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高一必修二化學總復習 第一章第二章第三章 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元復習 天才來自于勤奮 一 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 原子 原子核 核外電子 電子層 決定所在周期 中子 決定元素的同位素 決定質(zhì)量數(shù) 近似原子量 決定元素的性質(zhì) 質(zhì)子 決定元素種類 最外層電子 決定主族序數(shù) AZX 2 原子結(jié)構(gòu)的表示方法 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 原子組成表示式 原子 中 質(zhì)子有 個 中子有 個 核外電子有 個 Z A Z Z 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) AZX 相互關(guān)系 1 質(zhì)量數(shù) 2 原子中 質(zhì)子數(shù) 3 陽離子中 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 離子的核外電子數(shù) 離子電荷數(shù) 四 素 的概念不同 幾個決定 元素的種類是由 決定的 核素的種類是由 決定的 元素的同位素是由 決定的 原子的質(zhì)量數(shù)是由 決定的 近似等于 元素的化學性質(zhì)是由 決定的 元素在同期表中的位置是由 決定的 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 相對原子質(zhì)量 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 歸納為 即核外電子總是盡先排布在的電子層里每層電子不能超過個最外層電子不能超過個 K層是最外層時不超過個 次外層電子不能超過個倒數(shù)第三層電子不能超過個 核外電子排布的一般規(guī)律 能量最低 2n2 8 18 32 2 一低四不超 課堂練習 1 質(zhì)量數(shù)為B的Xn 陰離子含有a個電子 則中子數(shù)為 A B a nB 2BC B a nD 2a2 已知Rn 離子的質(zhì)量數(shù)為35 中子數(shù)為18 核外電子總數(shù)為18 則該離子是 A Cl B F C S2 D Br A A 鞏固試題 1 核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 A 電子數(shù)B 最外層電子數(shù)C 電子層數(shù)D 次外層電子數(shù)2 Cl 中的質(zhì)子數(shù)是 中子數(shù)是 核外電子數(shù)是 質(zhì)量數(shù)是 D 17 20 18 37 3717 1 人類探測月球發(fā)現(xiàn) 在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦 它可以作為未來核聚變的重要原料之一 氦的該種同位素應表示為 課堂練習 2 氡 Rn 是放射性元素 某些建筑材料中含有氡 人居住其中健康將受到危害 已知222Rn來自鐳 稱為鐳射氣 220Rn來自釷 稱為釷射氣 219Rn來自錒 稱為錒射氣 下列關(guān)于氡的說法中 正確的是 A 氡氣的化學性質(zhì)活潑 對人體有害B 錒射氣 是氡的同位素原子C 氡原子有8個電子層 最外層有8個電子D 氡在常溫是固體 B B 1 編排原則 2 結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 周期序數(shù)最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 最高正價數(shù)最高正價數(shù) 最低負價 8 周期 族 短周期第1 2 3周期 長周期第4 5 6周期不完全周期第7周期 主族 IA VIIA副族 IB VIIB0族 稀有氣體VIII族 3 周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 二 元素周期律與元素周期表 某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4 這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 A HXB H2XC XH3D XH4 B 4 元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 同一主族元素 結(jié)構(gòu)相似 性質(zhì)相似 Na11鈉 Li3鋰 K19鉀 Rb37銣 Cs55銫 最外層電子數(shù) 從上到下核電核數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 原子核對最外層電子吸引力 失電子能力 單質(zhì)的還原性 