2013年高考考試說(shuō)明(山東省)-化學(xué)部分.doc

2013年高考考試說(shuō)明（山東?。├砭C-化學(xué)部分命題指導(dǎo)思想一、命題依據(jù)中華人民共和國(guó)教育部2003年布普通高中物理課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）、普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）、普通高中生物課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），依據(jù)普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)2013年版）和2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試山東卷考試說(shuō)明不拘泥于某一版本的教科書。二、命題以能力測(cè)試為主導(dǎo)，著重考查考生對(duì)所學(xué)相關(guān)課程的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，注重考查考生的基本科學(xué)素養(yǎng)。三、命題保持相對(duì)穩(wěn)定，體現(xiàn)新課程理念。四、命題力求科學(xué)、準(zhǔn)確、公平、規(guī)范，試卷應(yīng)有較高的信度、效度、必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。.考試內(nèi)容及要求根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生文化素質(zhì)的要求，依據(jù)物理，化學(xué)和生物學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)依據(jù)普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)2012年版），結(jié)合山東省的實(shí)際情況，確定理科綜合科目考試范圍如下：A必考內(nèi)容物理：物理1、物理2、物理選修31、物理選修32化學(xué)：化學(xué)1、化學(xué)2、化學(xué)反應(yīng)原理生物：生物1、生物2、生物3B選考內(nèi)容物理：物理選修3-3、物理選修3-4、物理選修3-5化學(xué)：化學(xué)與技術(shù)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)生物：生物選修1、生物選修3化學(xué)一、能力要求1接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并作出解釋的能力。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。二、考試內(nèi)容及要求 為了便于考查，將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。 （一）必考內(nèi)容范圍及要求1化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)（1）了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。（2）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）（3）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。2化學(xué)研究的基本方法（1）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。a理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算b了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義c根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算d了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。e能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（2）認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。了解有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究研究中的重要應(yīng)用，綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能解決一些化學(xué)問(wèn)題。a了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。b.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。c.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和手機(jī)方法)d能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能根據(jù)要求配制溶液（如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液）。e能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。（3）了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，并運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)問(wèn)題（4）認(rèn)識(shí)化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)研究中重要的表征手段，熟練運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行表達(dá)。a熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。b熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。c了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法d能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2化學(xué)基本概念和基本理論（1）物質(zhì)的分類理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解濁液、溶液和膠體都是常見(jiàn)的分散系。a了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。b了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。c了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題（不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況）（2）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以和族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系（3）物質(zhì)的變化和能量轉(zhuǎn)換了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的的條件了解氧化還原反應(yīng)的與有關(guān)概念及其本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因以及能量變化的規(guī)律，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解原電池和電解池的工作原理，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。（4）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（5）電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離，離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。（6）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。3常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用（1）常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。（2）常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。4常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（5）了解上述有機(jī)化合物所發(fā)生反應(yīng)的類型（6）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（7）了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。（8）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（二）選考內(nèi)容內(nèi)容及要求 化學(xué)與技術(shù)1化學(xué)與資源開發(fā)利用（1）了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。（2）了解我國(guó)無(wú)機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。（3）了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。（4）了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。2化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用（1）了解社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求。了解化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。（2）了解金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。（3）了解用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。（4）了解我國(guó)現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（1）了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。（3）了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)、精細(xì)化工在社會(huì)發(fā)展中的作用。（4）了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1）了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（36號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。（3）了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。（4）了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2）了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。（3）了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。（6）了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型（sp，sp2，sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（1）了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。（2）了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。（3）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)（1）能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。（2）了解常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。（3）了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。（4）了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。（5）能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。（6）能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。