2012春季物化綜合練習(xí)題.doc

物理化學(xué)復(fù)習(xí)題一選擇題1. 對于封閉體系中的任意循環(huán)過程，體系經(jīng)歷了j步變化，則根據(jù)熱力學(xué)第一定律應(yīng)該是A) Qj = 0 B) Wj = 0 C）Qj +Wj 0 D) Qj +Wj = 02如圖所示，在一具有導(dǎo)熱壁的容器上部，裝有一可移動的理想活塞，若在容器中同時放入鋅塊及鹽酸，令其發(fā)生定溫定壓下的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+2HCl(b1) = ZnCl2(b2) + H2 (g) ，此反應(yīng)的rHm0，如以鋅塊和鹽酸為體系，則有： A）Q0 W0 U0 B）Q0 W= 0 U0 Zn + HClC）Q = 0 W= 0 U= 0 D）Q0 W0 U03. 在383K，P下，1mol過熱水蒸氣凝聚成水，則體系、環(huán)境及總的熵變 A) S體系0，S環(huán)0，S總 0，S環(huán)0，S總0 D) S體系0，S環(huán)0，S總 0, W 0, DG = 0 B) Q 0, DG 0C) Q 0, W 0, DG 0 D) Q 0, DG = 05. 理想氣體與溫度為T的大熱源接觸，做定溫膨脹，吸熱Q，而所做的功是變到相同終態(tài)最大功的20，則 A) S總5Q/T B) S總Q/T C) S總6Q/T D) S總4Q/T6. 下列式子中，哪一個不具有化學(xué)勢的含義 A) ()S，P，nj B) ()T，P，nj C) ()S，V，nj D) ()V，S，nj7在孤立體系中進(jìn)行的變化，U、H的值為 A) U 0, H 0 B) U = 0, H = 0 C) U 0, H 0 , mixG 0 B) mixV 0 , mixH 0 , mixS 0 , mixH 0 , mixS = 0 , mixG = 0 D) mixV = 0 , mixH = 0 , mixS 016. 在298K，純液體A的P*A= 5104Pa，純液體B的P*B= 6104 Pa。假設(shè)兩種液體能形成理想溶液，當(dāng)達(dá)到氣液兩相平衡時，液相中組成為xA=0.4 , 在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB為： A） 0.64 B） 0.25 C） 0.50 D） 0.4017. 在一定的溫度、壓力下，純A(l)的化學(xué)勢為m*，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為mq。若在純A(l)中加入B(l)構(gòu)成理想液態(tài)混合物后，A(l)的化學(xué)勢為mA，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢為，則有A) = B) ，= C) =， D) ，18. 在298K時，將0.01mol葡萄糖和0.01mol蔗糖分別溶于1kg純水中，所產(chǎn)生的滲透壓A)相同 B)葡萄糖溶液大于蔗糖溶液 C) 葡萄糖溶液小于蔗糖溶液19. 有4杯含有不同溶質(zhì)但濃度相同的水溶液，分別測其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升得最高的溶液是 A） Al2(SO4)3 B) MgSO4 C) K2SO4 D) C6H5SO3H20在通常情況下，對于二組分體系能平衡共存的最多相數(shù)為： A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 21. 純物質(zhì)在其三相點(diǎn)的自由度為： A) 0 B) 1 C) 2 D) 322. 在抽空密閉容器中加熱NH4Cl(s)，它有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)，當(dāng)體系建立平衡時，其組分?jǐn)?shù)C和自由度f是 A) C = 1 f = 1 B) C = 2 f = 2 C) C = 3 f = 3 D) C = 2 f = 123. FeCl3和H2O形成四種水合物：FeCl36H2O(s)、2FeCl37H2O(s)、2FeCl35H2O(s)、FeCl32H2O(s)，則該體系的組分?jǐn)?shù)為 A) 5 B) 4 C) 3 D) 224. 