元素金屬性 得電子能力 單質(zhì)氧化性 元素非金屬 F9氟 Cl17氯 Br35溴 I53碘 At85砹 相同 增多 增多 增大 減弱 增強 增強 增強 減弱 減弱 減弱 同一周期元素 稀有氣體除外 同一周期 電子層數(shù) 從左到右 原子半徑逐漸 失電子能力逐漸 得電子能力逐漸 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 金屬性越強 最高價氧化物對應水化物堿性 非金屬性越強 最高價氧化物對應水化物酸性 單質(zhì)與氫氣反應條件越 生成的氫化物穩(wěn)定性 相同 減弱 增強 越強 越容易 越強 減小 增強 越強 減弱 比較微粒大小的依據(jù) 三看 一看電子層數(shù) 電子層數(shù)越多半徑越大Na Na K Na二看核電荷數(shù) 電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大半徑越小 S2 Cl K Ca2 O2 F Na Mg2 Al3 三看電子數(shù) 電子層和核電荷數(shù)都相同時 電子數(shù)越多半徑越大 Cl Cl Fe2 Fe3 5 金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)金屬性強弱的判斷依據(jù) 1 2 3 金屬單質(zhì)與水或者酸反應快慢 最高價氧化物的水化物的堿性強弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應 非金屬性強弱判斷依據(jù) 1 2 3 4 非金屬單質(zhì)與氫氣反應的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 最高化氧化物的水化物的酸性強弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應 概念 元素的性質(zhì) 原子半徑 主要化合價 元素的金屬性非金屬性 隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律 規(guī)律 原子半徑同周期從左到右漸小 同族從上到下漸大 主要化合價 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 1原因 核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 1 8 元素同期律反應的就是元素的位 構(gòu) 性的關(guān)系 6 元素周期律 原子結(jié)構(gòu) 同位素 核外電子排布 半徑比較 元素周期律 元素周期表 周期表應用 1 下面的判斷 錯誤的是 A 穩(wěn)定性 HF HCl HBr HIB 砹是一種固體 HAt很不穩(wěn)定 AgAt是難溶于水且感光性很強的固體C 硫酸鍶 SrSO4 是一種難溶于水的白色固體D 硒化氫 H2Se 是比H2S穩(wěn)定的氣體2 對于核電荷數(shù)為37的元素 下列描述正確的是 A 該單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B 其碳酸鹽易溶于水C 其原子半徑比鉀原子半徑小D 其氫氧化物不能使Al OH 3溶解 AD B 原子結(jié)構(gòu) 同位素 核外電子排布 半徑比較 元素周期律 元素周期表 周期表應用 3 同周期的三種元素X Y Z 已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列敘述正確的是 A 非金屬性X Y ZB X Y Z形成的陰離子還原性逐漸增強C 原子半徑X Y ZD X Y Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強 AB 5 原子半徑由小到大 且最高正價依次降低的是 A Al Mg NaB N O FC Ar Cl SD Na P Si A 6 A元素的陰離子 B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù) 則ABC三種離子半徑大小的順序是 A A B CB B A CC C A BD C B A B 7 下列敘述正確的是A同一主族的元素 原子半徑越大 其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子 半徑越小越容易失去電子C同一周期主族元素從左往右 其離子半徑逐漸減小DVIIA族元素的氫化物比同周期VIA族元素的氫化物更穩(wěn)定 D 三 周期表的應用 右圖是周期表中短周期的一部分 A B C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù) B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 下面敘述中不正確的是A 三種元素的原子半徑的大小順序是B A CB A元素最高價氧化物的對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性C