課題2金屬的化學性質教學案例.doc

課題2 金屬的化學性質 教學案例 如東縣馬塘鎮(zhèn)邱升中學 袁潔潔教學目標：（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活 有關的化學問題。 （3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關化學問題。教學重點：金屬活動性順序教學難點：金屬活動性順序的初步探究教學方法：問題情景實驗探究得出結論練習鞏固聯(lián)系實際教學過程：【問題情景】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金?！緦W生討論并回答】 甲：通過測密度；乙：利用硬度不同，可以相互刻畫；丙：用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金【過渡】甲乙兩位同學利用的是金屬的物理性質，而丙同學利用的是金屬的化學性質。要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質?！菊故尽勘豢諝庵械难鯕庋趸说逆V條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較?！咎釂枴渴钦l給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？【學生回答】是空氣【點撥】確切地講，是空氣中的氧氣。【學生分組實驗】分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱，仔細觀察現(xiàn)象并記錄?！咎崾尽胯F在什么條件下與氧氣發(fā)生反應呢？【學生比較、分析，得出結論】鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之?！緦W生活動】2Mg + O22MgO4Al + 3O22Al2O33Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明:金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑?！景鍟炕顒有裕篗g、AlFe、CuAu【提問】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？【學生討論并小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止驢進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。在清洗鋁制品時表面的鋁銹不能擦去。【歸納、過渡】通過上面的研究，我們可以通過金屬與氧氣反應的兩種現(xiàn)象（該金屬能否與氧氣發(fā)生化學反應或反應的激烈程度）來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性差異。那么金屬與酸的反應現(xiàn)象是否也會像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學們可以利用桌上的藥品，作出合理的猜想，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題?！疽龑骄俊磕隳芡ㄟ^金屬與酸的反應來判斷金屬的活動性強弱嗎？現(xiàn)在桌上有四種金屬：鎂、鋅、鐵、銅，你能設計簡單的實驗來比較他們的活動性強弱嗎？【探究活動】A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應【提示】按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象并記錄在學案上【巡視、指導實驗】實驗探究（如果有氣體，會是什么呢？用燃著的木條放在試管口看看）【投影】【討論】哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？鎂、鋅、鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_反應最劇烈其次是_，然后是_；由此推出，上面四種金屬活動性順序_。【學生活動】Mg+2HCl= MgCl2 + H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2Mg + H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2【講解】到這里我們知道了，根據金屬能否與酸反應或反應的劇烈程度也可以來比較金屬的活動性較強弱?！具^渡】我們還有沒有其它方法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？答案是肯定的，那就是：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來?！净顒优c探究】(1) 在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （2）在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （3）在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的鋁絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 （4）在盛有硝酸銀溶液的試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。學生分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結論?！緦W生活動】請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式，現(xiàn)象由學生口述FeCuSO4 = FeSO4Cu2Al3FeSO4=Al2(SO4)33FeCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【提問】通過以上實驗，你可以得出什么結論？【學生討論并回答】金屬活動性順序：鋁鐵銅銀【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，上面這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？【學生討論并回答】【評價】回答的很好。在化學上，我們把一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應?！局v解】經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au【投影】金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要作用，它可以給你以下一些判斷依據：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。【學生小結】本節(jié)課自己的收獲【作業(yè)】習題3、6、7【板書設計】課題2 金屬的化學性質 一、金屬與氧氣的反應活動性：Mg