高中蘇教版選修4 2.1.2影響化學反應速率的因素 課件（30張）.pptx

第2課時影響化學反應速率的因素 閱讀思考 自主檢測 任務(wù)一 閱讀教材第35至38頁 體會濃度 壓強 溫度 催化劑對化學反應速率影響的原因 回答下列問題 1 什么是活化分子 什么是活化能 濃度是如何影響化學反應速率的 提示 化學反應過程中 能量較高 有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 增大反應物濃度時 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 反應物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多 所以反應速率增大 閱讀思考 自主檢測 2 碰撞理論的內(nèi)容有哪些 什么是有效碰撞 有效碰撞必備條件有哪些 提示 1 碰撞理論的內(nèi)容 反應物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應 反應速率的大小與單位時間內(nèi)反應物分子間的碰撞次數(shù)成正比 2 有效碰撞 不是每次碰撞都能發(fā)生反應 能發(fā)生反應的碰撞稱為有效碰撞 3 有效碰撞必須滿足兩個條件 一是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量 二是分子在一定的方向上發(fā)生碰撞 3 壓強 溫度 催化劑分別是如何影響化學反應速率的 提示 1 對于氣體參加的反應 增大壓強 減小容積 反應速率加快 減小壓強 增大容積 反應速率減慢 2 升高溫度反應速率增大 降低溫度反應速率減小 3 加入催化劑可以增大反應速率 閱讀思考 自主檢測 任務(wù)二 認真閱讀教材第39頁到第40頁的內(nèi)容 分別完成下列任務(wù) 1 影響化學反應速率的因素中 除了濃度 溫度 壓強和催化劑外 還有哪些因素 提示 反應物間的接觸面積 光 電磁波 超聲波等因素也會對化學反應速率產(chǎn)生影響 2 完成教材第40頁交流與討論中的問題 提示 1 合成氨時 高溫 高壓使用適當?shù)拇呋瘎┒寄芗涌旌铣砂钡姆磻俾?2 增大了反應物的接觸面積和空氣的濃度從而加快化學反應速率 3 降低溫度減慢了化學反應速率 4 加入二氧化錳作催化劑加快化學反應速率 閱讀思考 自主檢測 1 在c s co2 g 2co g 的反應中 現(xiàn)采取下列措施 縮小體積 增大壓強 增加碳的量 通入co2 恒容下充入n2 恒壓下充入n2能夠使反應速率增大的措施是 a b c d 答案 c2 下列關(guān)于催化劑的說法 正確的是 a 催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應b 催化劑在化學反應前后 化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變c 催化劑只能加快化學反應速率d 任何化學反應 都需要催化劑答案 b 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 1 對反應 2so2 g o2 g 2so3 g 在容積不變的密閉容器中進行 若向容器中充入he使氣體壓強增大 能不能增大化學反應速率 提示 不能 壓強對反應速率的影響可以歸結(jié)為濃度改變對反應速率的影響 所以只有當壓強改變會引起反應物濃度改變時 才能引起反應速率的改變 2 升高溫度 只增大吸熱反應速率 對嗎 提示 不對 不管是吸熱反應還是放熱反應 升高溫度 化學反應速率都增大 降低溫度 化學反應速率都減小 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 3 在容積固定的密閉容器中存在如下反應 a g 3b g 2c g h 0 某研究小組研究了其他條件不變時 改變某一條件對上述反應的影響 并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖 請回答后面的問題 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 1 若圖 研究的是不同壓強對反應的影響 你認為哪一個壓強較高 為什么 提示 乙壓強較高 因為該反應屬于反應后氣體體積縮小的反應 所以壓強增大 c的濃度增大 且達到平衡所需要的時間變短 故圖 中乙的壓強較高 2 若圖 研究的是不同溫度對反應的影響 你認為哪一個溫度較高 為什么 提示 甲溫度較高 因為溫度越高 反應速率越快 達到平衡的時間越短 故圖 中甲表示的溫度較高 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 1 外界條件對化學反應速率的影響 1 濃度對反應速率的影響 其他條件不變時 增大反應物的濃度 可以增大反應速率 減小反應物的濃度 可以減小化學反應的速率 反應速率常數(shù) 它表示單位濃度下的化學反應速率 通常反應速率常數(shù)越大 反應進行得越快 反應速率常數(shù)與濃度無關(guān) 但受溫度 催化劑 固體表面性質(zhì)等因素的影響 必須指明的是 總反應的化學反應速率與參與反應的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實驗測定的結(jié)果 不能隨意根據(jù)反應的化學方程式直接寫出 2 壓強對反應速率的影響壓強對速率的影響 是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的 故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積 特別注明除外 對于氣體反應體系要注意以下幾個問題 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 