B元素的氧化物 氫化物的水溶液都呈酸性D C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應的單質(zhì) A 推斷元素位置 結(jié)構(gòu)和性質(zhì) B比較或推斷一些性質(zhì) 比較同族元素的金屬性Ba Ca Mg非金屬性F Cl Br最高價氧化物的水化物的酸堿性KOH NaOH LiOH氫化物的穩(wěn)定性CH4 SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3穩(wěn)定性 HF H2O NH3比較不同周期元素的性質(zhì) 先找出與其同周期元素參照 推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì) 例 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列敘述正確的是 A X的原子序數(shù)比Y小 B X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C X的原子半徑比Y的大 D X元素的最高正價比Y的小 CD X元素與Y元素的相對位置是 C尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 找元素之最 最活潑金屬最活潑非金屬最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物含H 最大的是最強酸最強堿地殼中含量最多的金屬和非金屬 找半導體 制農(nóng)藥 找催化劑 耐高溫 耐腐蝕材料 Cs F2 CH4 HF HClO4 CsOH AlO 在分界線附近SiGeGa 在磷附近PAsSClF 過渡元素FeNiPtPdRh 三 化學鍵 化學鍵 離子鍵形成離子化合物 共價鍵 極性鍵 非極性鍵 物質(zhì)中相鄰的兩個或多個原子 或離子 之間強烈的相互作用 稱為化學鍵 離子鍵與共價鍵比較 例 下列物質(zhì)中含有極性鍵的有 含有非極性鍵的有 H2 HCl CH4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 問題2 原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系 原子最外層缺幾個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 就形成幾個共用電子對 HCl CH4 CO2 NH3 H2O2 H2 Cl2 H2O2 離子化合物一定含離子鍵 共價化合物一定不含離子鍵 離子化合物可能含共價鍵 離子化合物可能含極性共價鍵 離子化合物可能含非極性共價鍵 化合物類型與化學鍵 H B 2 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A BF3 B PCl3 C PCl5 D N2 BD 3 下列說法中不正確的是 A 在共價化合物中也可能含有離子鍵B 非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 AB 4 下列A B兩種元素的原子序數(shù) 其中可以組成AB2型離子化合物的是 A 6和8B 19和16C 12和17D 10和8 C 5 下列物質(zhì)中 既含離子鍵 又含共價鍵的是ANaOHBNa2OCNH4ClDCaCl2 6 A原子的L層比B原子的L層少3個電子 B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個 由此可推知A B可以形成的化合物為 A 離子化合物B2A3B 離子化合物B3A2C 共價化合物B3A2D 共價化合物B2A3 AC 復習課 第二章化學反應與能量 高一化學組 第一節(jié)化學能與熱能 1 任何化學反應都伴隨著能量的變化 2 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 反應物總能量 生成物總能量反應放出能量EAEB反應物總能量 生成物總能量反應吸收能量 反應物生成物化學反應舊化學鍵斷裂新化學鍵形成 吸收總能量E1 放出總能量E2 當E1 E2反應吸收能量當E1 E2反應放出能量 3 常見的放熱反應 化學上把放出熱量的化學反應叫放熱反應 1 所有的燃燒反應 2 酸堿中和反應 3 大多數(shù)的化合反應 4 金屬與酸的反應4 常見的吸熱反應 化學上把吸收熱量的化學反應叫吸熱反應 1 晶體Ba OH 2 8H2O NH4Cl的反應Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 2 大多數(shù)的分解反應 3 以H2 CO C為還原劑的氧化還原反應 B A 3 拆開1molH H鍵 1molN N鍵分別需要吸收的能量為436KJ 946KJ 形成1molN H鍵需放出能量391KJ 則1molN2生成NH3需熱量KJ 放出 92 解釋 N2 3H22NH3生成2molNH3形成6molN H鍵時要放出6molX391KJ mol 2346KJ能量 拆開1molN