對于單組分體系的氣液平衡，若P與1/T成直線關(guān)系，則汽化時 A) Hm = 0 B) Hm = 常數(shù) C) Sm = 0 D) Hm 與溫度有關(guān)25已知在109.5K到125.2K范圍內(nèi)，液態(tài)NO的蒸氣壓P（Pa）與T（K）的關(guān)系為 ，則在該溫度范圍內(nèi)NO的摩爾汽化熱為 A) 13.04 kJmol-1 B) 3.116 kJmol-1 C) 128.7 kJmol-1 D) 124.6 kJmol-126A、B能形成完全互溶雙液系，其T-x相圖上出現(xiàn)最低恒沸點(diǎn)，則該雙液系對Raoult定律產(chǎn)生 A）正偏差 B) 負(fù)偏差 C) 沒偏差 D) 無規(guī)則 27定溫定壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其自發(fā)方向由rHm和rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的 A) B) C） D）28TK 時，將純NH4HS (s)置于抽空的容器中分解： NH4HS (s) = NH3 (g) + H2S (g) ，測得平衡時體系的總壓力為P，則上述分解反應(yīng)的KP為： A) 2 B) 2 C) 2 D) 29PCl5(g)的分解反應(yīng)為 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，已知PCl5(g)的分解百分?jǐn)?shù)在473K時為48.5%，而在573K時為97%，則可判斷 A) 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為2 ； B）在兩溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等 ； B) 反應(yīng)是放熱的 ； D）反應(yīng)是吸熱的 。30在673K時和101325Pa下反應(yīng) 1.5H2(g) + 0.5N2(g) = NH3(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.0129，各氣體視為理想氣體，則在相同溫度和壓力下，反應(yīng)3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 A) 1.6610-4 B) 0.0129 C) 0.1136 D) 166 31已知反應(yīng) N2O4 (g) = 2NO2 (g)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時，欲使平衡向右移動以獲得更多的NO2 ，應(yīng)采取的措施是： A) 延長反應(yīng)時間 B) 縮短反應(yīng)時間 C) 降低溫度 D) 升高溫度32 恒定溫度、壓力和不做非體積功的條件下，反應(yīng)aA + bB = gG + hH 達(dá)到化學(xué)平衡的條件是： A) A =B =G =H B) aA =bB =gG =hH C) A +B =G +H D) aA + bB = gG + hH33. 熱力學(xué)第三定律認(rèn)為： A) 在0K時，任何物質(zhì)的熵等于零； B) 在0K時，任何晶體的熵等于零；C) 在0K時，任何純物質(zhì)完美晶體的熵等于零； D) 在0K時，任何純物質(zhì)完美晶體的熵都等于一個定值。34 已知718K時，Ag2O(s) 分解反應(yīng)的分解壓力為20974.3kPa。在718K時，反應(yīng) Ag2O(s) = 2Ag(s) + 0.5O2(g) 的rGm為 A) -9.865 kJmol-1 B) -15.95 kJmol-1 C) -19.73 kJmol-1 D) -31.83 kJmol-1 35在1000K時，理想氣體反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 的Kp= 1.43。當(dāng)各物質(zhì)的分壓力分別為 ， 時，在此條件下上述反應(yīng)的rGm為 A) 3.85 kJmol-1 B) -3.85 kJmol-1 C) 3.85 Jmol-1 D) -3.85 Jmol-1 36反應(yīng) 1.5H2(g) + 0.5N2(g) = NH3(g) 當(dāng)H2因反應(yīng)消耗了0.3mol時，反應(yīng)進(jìn)度為 A) 0.2 mol B) 0.3 mol C) 0.4 mol D) 0.6 mol 37已知TK時，反應(yīng)H2O (g) = H2 (g) + 0.5O2 (g) 的Kqp,1 和 CO2 (g) = CO (g) + 0.5O2 (g) 的Kqp,2, 則反應(yīng)CO(g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g)的Kqp,3為 A) B) C) D) 38平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為 ，對于任一反應(yīng) A) Kp必隨溫度升高而增大 B) Kp必隨溫度升高而減少 C) Kp必不隨溫度而改變 D) 隨溫度升高，Kp可增大、減少或不變39. 