魯科版選修四 3.1水溶液 第3課時 課件（25張）.ppt

請思考 如何設計實驗可以測定出污水中h 的濃度 某工廠排放的污水顯酸性 經(jīng)測試其ph 1 酸堿中和滴定 學習目標 掌握酸堿中和滴定的概念和原理 了解酸堿中和滴定曲線 經(jīng)歷中和滴定的過程 知道中和滴定的步驟 初步掌握中和滴定的實驗操作 課堂探究一 根據(jù)學案上酸堿中和反應的方程式請考慮中和反應的實質是什么 以一元強酸和一元強堿為例 思考酸和堿的物質的量的關系是怎樣的 能否用含有濃度的關系式表示 啟示 可以用已知濃度的酸 或堿 來測定出未知濃度的堿 或酸 的濃度 酸堿中和滴定 已知濃度的溶液 標準溶液未知濃度的溶液 待測溶液 利用中和反應 用已知濃度的酸 或堿 來滴定未知濃度的堿 或酸 的方法 1 定義 c 待測 一元強酸和堿 c 標準 v 標準 c 待測 v 待測 c 標準 v 標準 v 待測 2 原理 實驗的關鍵 2 準確測量酸 堿溶液的體積 1 準確判斷中和反應是否恰好進行完全 向鹽酸中滴加naoh溶液時 溶液的ph值有沒有變化 當酸堿中和反應恰好發(fā)生時 溶液的ph 7 能否看到ph發(fā)生變化的現(xiàn)象 若不能 請?zhí)岢鼋鉀Q方案 課堂探究二 3 1 4 4 酸色中間色堿色 5 0 8 0 8 2 10 0 實驗關鍵點一 指示劑選擇恰當 注意 指示劑的用量2 3滴 強酸 強堿中和反應的終點是ph 7 而指示劑在滴定終點的變色點的ph 7 這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響 課堂探究三 判斷下列情況下溶液的ph 滴加氫氧化鈉溶液到完全反應相差一滴 0 04ml 時 溶液的ph 完全反應后再多加1滴氫氧化鈉溶液時的ph ph 4 ph 10 v naoh ml ph 顏色突變范圍 7 酚酞 指示劑選擇 12 6 4 2 10 20 30 40 0 8 2 10 v naoh ml ph 顏色突變范圍 7 指示劑選擇 12 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3 1 4 4 實驗關鍵點二 準確量取液體的體積 滴定管 可以精確地量取一定體積的溶液 滴定管上標注的內容有哪些 0刻度在上方還是下方 讀數(shù)精確到小數(shù)點后幾位 常用的規(guī)格有 25ml 50ml 想一想 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 00ml處 若把滴定管中溶液全部放出 其體積 a 等于30b 等于20c 大于30d 小于30 認識酸式滴定管和堿式滴定管 酸式滴定管 下端為玻璃活塞 堿式滴定管 下端為裝有玻璃球的橡膠管 用來裝酸溶液 用來裝堿溶液 用naoh標準溶液測定15 00ml污水中h 的濃度 實驗藥品 標準溶液為0 100mol l的naoh酚酞溶液實驗儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 燒杯 注意 習慣上用滴定管裝標準溶液 錐形瓶裝待測液和指示劑 我來試一試 滴定管 錐形瓶滴定前的準備 實驗 用naoh標準溶液測定15 00ml污水中h 的濃度 半分鐘內不 恢復原來的顏色 4 數(shù)據(jù)處理 注 為減小實驗誤差 平行實驗應該做2 3次 求出標準液的平均體積代入公式進行計算 為了測定某未知ba oh 2溶液的濃度 用0 10mol l的hcl溶液去中和滴定 首先取25ml堿式滴定管用水潤洗后 將ba oh 2倒入滴定管 讀數(shù)v1 10ml 將管內液體全部放至錐形瓶 即取得15ml溶液 火眼金睛 酸堿中和滴定操作過程 指出錯誤操作 再用待測溶液潤洗2 3次 排出氣泡后調整液面至零刻度線以下 10 00ml 15 00ml 換一只25ml酸式滴定管 取0 10mol l的hcl垂直固定在鐵架臺上 讀數(shù)v2 0 30ml 右手轉動活塞 左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定 眼睛時而注視錐形瓶內溶液顏色的變化 溶液顏色變化時 馬上停止滴定 讀出v2 18 30ml 通過c 標準 v 標準 c 待測 v 待測 計算出ba oh 2的濃度 小結 作業(yè) 學案后練習題 c 待測 一元強酸和堿 c 標準 v 標準 c 待測 v 待測 c 標準 v 標準 v 待測