N鍵和3molH H鍵時要吸收的總能量為946kJ 3molX436KJ mol 2254KJ 整個過程表現(xiàn)為放出熱量為2346KJ 2254KJ 92KJ C D C 第二節(jié)化學能與電能 定義 將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 構(gòu)成條件 兩極一液一連線 判斷 正負極和電子流向 工作原理 負極發(fā)生氧化反應 正極發(fā)生還原反應 電子從負極經(jīng)外電路流向正極 從而產(chǎn)生電流 使化學能轉(zhuǎn)變成電能 應用 分析常見 簡單電池工作原理 比較金屬活動性強弱 加快化學反應速率 判斷溶液pH變化 一 原電池 從活潑性比較 電子得失 氧化還原反應等多角度判斷 設計簡單電池 原電池本質(zhì) 氧化還原反應 二 發(fā)展中的化學電源 干電池 堿性電池 1 干電池結(jié)構(gòu)及電極反應原理 2 鉛蓄電池 銀鋅電池 3 燃料電池 Zn Cu Zn Cu A B C D E F 1 下列哪些裝置能構(gòu)成原電池 G 水果 C D G 2 已知空氣 鋅電池的電極反應為 鋅片 Zn 2OH 2e ZnO H2O石墨 1 2O2 H2O 2e 2OH 據(jù)此判斷 鋅片是 A A 負極 并被氧化B 負極 并被還原C 正極 并被氧化D 正極 并被還原 例 把a b c d四塊金屬片浸入稀硫酸中 用導線兩兩相連組成原電池 若a b相連時 a為負極 c d相連時 電流由d到c a c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡 b d相連時 b上有大量氣泡產(chǎn)生 則這四種金屬的活動性順序由強到弱為 3 判斷金屬的活潑性 a c d b 5 如圖裝置 電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn) 同時A極逐漸變粗 B極逐漸變細 C為電解質(zhì)溶液 則A B C應是下列各組中的哪一組 A A是鋅 B是銅 C為稀H2SO4B A是銅 B是鋅 C為稀硫酸C A是鐵 B是銀 C為AgNO3溶液D A是銀 B是鐵 C為AgNO3溶液 D 6 關(guān)于如圖所示裝置的敘述 正確的是 A銅是負極 銅片上有氣泡產(chǎn)生B不用稀硫酸 改用98 的濃硫酸 使氫氣生成速率增大C電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 銅片質(zhì)量減少D氫離子在銅片表面被還原 D D A D B B 第三節(jié)化學反應的速率和限度 1 概念 3 單位 2 表達式 一 化學反應速率 用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來表示 mol L min 或mol L s 注意 1 同一反應 用不同物質(zhì)表示反應速率 數(shù)值可以不同 但是意義相同 一種物質(zhì)的速率代表了整個反應的速率 2 同一反應 速率之比等于化學方程式中相應系數(shù)之比 等于對應的 C n之比 3 化學反應速率均取正值 且表示的是平均速率而不是瞬時速率 4 固體純液體濃度為常數(shù) 不能用來表示化學反應速率 二 化學反應限度1 定義 一定條件下的可逆反應 當正反應速率和逆反應速率相等 反應混合物中各組分的濃度保持不變時 達到化學平衡狀態(tài) 這就是這個反應所能達到的限度 2 化學平衡的特點 逆等動定變 可逆反應 v正 v逆 v正 v逆 0 平衡時 各組分濃度保持恒定 條件改變 平衡移動 其中 等 和 定 判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵 任何化學反應都有一定的限度 不同的化學反應限度不同 3 化學平衡的標志 正 逆反應混合物中各組分的濃度保持不變 A 比較反應的快慢同一物質(zhì)統(tǒng)一單位 2 一定條件下 在密閉容器中 能表示反應X g 2Y g 2Z g 一定達到化學平衡狀態(tài)的是 A X Y Z的物質(zhì)的量之比為1 2 2B X Y Z的濃度不再發(fā)生變化C 容器中的壓強不再發(fā)生變化D 單位時間內(nèi)生成nmolX 同時生成2nmolYE 單位時間內(nèi)生成nmolZ 同時生成2nmolY B 同一物質(zhì) 雙向相等 不同物質(zhì) 雙向成比例 C 練習 4 在2L的密閉容器中 發(fā)生反應 3A g B g 2C g D g 若最初加入A和B都是4mol 在前10sA的平均反應速率為0 12mol L s 則10s時 容器中B的物質(zhì)的量為 5 一定溫度下 向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣 3mol氫氣 3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0 9倍 在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應速率為 3 2mol 0 1mol L min 第三章有機化合物 