描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是A) Ohm定律 B) 離子獨(dú)立運(yùn)動定律 C) Faraday定律 D）Nernst定律40下列電池中，電動勢與氯離子活度無關(guān)的是A） Zn | ZnCl2 (a1 ) | KCl (a2 ) | AgCl (s) | Ag (s) B）Zn | ZnCl2 (a) | Cl2 ( pq ) | PtC）Ag | AgCl (s) | KCl (a) | Cl2 ( pq ) | Pt D）Pt | H2 (pq) | HCl (a) | Cl2 ( pq) | Pt 41 用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01molkg-1和0.1molkg-1的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000W和500W，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為A） 1:5 B） 5:1 C） 10:5 D） 5:1042離子的遷移數(shù)是指該離子分擔(dān)導(dǎo)電任務(wù)的分?jǐn)?shù)，在如下敘述中，哪一個是不正確的？ A) 同一種離子在不同的電解質(zhì)溶液中的遷移數(shù)總是相同的； B) 溶液中所有正負(fù)離子的遷移數(shù)之和必定是1； C) 對于只含正負(fù)兩種離子的溶液來說，離子運(yùn)動的速度越大，其遷移數(shù)也越大； D) 離子的遷移數(shù)不但與離子本身的淌度有關(guān)，且與共存的其它離子的淌度有關(guān)。43. 0.3 mol/kg Na2HPO4水溶液的離子強(qiáng)度是：A) 0.9 mol/kg B) 1.8 mol/kg C) 0.3 mol/kg D) 1.2 mol/kg44. 下列反應(yīng)AgCl (s) + I- = AgI (s) + Cl-，其可逆電池符號為A) AgI (s) | I-| Cl-| AgCl (s) B) Ag (s) , AgCl (s) | Cl-| I-| AgI(s), Ag (s) C) AgI (s) | I-| Cl-| AgCl (s) D) Ag (s) , AgI(s) | I-| Cl-| AgCl (s), Ag (s)45. 若算得電池反應(yīng)的電池電動勢為負(fù)值時，表示此電池反應(yīng)是： A) 正向進(jìn)行； B) 逆向進(jìn)行； C) 不可能進(jìn)行； D) 反應(yīng)方向不確定。46. 在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置換反應(yīng)設(shè)計在可逆電池中進(jìn)行，將做電功100kJ，并放熱3kJ，則過程中內(nèi)能變化U為A) -103 kJ B) -97kJ C) 97kJ D) 103kJ47. 下列電極中，不屬氧化還原電極的是 A) Pt，H2| H+ B) Pt|Tl+，Tl3+ C) Pt|Fe2+，F(xiàn)e3+ D） Pt| Sn2+，Sn4+48離子淌度反映離子運(yùn)動的特性，淌度值的大小與下列哪個因素?zé)o關(guān)。A）溶液濃度 B）電場強(qiáng)度 C）溶劑性質(zhì) D）溫度49電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律適用于A）強(qiáng)電解質(zhì)溶液 B）無限稀釋電解質(zhì)溶液 C）弱電解質(zhì)溶液 D）摩爾濃度為1的溶液50. 有一自發(fā)原電池，已知其溫度系數(shù)為負(fù)值，則電池反應(yīng)的rHmA) 0 B) 0 C) =0 D) 無法判斷51. 電池在定溫定壓下可逆放電時，與環(huán)境交換的熱量為A) 零 B) rHm C) TrSm, D) nFE52. 在298K無限稀釋的水溶液中，離子的摩爾電導(dǎo)率最大的是 A) CH3COO B) Br C) Cl D) OH 53. 質(zhì)量摩爾濃度為b的K3PO4溶液, 其平均活度系數(shù)為g, 則K3PO4的活度a為: 。A) 4g4(b/bq)4 B) g4(b/bq) C) 4g(b/bq) D) 27g4(b/bq)454. 設(shè)某濃度時CuSO4的摩爾電導(dǎo)率為1.410-2 -1m2mol-1，若在該溶液中加入1 m3的純水，這時CuSO4的摩爾電導(dǎo)率將A) 降低 B) 增大 C) 不變 D) 無法確定55. 下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最小的是（設(shè)濃度都為0.01mol/kg） A) ZnSO4 B) CaCl2 C) KCl D) Al2(SO4)356. 在定容條件下反應(yīng) aA + bB eE + f F ，其反應(yīng)速率可用任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度隨時間的變化率來表示，它們間的關(guān)系是 A) B) C) D) 57. 