一些典型分子的空間構(gòu)型.ppt

第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第2課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道常見(jiàn)分子苯的空間構(gòu)型 2 了解價(jià)電子對(duì)互斥理論的基本思想 并能用此理論知識(shí)判斷甲烷 氨氣 水等分子的空間構(gòu)型 平面三角形 2 復(fù)習(xí) 180 直線 BeCl2 3 120 BF3 4 109028 四面體形 CH4 雜化軌道理論解釋苯分子的結(jié)構(gòu) C為SP2雜化 所有原子 12個(gè) 處于同一平面 分子中6個(gè)碳原子未雜化的2P軌道上的未成對(duì)電子重疊結(jié)果形成了一個(gè)閉合的 環(huán)狀的大 鍵 形成的 電子云像兩個(gè)連續(xù)的面包圈 一個(gè)位于平面上面 一個(gè)位于平面下面 經(jīng)能量計(jì)算 這是一個(gè)很穩(wěn)定的體系 C C sp2 sp2 C H sp2 s 2 苯分子的空間結(jié)構(gòu) 對(duì)ABm型分子或離子 中心原子A價(jià)層電子對(duì) 包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子 之間存在排斥力 將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上 以使各原子之間斥力最小 分子體系能量最低 3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1 理論要點(diǎn) 2 電子對(duì)數(shù)目與立體結(jié)構(gòu) 4 3 5 6 2 模型 一個(gè)分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布 即含孤對(duì)電子的VSEPR模型 23456直線形平面三角形正四面體三角雙錐體正八面體 1 對(duì)ABn型分子 若中心原子A價(jià)層電子對(duì)只有成鍵電子對(duì) 即中心原子的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 則價(jià)層電子對(duì)的相對(duì)位置就是分子的構(gòu)型 CH4 CO2 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 模型 分子立體結(jié)構(gòu) 2 若中心原子A價(jià)層電子對(duì)包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子 中心原子上有孤對(duì)電子 則價(jià)層電子對(duì)的相對(duì)位置不是分子的構(gòu)型 如 NH3H2O 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 模型 分子立體結(jié)構(gòu) 3 等電子原理 具有相同價(jià)電子總數(shù)和相同化學(xué)通式的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征 符合等電子原理的分子或離子互為等電子體 等電子原理的某些應(yīng)用 判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型 等電子體一般有相同的立體構(gòu)型 等電子體有相似的性質(zhì) 練習(xí) 根據(jù)等電子原理 判斷下列各組分子屬于等電子體的是 A H2O H2SB HF NH3C CO CO2D NO2 SO2 A 1 下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是 A CO2與SO2B CH4與NH3C BeCl2與BF3D C2H2與C2H4 B 2 對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是 A 都是直線形結(jié)構(gòu)B 中心原子都采取sp雜化軌道C S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D SO2為V形結(jié)構(gòu) CO2為直線形結(jié)構(gòu) D 課堂練習(xí) 直線形 四面體 正四面體 直線形 形 三角錐形 平面三角形 正四面體 四面體 平