有機物 一 什么叫有機物 1 定義 2 組成元素 一般含有碳元素的化合物為有機物 碳 氫 氧 氮 硫 磷 鹵素等 但碳的氧化物 CO CO2 碳酸及其鹽 碳的金屬化合物 Ca2C 等看作無機物 主要元素 其他元素 雙鍵 價鍵理論 A 碳原子總是四價的B 碳原子可自相結(jié)合成鍵單鍵 叁鍵 有機物中碳原子成鍵特征 1 碳原子含有4個價電子 可以跟其它原子形成4個共價鍵 2 碳原子易跟多種原子形成共價鍵 碳原子間易形成單鍵 雙鍵 叁鍵 碳鏈 碳環(huán)等多種復雜的結(jié)構(gòu)單元 C H H H H H H H C H 3 烴 僅含碳 氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物 定義 知識簡介 有機物名稱組字一般規(guī)則 烴 碳取 火 氫取 烷 這類物質(zhì)中 碳 的價鍵 完 全被氫所飽和 烯 這類物質(zhì)中氫比較 稀 少 炔 這類物質(zhì)中氫比較 缺 少 烷烴通式 CnH2n 2結(jié)構(gòu)特點 鏈狀 碳碳單鍵 飽和烴 烯烴通式 CnH2n結(jié)構(gòu)特點 鏈狀 碳碳雙鍵 不飽和烴 炔烴通式 CnH2n 2結(jié)構(gòu)特點 鏈狀 碳碳叁鍵 不飽和烴 環(huán)烷烴通式 CnH2n結(jié)構(gòu)特點 環(huán)狀 碳碳單鍵 飽和烴 芳香烴 如 苯 化學式 C6H6結(jié)構(gòu)特點 環(huán)狀 介于單雙鍵之間的特殊鍵 有機物的結(jié)構(gòu) 特征反應 取代反應 特征反應 加成 加聚反應 特征反應 加成 加聚反應 特征反應 取代 加成反應 本章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)可以看成是基礎有機化學的縮影可表示如下 烴分子中的H原子被其他原子或原子團所取代而生成一系列化合物 稱為烴的衍生物 1 甲烷的化學式 電子式 結(jié)構(gòu)式 化學式 CH4 甲烷 最簡單的烴 3 甲烷的空間結(jié)構(gòu) 試驗證明 甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu) 碳原子位于正四面體的中心 4個氫原子位于四個頂點上 物理性質(zhì)無色 無味的氣體 0 717g L 標準狀況下 密度求算公式 M 22 4 極難溶于水 俗名 沼氣 坑氣 是天然氣的主要成分 80 97 4 甲烷的性質(zhì) 化學性質(zhì) 1 常溫下比較穩(wěn)定 與強酸 強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不反應 CH4 甲烷通入KMnO4酸性溶液中 現(xiàn)象 紫色溶液沒有變化 結(jié)論 甲烷不能使酸化的高錳酸鉀溶液褪色 2 可燃性 氧化反應 在空氣中燃燒 CH4 2O2CO2 2H2O 點燃 烴燃燒的通式 安靜燃燒 產(chǎn)生淡藍色火焰 取代反應 有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應 3 與純鹵素的取代反應 分步且連鎖進行的 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 氯仿 四氯甲烷 四氯化碳 甲烷與氯氣的反應 共得到五種產(chǎn)物 各氯代甲烷結(jié)構(gòu)式 二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式 取代反應與置換反應的比較 烷烴的化學性質(zhì) 與CH4相似 氧化反應 均不能使KMnO4褪色 不與強酸 強堿反應 與純鹵素的取代反應在光照條件下進行 產(chǎn)物更復雜 例如 會產(chǎn)生10種產(chǎn)物 CH3 CH2Cl CH3 CHCl2 CH2Cl CH2Cl CH3 CCl3 CH2Cl CHCl2 CH2Cl CCl3 CHCl2 CHCl2 CHCl2 CCl3 CCl3 CCl3 HCl 常見烷烴的結(jié)構(gòu)式 乙烷 HH丙烷 HHH H C C HH C C C H HHHHH丁烷 HHHH異丁烷 H H C C C C HH C H HHHHHH H C C C H HHH 結(jié)構(gòu)簡式 例 HHHHH H C C C C C H HH C HHHH H CH3 CH CH2 CH2 CH3 CH3 或者 CH3CH CH3 CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH2CH3 CH3 常見烷烴對應的結(jié)構(gòu)簡式 乙烷 HH丙烷 HHH H C C HH C C C H HHHHH丁烷 HHHH異丁烷 H H C C C C HH C H HHHHHH H C C C H HHH CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH CH3 CH3 同系物 結(jié)構(gòu)相似 分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物 