反應(yīng) 2O3 3O2 ，其速率方程式為 或者 ，速率常數(shù) 和 間的關(guān)系為 A) 2= 3 B) = C) 3= 2 D) 3= 258. 某反應(yīng)速率常數(shù)= 2.3110-2 s-1Lmol-1 ，反應(yīng)物的初始濃度為 1molL-1，則其反應(yīng)的半衰期為 A) 43.29 s B) 15 s C) 30 s D) 21.65 s 59. 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗75%所需時間是它消耗掉50%所需時間的2倍，則反應(yīng)的級數(shù)為 A) 零級 B) 一級 C) 二級 D) 三級 60某反應(yīng)速率常數(shù) = 0.107 min-1，則反應(yīng)物濃度從1.0molL-1變到0.7molL-1和濃度從0.01molL-1變到0.007molL-1所需時間的比值為 A) 10 B) 100 C) 0.01 D) 161零級反應(yīng) A B的半衰期t1/2與A的初始濃度C0及速率常數(shù)k之間的關(guān)系是 A) B) t1/2 = 2kC0 C) D) 62. 某反應(yīng)速率常數(shù)為 4.6210-2 min-1 ，反應(yīng)物的初始濃度為0.1 molL-1，則反應(yīng)的半衰期 t1/2為 A) 216 min B) 15 min C) 30 min D) 1.08 min 63已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理為 , ; 則B的濃度隨時間的變化率 是 A) k1CA k2CD CB B) k1CA k-1CB k2 CD CB C) k1CA k-1CB + k2 CD CB D) -k1CA +k-1CB + k2 CD CB 64. 反應(yīng) CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) , 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得其速率方程式為 r = k Cl2n CO， 當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2濃度增至3倍時，反應(yīng)速率加快到原來的5.2倍，則相對于Cl2的分級數(shù)n為 A) 1 B) 1.5 C) 2 D) 365在基元反應(yīng)中 A) 反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致的； B) 反應(yīng)級數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)；C) 反應(yīng)級數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)； D) 反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)總是相一致的66. 對峙反應(yīng) ，當(dāng)溫度一定時由純A開始反應(yīng)，下列說法中哪一點(diǎn)是不對的？A) 起始時A的消耗速率最快； B) 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正逆兩向反應(yīng)速率之差；C) k1/k2的值是恒定的； D) 達(dá)到平衡時正逆兩向的速率常數(shù)相等。 67. 表面活性劑加入水中則：A） B） C） D）無法判斷68. 兩個水滴的半徑分別為r1和r2 , 若r1 P2 B）P1、，）。 24在溫度、濃度和電場強(qiáng)度都相同的情況下，氯化氫、氯化鉀、氯化鈉三種溶液中，氯離子的移動速度 ，氯離子的遷移數(shù) （填相同、不相同）。 25 強(qiáng)電解質(zhì)MX、MY和HY的極限摩爾電導(dǎo)率分別為L1、L2、L3，則HX的極限摩爾電導(dǎo)率為: 。26 在298K無限稀釋的水溶液中， 是陰離子中離子摩爾電導(dǎo)率最大的。 27 電導(dǎo)滴定不需要 ，所以對于顏色較深或有混濁的溶液很有用。 28發(fā)生還原作用的電極稱為陰極，在原電池中， 是陰極；在電解池中 是陰極。29電導(dǎo)率相當(dāng)于單位長度、單位截面積導(dǎo)體的電導(dǎo)，單位是 。30表面活性劑在溶液內(nèi)部開始形成膠束的最低濃度稱為 ；用 來表示表面活性劑的親水性。31用KI與過量的AgNO3制得AgI 溶膠，其膠粒帶 電； 若用NaCl 、Na2SO 4和Na3 PO4 使其聚沉，其聚沉值從大到小得順序?yàn)?。32對于表面分別為平面、凹面和凸面的同一液體，其T 時的平衡蒸氣壓分別表示為P平、P凹、P凸，它們由大到小的順序?yàn)?。33乳狀液一般分為兩大類： 型和 型，對應(yīng)的符號分別是 和 。