晶體的類型和性質(zhì)單元總結(jié).doc

晶體的類型和性質(zhì)單元總結(jié)(1)從概念，物質(zhì)分類上看，由_組成，通過(guò)_和_強(qiáng)烈相互作用而形成的晶體為金屬晶體。構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)為_(kāi)，這些質(zhì)點(diǎn)間通過(guò)_間作用力，而形成的晶體為分子晶體。共價(jià)化合物一般為_(kāi)晶體，但SiO2、SiC為_(kāi)晶體；離子化合物一定為_(kāi)晶體 (2)由晶體的物理性質(zhì)來(lái)看根據(jù)導(dǎo)電性，一般地：熔融或固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電的是_晶體或_晶體，熔融或固態(tài)都能導(dǎo)電的為_(kāi)晶體；固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電的一般為 _晶體；液態(tài)、固態(tài)、熔融都不能導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電的晶體是_晶體。一種稱為過(guò)渡型或混合型晶體是_，該晶體_導(dǎo)電 根據(jù)機(jī)械性能：具有高硬度，質(zhì)脆的為_(kāi)晶體，較硬且脆的為_(kāi)晶體，硬度較差但較脆的為 _晶體，有延展性的為_(kāi)晶體。 根據(jù)熔、沸點(diǎn)：_晶體與_晶體高于 _晶體。_晶體熔沸點(diǎn)有的高，有的低。 3典型晶體的粒子數(shù) 離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個(gè)數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑小(或陰、陽(yáng)離子半徑之和越小的)，鍵能越強(qiáng)的熔、沸點(diǎn)就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸點(diǎn)依次降低。 離子所帶電荷大的熔點(diǎn)較高。如：MgO熔點(diǎn)高于 NaCl 分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大熔點(diǎn)也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均隨式量增大。熔、沸點(diǎn)升高。但結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點(diǎn)較高。 原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點(diǎn)就高。如金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。 金屬晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點(diǎn)也就越高。如A的Al， A的Mg，IA的Na，熔、沸點(diǎn)就依次降低。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點(diǎn)越高。第一單元測(cè)試一、選擇題1含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC2 2下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 ( ) A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 BCl4 CBr4 CCl4 CH4 CMgO H20 02 N2 D金剛石 生鐵 純鐵 鈉 3有下列兩組命題4據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 AN60易溶于水 B穩(wěn)定性，N60 N2 C.等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60 N2 D熔點(diǎn)N60 N2 5下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( ) A124 g P4含有pP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為15NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA 6某固體僅由一種元素組成，其密度為5gcm-3。用 x射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明：在棱長(zhǎng)為110-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近 ( ) A32 B65 C120 D150 7下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相 互作用屬于同種類型的是 ( ) A，食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化 8，下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是( ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 9關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 ( ) A只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體 B離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子 C在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽熔點(diǎn)低 10由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有02- 和O22-(過(guò)氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質(zhì)量之比是48:92，其中O2-和O22-的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 11下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)( ) 12非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)n(O) 1，所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷，在Fe0.95O中+3價(jià)Fe總鐵量的 ( ) A10 B85 C105 D89513，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑 C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶體干冰中含2mol CO鍵 14已知NaCl的摩爾質(zhì)量為585 gmol-1，食鹽晶體的密度為gcm-3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 ( ) A. B. C. D. 15.下列敘途中肯定正確的是 ( ) A在離子晶體中不可能存在非極性鍵 B在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵 C全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體 16參考14題圖，若已知晶體中最近的Na+與C1-核間距離為a cm，氯化鈉的式量為M；NA為阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶體的密度(單位：gcm-3) A. B. C. D. 17組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為 ( ) A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 18下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 ( ) A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 19最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是 ( ) ATiC BTi2C3 CTi14C13 DTi4C7 20科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 ( ) A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體二、填空題 21(1)石英晶體的平面示意圖如下圖所示，實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi) (2)SiO44-離子結(jié)構(gòu)可用圖表示 ，在聚硅酸根離子Si2O76-中只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是_ 22金晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為14410-10 m，求 (1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有_個(gè)金屬原子。 (2)金的密度為_(kāi)gcm-3。 23隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中 用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為V mL回答下列問(wèn)題： (1)步驟中A儀器最好用 _(填儀器名稱) (2)能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管?其原因是_ (3)能否用水代替苯_理由是_ (4)已知NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶胞中最鄰近的Na+和C1-平均距離為acm，則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_。 (5)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_(kāi)。 研究離子晶體，?？疾煲砸粋€(gè)離子為中心時(shí)，其周圍不同距離的離子對(duì)它的吸引或排斥的靜電作用力。設(shè)氯化鈉晶體中鈉離子跟離它最近的氯離子之間的距離為d，以鈉離子為中心，則： (1)第二層離子有 _個(gè)，離中心離子的距離為_(kāi)，它們是_離子。 (2)已知在晶體中Na+離子的半徑為116p m，C1-離子的半徑為167p m，它們?cè)诰w中是緊密接觸的。求離子占據(jù)整個(gè)晶體空間的百分?jǐn)?shù)。第一單元 單元測(cè)試答案 一、選擇題 1.BD 2.BC 3.BC 4.AD 5.BC 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.AC 14.D 15.B 16.