魯科版選修四 3.1水溶液 第3課時(shí) 課件（25張）.ppt

請(qǐng)思考 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定出污水中h 的濃度 某工廠排放的污水顯酸性 經(jīng)測(cè)試其ph 1 酸堿中和滴定 學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握酸堿中和滴定的概念和原理 了解酸堿中和滴定曲線 經(jīng)歷中和滴定的過(guò)程 知道中和滴定的步驟 初步掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作 課堂探究一 根據(jù)學(xué)案上酸堿中和反應(yīng)的方程式請(qǐng)考慮中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 以一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿為例 思考酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的 能否用含有濃度的關(guān)系式表示 啟示 可以用已知濃度的酸 或堿 來(lái)測(cè)定出未知濃度的堿 或酸 的濃度 酸堿中和滴定 已知濃度的溶液 標(biāo)準(zhǔn)溶液未知濃度的溶液 待測(cè)溶液 利用中和反應(yīng) 用已知濃度的酸 或堿 來(lái)滴定未知濃度的堿 或酸 的方法 1 定義 c 待測(cè) 一元強(qiáng)酸和堿 c 標(biāo)準(zhǔn) v 標(biāo)準(zhǔn) c 待測(cè) v 待測(cè) c 標(biāo)準(zhǔn) v 標(biāo)準(zhǔn) v 待測(cè) 2 原理 實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵 2 準(zhǔn)確測(cè)量酸 堿溶液的體積 1 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全 向鹽酸中滴加naoh溶液時(shí) 溶液的ph值有沒有變化 當(dāng)酸堿中和反應(yīng)恰好發(fā)生時(shí) 溶液的ph 7 能否看到ph發(fā)生變化的現(xiàn)象 若不能 請(qǐng)?zhí)岢鼋鉀Q方案 課堂探究二 3 1 4 4 酸色中間色堿色 5 0 8 0 8 2 10 0 實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)一 指示劑選擇恰當(dāng) 注意 指示劑的用量2 3滴 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿中和反應(yīng)的終點(diǎn)是ph 7 而指示劑在滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)的ph 7 這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響 課堂探究三 判斷下列情況下溶液的ph 滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差一滴 0 04ml 時(shí) 溶液的ph 完全反應(yīng)后再多加1滴氫氧化鈉溶液時(shí)的ph ph 4 ph 10 v naoh ml ph 顏色突變范圍 7 酚酞 指示劑選擇 12 6 4 2 10 20 30 40 0 8 2 10 v naoh ml ph 顏色突變范圍 7 指示劑選擇 12 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3 1 4 4 實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)二 準(zhǔn)確量取液體的體積 滴定管 可以精確地量取一定體積的溶液 滴定管上標(biāo)注的內(nèi)容有哪些 0刻度在上方還是下方 讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后幾位 常用的規(guī)格有 25ml 50ml 想一想 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 00ml處 若把滴定管中溶液全部放出 其體積 a 等于30b 等于20c 大于30d 小于30 認(rèn)識(shí)酸式滴定管和堿式滴定管 酸式滴定管 下端為玻璃活塞 堿式滴定管 下端為裝有玻璃球的橡膠管 用來(lái)裝酸溶液 用來(lái)裝堿溶液 用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定15 00ml污水中h 的濃度 實(shí)驗(yàn)藥品 標(biāo)準(zhǔn)溶液為0 100mol l的naoh酚酞溶液實(shí)驗(yàn)儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 燒杯 注意 習(xí)慣上用滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 錐形瓶裝待測(cè)液和指示劑 我來(lái)試一試 滴定管 錐形瓶滴定前的準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn) 用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定15 00ml污水中h 的濃度 半分鐘內(nèi)不 恢復(fù)原來(lái)的顏色 4 數(shù)據(jù)處理 注 為減小實(shí)驗(yàn)誤差 平行實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2 3次 求出標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積代入公式進(jìn)行計(jì)算 為了測(cè)定某未知ba oh 2溶液的濃度 用0 10mol l的hcl溶液去中和滴定 首先取25ml堿式滴定管用水潤(rùn)洗后 將ba oh 2倒入滴定管 讀數(shù)v1 10ml 將管內(nèi)液體全部放至錐形瓶 即取得15ml溶液 火眼金睛 酸堿中和滴定操作過(guò)程 指出錯(cuò)誤操作 再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2 3次 排出氣泡后調(diào)整液面至零刻度線以下 10 00ml 15 00ml 換一只25ml酸式滴定管 取0 10mol l的hcl垂直固定在鐵架臺(tái)上 讀數(shù)v2 0 30ml 右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞 左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定 眼睛時(shí)而注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 溶液顏色變化時(shí) 馬上停止滴定 讀出v2 18 30ml 通過(guò)c 標(biāo)準(zhǔn) v 標(biāo)準(zhǔn) c 待測(cè) v 待測(cè) 計(jì)算出ba oh 2的濃度 小結(jié) 作業(yè) 學(xué)案后練習(xí)題 c 待測(cè) 一元強(qiáng)酸和堿 c 標(biāo)準(zhǔn) v 標(biāo)準(zhǔn) c 待測(cè) v 待測(cè) c 標(biāo)準(zhǔn) v 標(biāo)準(zhǔn) v 待測(cè)