哈六中2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)期末試題及答案.doc

哈爾濱市第六中學(xué)2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分卷 （共計(jì)50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14一、選擇題（每題2分）1下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A B CD2下列說(shuō)法中正確的是()A同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比3下列敘述正確的是()A利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別C水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽x k b 1 . c o mDpH值小于7的雨水稱為酸雨4下列離子方程式書寫正確的是()A氯氣通入水中：Cl2H2O = 2HClClOB鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H = Fe2H2C碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO32H = Ca2CO2H2OD氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3OH = AlO2H2O5在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出氣體的是()ANa、H、NO、Cl BK、H、Cl、SOCCa2、NO、HCO、Cl DFe3、NH、SCN、Cl6下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A分離碘酒中的碘和酒精 B實(shí)驗(yàn)室制氨氣C除去Cl2中的HCl D排水集氣法收集NO7某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A51.2%B36% C22%D無(wú)法計(jì)算8根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFe3Cl2MnO BFe3Cl2I2 CI2Cl2Fe3 DMnOCl2Fe39下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況CBa(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況D等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況11下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是SO2B 向無(wú)色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SOC向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定含F(xiàn)e212已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是( )甲乙丙A甲為C，X是O2B甲為SO2，X是NaOH溶液C甲為Cl2，X為FeD甲為Al，X為NaOH溶液13下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO3 向石灰水中通入過(guò)量CO2 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A B C D14由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是()A均屬于氧化還原反應(yīng) BH2和HCl均可循環(huán)利用CSiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 DSiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5 g15銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是()ANaClBKNO3 CK2SO4DNa2CO316下列敘述正確的是()ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見光易分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯3價(jià)17為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)18ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說(shuō)法正確的是()AClO2是氧化產(chǎn)物 BKClO3在反應(yīng)中得到電子CH2C2O4在反應(yīng)中被還原 D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移19下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()AAlCl3溶液和NaOH溶液 BBa(OH)2溶液與稀硫酸CNa2CO3溶液和稀鹽酸 DFe和稀硝酸20現(xiàn)有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀鹽酸。將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中；將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的情況是()A均為0.84 L B均為0.56 L C Dw w w .x k b 1.c o m21將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 g B原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1C生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L DNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL122. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B. 將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成23如下圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 物質(zhì)實(shí)驗(yàn)a(液體)b(固體)c(液體)A稀鹽酸鋅粒濃硫酸B濃氨水生石灰濃硫酸C濃硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O24同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V225常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是()A20mL12molL1的鹽酸 B. 10mL18molL1的硫酸C. 80mL2molL1的硫酸 D40mL14molL1的硝酸卷（共計(jì)50分）w w w .x k b 1.c o m二、非選擇題26. (11分)（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _。新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序是_。（3）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_。（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_。（5）以上兩種方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。新_課_標(biāo)第_一_網(wǎng)27. (15分)、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。、無(wú)水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：_。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。（5）F中試劑是_。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_。28(14分)下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出乙與丙生成B的反應(yīng)條件：_。（2）寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（3）檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中， 則證明E中有該陽(yáng)離子。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：_。（5）B常見用途：_、_、_。（6）常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過(guò)程中的化學(xué)方程式：_、 、_。29(10分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的物質(zhì)的量為_mol，NO2的物質(zhì)的量為_mol。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。（書寫計(jì)算過(guò)程）高一化學(xué)答案選擇答案：1B 2A 3A 4D 5C 6D 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A 24B 25C 26 答案： (1)NaHSO4=NaH+SO（2）H2SO42NaOH=2H2ONa2SO4（2） (2)或（2） (3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2O（2）（4）Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O（2）（5）前（1） 若制得1mol CuSO4，第一種方法只需1mol H2SO4，而第二種方法則要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染（2） 27 答案(1)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl（2） (2)硝酸酸化的硝酸銀（2）坩堝（1） (3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）（4）除去混在氯氣中的氯化氫（2）（5）濃硫酸（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2） (6)不可行（1） 硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