都是鏈狀或都是環(huán)狀 1 下列哪組是同系物 A CH3CH2CH2CH3 CH3CH CH3 CH3B CH3CH3 CH3CH CH3 CH3CH2C CH3 CH CH3CH2CH2 練習 B 同分異構(gòu)體 C4H10丁烷 化合物具有相同的分子式 但具有不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱同分異構(gòu)體 CH3CH2CH2CH3 通式 結(jié)構(gòu)相似 分子式 分子式 結(jié)構(gòu) 元素 單質(zhì) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 2 下列五組物質(zhì)中 互為同位素 是同素異形體 是同分異構(gòu)體 是同系物 是同一物質(zhì) A B 白磷 紅磷C HHD CH3CH3 CH3CHCH3 H C Cl Cl C ClCH3 ClHE CH3CH CH3 CH2CH3 C CH3 4 A 練習 B E D C 烷烴的命名 1 習慣命名法 根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名 碳原子數(shù)在十以上的 就用數(shù)字來表示 如 十一烷 十七烷等 石油液化氣就是丙烷和丁烷的混合氣 打火機里的液體主要是丁烷 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 2 簡單烷烴的同分異構(gòu)體用 正 異 新來區(qū)別 如 正丁烷 異丁烷 正戊烷 異戊烷 新戊烷 1 乙烯 乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一 來自石油和煤的兩種基本化工原料 2 苯 芳香烴 苯是由英國科學家法拉第發(fā)現(xiàn)的 一種無色油狀液體 致癌物之一 6個原子共平面 鍵角120 平面型分子 乙烯分子的結(jié)構(gòu) 分子式 C2H4 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 CH2 CH2 乙烯的性質(zhì) 物理性質(zhì) 無色稍有氣味 比空氣略輕 難溶于水 化學性質(zhì) 乙烯分子的碳碳雙鍵中的一個鍵容易斷裂 所以 乙烯的化學性質(zhì)比較活潑 乙烯的氧化反應 乙烯的加成反應 乙烯的加聚反應 氧化反應 燃燒 火焰明亮并伴有黒煙 將乙烯通入酸性KMnO4溶液中 現(xiàn)象 紫色褪去 與酸性KMnO4的作用 加成反應 黃色 或橙色 褪去 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 將乙烯通入溴水中 現(xiàn)象 1 2 二溴乙烷 無色液體 有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應 叫做加成反應 加聚反應 乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應呢 聚乙烯 由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子的反應 加聚反應 西紅柿或香蕉的催熟實驗 乙烯常用作果實催熟劑 苯 一種無色 有毒 有特殊氣味 不溶于水的液體 比水輕 苯分子結(jié)構(gòu) 分子式 C6H6 苯的物理性質(zhì) 結(jié)構(gòu)特點 a 平面結(jié)構(gòu) b 碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵 結(jié)構(gòu)簡式 或 苯的一氯代物種類 苯的鄰二氯代物種類 研究發(fā)現(xiàn) 苯的一氯代物 一種苯的鄰二氯代物 一種 1 取代反應 苯的化學性質(zhì) 溴代反應 硝化反應 硝基苯 加成反應 注意 苯不能與溴水發(fā)生加成反應 但能萃取溴而使水層褪色 環(huán)己烷 氧化反應 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 但可以點燃 現(xiàn)象 火焰明亮 有濃黑煙 2 易取代 難加成 總結(jié)苯的化學性質(zhì) 較穩(wěn)定 1 難氧化 但可燃 性質(zhì) 苯的特殊結(jié)構(gòu) 苯的特殊性質(zhì) 飽和烴 不飽和烴 取代反應 加成反應 結(jié)構(gòu) 生活中兩種常見的有機物1 乙醇C2H5OH2 乙酸CH3COOH 顏色 氣味 狀態(tài) 揮發(fā)性 密度 溶解性 無色透明 特殊香味 液體 比水小 跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物 易揮發(fā) 乙醇1 物理性質(zhì) 乙醇俗稱酒精 2 乙醇的分子結(jié)構(gòu) 分子式 C2H6O 乙醇分子的比例模型 結(jié)構(gòu)式 CH3CH2OH或C2H5OH 醇的官能團 羥基寫作 OH醇屬于烴的衍生物 思考 OH與OH 有何區(qū)別 結(jié)構(gòu)簡式 烴的衍生物的概念 官