（3）舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。（5）了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。（6）結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。3糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)（1）了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說(shuō)明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。（2）了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。（3）了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（4）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。4合成高分子化合物（1）了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。（2）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。 （4）了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)考試形式：考試采用閉卷、筆試形式?？荚囅薅ㄓ脮r(shí)為150分鐘。試卷結(jié)構(gòu)：試卷分為第卷和第卷，滿分為240分，第卷為必做題，全部為選擇題。命題范圍為物理、化學(xué)、生物三個(gè)學(xué)科的必考內(nèi)容，物理7道題，每小題5分；化學(xué)7道題，每小題4分；生物7道題，每小題4分。共20小題，87分。其中化學(xué)、生物題為單項(xiàng)選題，物理題為不定項(xiàng)選擇題。第卷分必做題和選做題兩部分，全部為非選擇題。必做題部分命題范圍為物理、化學(xué)、生物三個(gè)學(xué)科的必考內(nèi)容，其中物理3道題，46分；化學(xué)3道題，42分；生物4道題，41分。共10道題，129分。選做題部分針對(duì)物理的3個(gè)選修模塊、化學(xué)的3個(gè)選修模塊、生物的2個(gè)選修模塊，共8個(gè)模塊，對(duì)應(yīng)命制8道題，每題8分。考生從中選1道物理、1道化學(xué)、1道生物題目作答，共計(jì)24分。題型示例1. （2011年高考重慶，第7題）化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是A.氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.硫酸常用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油2.（2011年高考全國(guó)新課標(biāo)，第7題）下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86021023C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可將585g NaCl溶于100L水中D電解585g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、230g金屬鈉3. （2012年高考山東，第9題）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DVIIA族元素的陰離子性還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)4.（2012年高考山東，第10題）下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同5.（2012年高考安徽，第7題）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2儲(chǔ)氫釋氫HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 BNaHCO3、HCOONa均句有離子鍵和共介鍵C 儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化D釋氫過(guò)程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H26. （2012年高考安徽，第10題）僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH1的鹽酸配制100m, PH2的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca(OH) 2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶7. （2012年高考山東，第11題）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱8. （2012年高考全國(guó)新課標(biāo)，第11題）已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是催化劑b催化劑a質(zhì)子交換膜H+太陽(yáng)光eA. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= Lmol1 D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)9. （2012年高考北京，第12題）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用co2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH10. （2011年高考山東，第15題）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該電池的充電過(guò)程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍是通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系A(chǔ)BP/MPa0.500.100.800.85C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用11.（2007年高考山東，第28題）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_kJ。MFe2O4 MFe2OxH2300500常溫分解CO2、SO2、NO2等（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式 （不必配平）。11. （1）800Lmol1 （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4（3）MFe2OxSO2MFe2O4S12. （2011年高考山東，第29題）（14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為200左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是_。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池_倍。（3）Na2S溶液中離子濃度由達(dá)到小的順序?yàn)開，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，是因?yàn)開（用離子方程式表示）。答案：（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2；CS2或（熱）NaOH溶液（2）xS+2e- =Sx2-（或2Na+ +xS+2e- = Na2Sx）；離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫；4.5（3）c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)；減??；2S2-+O2+ 2H 2O=2S+4OH-13. （2012年高考山東，第29題）(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反應(yīng)(I)中氧化劑是 。 (2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g) ()當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。0ta氣體密度0tbH/KJmol10tdN2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O4 若在相同沮度下,上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大” “不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= molL1s1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將 （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為 molL-1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5molL-1）【解析】（1）反應(yīng)（）中N2O4中N由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，作為氧化劑。（2）溫度升高時(shí)，氣體顏色加深，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）該反應(yīng)由正方向開始進(jìn)行，氣體分子數(shù)逐漸增大，而壓強(qiáng)保持不變，則容器體積增大，氣體密度減小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，a對(duì)；該反應(yīng)的H始終保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)；該反應(yīng)由正方向開始進(jìn)行，N2O4逐漸減小，恒壓過(guò)程中容器體積增大，N2O4濃度減小，v正逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，c錯(cuò)；該反應(yīng)由正方向開始進(jìn)行，N2O4轉(zhuǎn)化率逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)保持不變，d對(duì)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度保持不變，平衡常數(shù)不變。v(N2O4)=v(NO2)=0.1mol/（Ls）。（4）NH4NO3溶液由于NH4水解溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Kb，而c(OH)107mol/L，則c(NH4)200c(NH3H2O)，故n(NH4)200n(NH3H2O)，根據(jù)電荷守恒，n(NH4)n(NO3)，則溶液中n(NH4)n(NH3H2O)a，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的濃度為（aa）molbL mol/L。答案：(1)N2O4 (2)吸熱 (3) a，d；不變；0.1 (4) NH4+H2ONH3H2O+H；逆向 14. （2010年高考山東，第30題）（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2（OH）n（SO4）3-0.5nm，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），過(guò)程如下： （1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 。 （2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f。裝置D的作用是 ，裝置E中NaOH溶液的作用是 。 （3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量 ，充分反應(yīng)后，經(jīng) 操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 （4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為 。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 。30（16分） （1）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。（合理即得分） （2）decb；防止倒吸；吸收多余的SO2。 （3）鐵屑；過(guò)濾 （4）將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；低（?。?5.（2011年高考山東，第30題）（14分）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：鹵水CaO無(wú)水CaCl2上層溶液X溶液WCl2操作下層溶液V溶液Z溶液Y過(guò)濾煅燒酸化、結(jié)晶高溫脫水過(guò)濾貝殼Br