色沉淀 A B C E D 1 D 物質(zhì)的化學式 2 寫出下列化學方程式 A 甲 B 甲 E 甲 C 4 4 以典型反應條件為突破口 以典型反應條件為突破口 由于初中化學中所涉及的化學反應不多 有些化學反應條件在題中帶有明顯的指向性 例 如 通電 條件就是指水在通電條件下分解 高溫 指碳酸鈣高溫分解 指鐵礦石煉 鐵的反應 MnO2作催化劑 就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應 練習練習 5 5 下圖中的 A K 分別代表初中化學中的常見物質(zhì) 已知 A C 兩物質(zhì)組成元素相同 G 溶液為某物質(zhì)的稀溶液 G 的濃溶液能使小木棍變黑 圖中部分生成物未標出 請回答下列問題 1 寫出 J 可能的化學式 任寫一種 2 寫出下列反應的化學方程式 A C D F H E C I 堿 K 任寫一種 3 寫出實驗室制取 D 的另一種反應的化學方程式 5 5 以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口 以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口 這里所指的性質(zhì)應具有鮮明的個性 例如 濃硫酸的吸水性 脫水性 溶于水放熱 固體 氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解 生石灰與水反應放熱 硝酸銨溶于水溫度下降 氫氣是最輕的氣體 水常溫下為液體 氧氣能使帶火星的木條復燃 無水硫酸銅遇水變藍 二 氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁 能使黑色 CuO 變紅 或紅色 Fe2O3 變黑 的氣體是 H2 或 CO 固體是 C 酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應等等 例 5 有 CH4 CO H2三種純凈的氣體 分別燃燒后 將生成的氣體先通過無水硫酸銅固體 A 裝置 再通過澄清的石灰水 B 裝置 則 1 如果 A 裝置變藍 B 裝置無現(xiàn)象 則原氣體是 2 如果 A 裝置不變藍 B 裝置變渾濁 則原氣體是 3 如果 A 裝置變藍 B 裝置變渾濁 則原氣體是 6 6 以 以化學反應的特殊現(xiàn)象為突破口化學反應的特殊現(xiàn)象為突破口 特殊的反應現(xiàn)象常作推斷題的突破口 例如 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 硫在空 氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰 而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰 白磷 紅磷燃燒產(chǎn)生大量的 白煙 鐵在氧氣中燃燒火星四射 能溶于鹽酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3 BaCO3 Mg OH 2 Al OH 3 不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl BaSO4 等等 練習練習 6 6 已知 A B C D E F 6 種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下 1 A B C H2O 2 C KOH D 藍色 E 3 B D C H2O 4 E BaCl2 F 白色 不溶于稀硝酸 KCl 根據(jù)上述變化關系 推斷有關物質(zhì)的化學式 A B C D E F 7 7 以元素或物質(zhì)之最為突破口 以元素或物質(zhì)之最為突破口 常見的元素或物質(zhì)之最如下 地殼中含量最多的元素是 O 含量最多的金屬元素是 Al 人體中含量最多的元素是 O 最多的金屬元素是 Ca 空氣中含量最多的元素是 N 形成化合 物最多的元素是 C 質(zhì)子數(shù)最少的元素是 H 相對分子質(zhì)量最小 密度也最小的氣體是 H2 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石 空氣中含量最多的 氣體是 N2 最簡單的有機物是 CH4 最常用的溶劑是 H2O 人體中含量最多的物質(zhì)是 H2O 例 6 A 是常見金屬單質(zhì) B C 是非金屬單質(zhì) 且 C 是密度最小的氣體 甲是磁鐵礦的主要成 分 乙是無色液體 它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關系 部分產(chǎn)物和反應條件未標明 1 推斷 C 甲 乙的化學式為 C 甲 乙 2 寫出反應 的化學方程式 3 寫出反應 的化學方程式 該反應除了具有放出熱量 B 黑色粉末B 單質(zhì)氣體F 金屬單質(zhì)E 單質(zhì)氣體D 金屬單質(zhì)J 藍色溶液I 黑色固體H 電解 G溶液 G溶液 堿 C A 溶 液 K 多 原料不受限制的優(yōu)點外 還有 的優(yōu)點 練習練習 7 7 氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料 廣泛地應用于造紙 紡織 石油化工 印染等 行業(yè) 1 氫氧化鈉的俗名是 只寫一種 氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為 2