化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第十單元復(fù)習(xí).ppt

酸堿鹽復(fù)習(xí)吳其奎 請(qǐng)指出下列物質(zhì)哪些是酸 哪些是堿 哪些是鹽 哪些是氧化物 H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca OH 2CuOH2SO4NaOHCuSO4Fe2O3Ba OH 2CO2 酸 HClH2SO4 堿 NaOHCa OH 2Ba OH 2 鹽 CaCO3Na2CO3CuSO4 氧化物 H2OH2O2CuOCO2Fe2O3 酸 幾種常見的酸 酸的通性 鹽酸HCl 硫酸H2SO4 酸的定義在水溶液中電離時(shí) 生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物 酸的通性 能使紫色石蕊試劑變紅色 無(wú)色酚酞不變色 酸 較活潑金屬 鹽 氫氣 酸 鹽 新鹽 新酸 酸 堿 鹽 水 酸 堿性氧化物 鹽 水 堿 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿的定義在水溶液中電離時(shí) 生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 幾種常見的堿 堿的通性 能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色 無(wú)色酚酞變紅色 4 堿 鹽 新鹽 新堿 3 酸 堿 鹽 水 2 堿 酸性氧化物 鹽 水 鹽 幾種常見的鹽 鹽的性質(zhì) 金屬活動(dòng)順序表 鹽的定義由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 復(fù)分解反應(yīng) 由以下的反應(yīng) 歸納鹽有哪些化學(xué)性質(zhì) Cu Hg NO3 2 Hg Cu NO3 2HCl AgNO3 AgCl HNO3Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 鹽的化學(xué)性質(zhì) 金屬 酸 H前面的金屬能置換出酸中的H 這里的酸指鹽酸和稀硫酸 這里的金屬除K Ca Na 金屬 鹽溶液 在金屬活動(dòng)性順序表中 只有排在前面的金屬 才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái) 鹽可溶 除K Ca Na 小結(jié) KCaNaMgAl ZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性 強(qiáng) 弱 這種藥物能中和過(guò)多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿 Na2CO3 反應(yīng) 生成CO2氣體 使饅頭內(nèi)生成許多小洞 因此饅頭疏松多孔 HCl 澄清石灰水 BaCl2 稀HNO3 AgNO3 稀HNO3 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 KOH HCl KCl H2ONa2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) AB CD AD CB 復(fù)分解反應(yīng)條件 反應(yīng)物 能溶于水或酸生成物中有沉淀或有氣體或有水生成 討論一 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 為什么 能反應(yīng)的將方程式寫完整 A NaOH H2SO4 B FeCl3 NaOH CaCO3 HCl Cu OH 2 FeCl3 C AgNO3 NaCl D H2SO4 BaCl2 AgCl Na2CO3 H2SO4 NaCl CO2 Ca OH 2 SO3 NaOH A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B 2FeCl3 3Ca OH 2 2Fe OH 3 3CaCl2 Cu H 2O FeCl3C AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 AgCl Na2CO3D H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 NaClE CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 例題一 下列各組物質(zhì)能夠共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 物質(zhì)共存的原則 相互不反應(yīng) 討論二如何鑒別稀硫酸和稀鹽酸 例題二 清水 變 牛奶 在無(wú)色液體C中倒入無(wú)色液體B 立即產(chǎn)生 牛奶 般的白色沉淀 如果C是稀硫酸 B是 填序號(hào) 氫氧化鈉溶液 氯化鋇溶液 氯化鈉溶液 分別取樣于試管中 再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸 無(wú)現(xiàn)象的是稀鹽酸 例題三 某瓶鹽溶液標(biāo)簽已被腐蝕 只知其可能是NaCl溶液 也可能是 a2 3溶液 請(qǐng)你對(duì)這瓶溶液進(jìn)行鑒定 以確定是 aCl溶液 還是 a2 3溶液 鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑 簡(jiǎn)述其中一種鑒定方法 包括步驟 現(xiàn)象及結(jié)論 稀鹽酸 氯化鈣溶液 取該溶液少許于試管中再滴加適量稀鹽酸 若有氣泡產(chǎn)生 則證明該溶液是碳酸鈉溶液 若無(wú)現(xiàn)象則該溶液為氯化鈉溶液 例題四 為了檢測(cè)長(zhǎng)期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì) 可選用酸 堿 鹽試劑來(lái)鑒別 可用的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式可以為 稀鹽酸 氫氧化鈣溶液 氯化鈣溶液 思路 利用所選試劑與鑒別物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象不同來(lái)區(qū)分 1 一些食品包裝袋中常用氧化鈣做干燥劑 氧化鈣屬于 2 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 是因?yàn)樗崛芤褐泻?A 氫離子 B 氫分子 C 酸根離子 D 酸分子 酸的試題 D A 3 某同學(xué)用一定量的稀硫酸來(lái)做相關(guān)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)后有關(guān)數(shù)據(jù)如下 其中正確的是 溶液質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 氫氣質(zhì)量 沉淀質(zhì)量 鋅的質(zhì)量 鋅的質(zhì)量 水的質(zhì)量 氫氧化鋇 D 5 檸檬汁能使石蕊試液變紅 由此可知其溶液 A 醫(yī)用酒精B食鹽固體C石墨棒D蔗糖水 4下列家庭常見物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 A 顯酸性B顯堿性C顯中性D無(wú)法確定 C A 6 含有少量雜質(zhì)的某鹽酸溶液樣品 經(jīng)分析只含有H Cl SO42 離子 則雜質(zhì)的化學(xué)式為 若溶液中Cl 和SO42 離子個(gè)數(shù)比為20 1 則H 與Cl 的離子個(gè)數(shù)比為 7 將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中 加入過(guò)量稀硫酸中使其充分反應(yīng) 待反應(yīng)停止后 燒杯中有少量固體物質(zhì)存在 該固體物質(zhì)是 溶液中肯定含有的溶質(zhì)是 11 10 銅 硫酸亞鐵 H2SO4 8 某學(xué)生家鄉(xiāng)出現(xiàn)水禾苗倒伏現(xiàn)象 他通過(guò)研究 發(fā)現(xiàn)主要原因是缺少了 肥 填元素名稱 建議農(nóng)民施用草木灰 其化學(xué)式為 或 填化學(xué)式 下同 但是過(guò)多會(huì)土壤的PH大于7 顯 性 不利于禾苗生長(zhǎng) 此時(shí)可在土壤中施用適量的 9 家庭飲用水 經(jīng)檢驗(yàn)其PH略小于7 說(shuō)明溶液顯 性 這是因?yàn)槿苡?原因 該水是 填純凈物或混合物 鉀 k2CO3 K2SO4 堿 硫酸銨 二氧化碳 混合物 酸 堿的試題 1 下列各組氣體中 均能用固體NaOH干燥的一組是 AH2O2COBH2O2CO2CH2SO2CO2DO2COCO2 2 某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排出的廢水中的硫酸 現(xiàn)改用氫氧化鉀來(lái)中和以得鉀肥 若兩種堿溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 為節(jié)約原料則此時(shí)堿流量閥門應(yīng)如何調(diào)節(jié) A不用調(diào)節(jié)B減小流量C加大流量D無(wú)法確定 A C 3 如圖 廣口瓶中盛有氣體X 膠頭滴管中盛有液體Y 若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中 振蕩 一段時(shí)間后可見小球膨脹起來(lái) 那么當(dāng)X為CO2 那么Y為 當(dāng)Y為水 則X應(yīng)為 氫氧化鈉溶液 氯化氫或氨氣 4 把生石灰 食鹽 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸 苛性鈉 碳酸鈣長(zhǎng)期露置于空氣中 則質(zhì)量會(huì)增加的是 質(zhì)量減小的是 會(huì)變質(zhì)的是 生石灰和濃硫酸和苛性鈉 濃鹽酸和濃硝酸 生石灰苛性鈉 1 下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后 因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量減少的是 鹽的試題 A酒精B苛性鈉C碳酸鈉晶體D生石灰 2 腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì) 因此食用時(shí)常有澀味 可在食用前加調(diào)味品去掉 最好是加 A醬油B食醋C香油D食鹽 C B 3 向AgNO3 NaNO3和Cu NO3 2的混合液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后