氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平的常用方法

氧化還原反應(yīng)方程式配平方法氧化還原反應(yīng)方程式配平方法 一 配平原則一 配平原則 反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等 即質(zhì)量守恒 氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等 即電子守恒 氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等 二 配平步驟二 配平步驟 標變價 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 標出變價元素的化合價 列變化 列出反應(yīng)前后元素化合價的升 降變化值 求總數(shù) 使化價升高和降低的總數(shù)相等 配系數(shù) 用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 配平后 把單線改成等 號 查守恒 檢查方程式兩邊是否 質(zhì)量守恒 和 電荷守恒 3 配平方法配平方法 1 逆配法逆配法 部分氧化還原反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 歧化反應(yīng)等宜選用此 種方法配平 即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開始配平 例 1 1 解析 首先確定 CrCl3和 Cl2的化學(xué)計量數(shù)分別是 2 和 3 然后根據(jù)反應(yīng)前后各種 原子個數(shù)相等配平得 2 零價法零價法 對于不易確定元素化合價的物質(zhì) 如鐵 砷 碳等組成的化合 物 參加的氧化還原反應(yīng) 根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則 把組成該物質(zhì)的各元素化合價看作零價 然后計算出各元素化合價的升降值 并使升降值相等 例 2 解析 首先確定 Fe3C 和 NO2的化學(xué)計量數(shù)分別是 1 和 13 然后根據(jù)反應(yīng)前后各種 原子個數(shù)相等配平得 3 待定系數(shù)法待定系數(shù)法 一般設(shè)組成元素較多的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為 1 其他物質(zhì) 的化學(xué)計量數(shù)分別設(shè)為 a b c 根據(jù)原子個數(shù)守恒列等式求解 若化學(xué) 計量數(shù)為分數(shù) 應(yīng)化為整數(shù) 此法適用于一切氧化還原反應(yīng) 主要用于變價元 素在三種或三種以上的復(fù)雜氧化還原反應(yīng) 例 3 解析 設(shè) CuSO4的化學(xué)計量數(shù)為 1 FeS2的化學(xué)計量數(shù)為 a H2O 的化學(xué)計量 數(shù)為 b 根據(jù) Cu Fe H 的原子個數(shù)守恒 則 Cu2S FeSO4 H2SO4的化學(xué)計量數(shù) 分別為 a b 再根據(jù) S O 的原子個數(shù)守恒得 解得 配平得 4 4 平均標價法平均標價法 當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時 可將它們同等對待 即假定它們的化合價相同 根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為 零的原則予以平均標價 若方程式出現(xiàn)雙原子分子時 有關(guān)原子個數(shù)要擴大 2 倍 例 4 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 分析 NH4NO3中 N 的平均化合價為 1 價 元素化合價升降關(guān) 系為 NH4NO3 HNO3 1 5 升 4 1 價 NH4NO3 N2 1 0 降 1 2 價 得 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O 5 5 整體標價法整體標價法 當(dāng)化合物中某一元素有多個 或為不定數(shù) 時 可將它作 為整體 計算其整體的化合價 例 5 解析 首先確定 CaSx和 CaS2O3的化學(xué)計量數(shù)分別是 2 和 1 然后根據(jù)反應(yīng)前后各 種原子個數(shù)相等配平得 6 6 缺項配平法缺項配平法 此類反應(yīng)可先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 再根據(jù) 質(zhì)