34已知20時正丁醇的表面張力為21.810-3 N/m ，若在20，100kPa下使正丁醇的表面積在可逆條件下增加410-4 m2，此過程體系的吉布斯自由能變G ；環(huán)境需對體系做功W 。35在室溫、大氣壓下，于肥皂水內(nèi)吹入一個半徑為r的空氣泡，該空氣泡的附加壓力為P1，若用該肥皂水在空氣中吹一個半徑同樣為r的氣泡，其附加壓力為P2，則兩氣泡的附加壓力的關(guān)系為 。設(shè)肥皂水的靜壓力可忽略不計。36膠體的動力學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為： 、 、 三種運(yùn)動，其中布朗運(yùn)動產(chǎn)生的原因是 。37液體表面上的分子恒受到指向 的拉力，表面張力的方向則是 ；這兩個力的方向是 。38當(dāng)入射光的波長 膠體粒子的大小時，則可出現(xiàn)丁鐸爾效應(yīng)。39在一定溫度下，在含有NO3、K、Ag的水溶液中，微小的AgI晶體粒子最易吸附 離子，而使膠體粒子帶 電荷，則發(fā)生電滲時，分散介質(zhì)向 極移動。三判斷題1. 體積功W= - 2. 熱力學(xué)第一定律DU = DQ + DW 3. 在絕熱恒容反應(yīng)器中，H2和Cl2化合成HCl，放熱92.3KJmol-1，則DU0。 4. 不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。 5. 體系達(dá)平衡時熵值最大，自由能最小。 6. 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。 7. 多相體系達(dá)到相平衡時，除了各相的溫度、壓力必須相等以外，不同組分在同一相中的化學(xué)勢必定相等。 8自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。 9不可能用簡單精餾的方法將兩組分恒沸混合物分離為兩個純組分。 10單組分體系相圖中的任意兩相平衡線都可以用Clausius-Clapeyron方程描述。 11在一個給定的體系中，物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)都可以因分析問題的角度不同而有不同的數(shù)值。 12在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對量。 13標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。 14一個已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。 15任何一個化學(xué)反應(yīng)均可以用rGmq的大小來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。 16在定溫、定壓、不做其它功的條件下，反應(yīng)的rGm Ea,2，則在相同溫度下的速率常數(shù)一定是：k1 k2 。 24在一定溫度下，對峙反應(yīng)達(dá)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比等于1。 25反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。 26復(fù)合反應(yīng)的速率取決于其反應(yīng)機(jī)理中最慢的一步基元反應(yīng)的速率。 27在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的變化速率不一定相同。 28若某電極的電極電勢恰好等于該溫度下它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，則此電極必為標(biāo)準(zhǔn)電極。 29對于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。 30濃度相同的NaCl和HCl兩種溶液交界面不會產(chǎn)生液接電勢。 31將Zn(s)和Ag(s)作為電極插在HCl溶液中構(gòu)成的電池是可逆電池。 32某電池反應(yīng)可以寫成如下兩種形式： H2(p1) + Cl2(p2) 2HCl (a =1)； 0.5H2(p1) + 0.5Cl2(p2) HCl (a=1)，則所計算出的電動勢E，標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化值和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值相同。 33Ag|AgNO3(m)|AgNO3(m)|Ag是濃差電池，m較小的一端為負(fù)極。 34定溫時，電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其摩爾電導(dǎo)率總是減小的。 35若某原電池的電池反應(yīng)的DrHm不