影響規(guī)律及圖像分析 在其他條件不變時 只要有氣體參加的反應 當增大壓強時 速率都增大 當降低壓強時 速率都減小 當增大壓強時 氣體化學計量數(shù)大的一側(cè)的反應速率增大的倍數(shù) 氣體化學計量數(shù)小的一側(cè)的反應速率增大的倍數(shù) 故加壓化學平衡向氣體化學計量數(shù)小的一側(cè)移動 當減小壓強時 氣體化學計量數(shù)大的一側(cè)的反應速率減小的倍數(shù) 氣體化學計量數(shù)小的一側(cè)的反應速率減小的倍數(shù) 故減壓化學平衡向氣體化學計量數(shù)大的一側(cè)移動 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 3 溫度對反應速率的影響在濃度一定時 升高溫度 反應物的分子的能量增加 必然有一部分原來能量較低的分子變成了活化分子 從而增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) 有效碰撞次數(shù)增多了 因而增大了反應的速率 升高溫度 無論是放熱反應還是吸熱反應 正 逆反應速率都增大 但溫度對吸熱方向影響的幅度較大 溫度每升高10k 反應速率就提高到原來的2 4倍 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 4 催化劑對反應速率的影響 催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變 化學性質(zhì)不變 物理性質(zhì)可能發(fā)生改變 使用催化劑同等程度地增大 或減慢 正 逆反應速率 從而改變反應到達平衡所需時間 但催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù) 不能改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 催化劑參加化學反應 改變了反應進行的途徑 因而大大降低了反應的活化能 增大了活化分子百分數(shù) 由于催化劑的質(zhì)量及化學性質(zhì)在反應前后不變 反應歷程中必定既包括有催化劑參與的反應 又包括使催化劑再生成的反應 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 2 化學反應速率圖像 1 解答圖像題的方法 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 2 實例 化學反應 2h2s g so2 g 3s s 2h2o g 其他條件一定 增大氣態(tài)反應物的壓強 縮小氣體容器的容積 反應速率隨著壓強的增大而增大 如圖a 其他條件一定 減小氣態(tài)反應物的壓強 擴大氣體容器的容積 反應速率隨著壓強的減小而減小 如圖b 溫度 氣體容器的容積都一定 隨著時間的增加 so2 h2s物質(zhì)的量逐漸減小 氣體的壓強逐漸減小 反應速率逐漸減小 如圖c 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 分別在較低溫度t1和較高溫度t2下反應 氣態(tài)反應物的壓強都是逐漸增大 縮小容器容積 的 反應速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大 如圖d 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向一外界條件對化學反應速率的影響 例題1 2so2 g o2 g 2so3 g 是制備硫酸的重要反應 下列敘述正確的是 a 催化劑v2o5不改變該反應的逆反應速率b 增大反應體系的壓強 反應速率一定增大c 該反應是放熱反應 降低溫度 逆反應速率減小 正反應速率增加d 在t1 t2時刻 so3 g 的濃度分別是c1 c2 則時間間隔t1 t2內(nèi) so3 g 生成的平均速率為 重點難點 重要考向 考向一 考向二 解析 a項中 催化劑能同等程度地改變正 逆反應速率 a不正確 b項中 如果是在恒容時通入 惰性 氣體 雖增大了體系的總壓強 但反應混合物的濃度未變 反應速率不變 所以b項錯 c項中 降低溫度 正 逆反應速率都減小 c不正確 d項中 反應速率 d正確 答案 d規(guī)律方法點撥濃度 溫度 壓強 對有氣相的可逆反應 的增加 都會增大正 逆反應速率 加催化劑會同等程度地改變正 逆反應速率 重點難點 重要考向 考向一 考向二 成功體驗1 2016江蘇無錫模擬 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應 測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù) 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖 則曲線a b c d所對應的實驗組別可能是 重點難點 重要考向 考向一 考向二 a 4 3 2 1b 1 2 3 4c 3 4 2 1d 1 2 4 3解析 本題涉及溫度 濃度和接觸面積三種因素對反應速率的影響 圖中a b c d四條曲線所代表的反應速率依次減慢 比較可知 組別1的c hcl 最小 溫度最低且鐵為塊狀 故該組最慢 組別2 3 4的c hcl 相同 組別3的溫度最高且鐵為粉末狀 故該組最快 組別2與組別4的c hcl 溫度均相同 鐵為粉末狀比鐵為塊狀的速率快 即由快到慢的順序為 3 4 2 1 答案 c 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向二化學反應速率圖像 例題2 某密閉容器中發(fā)生如下反應 x g 3y g 2z g h 0 下圖表示該反應的速率 v 隨時間 t 變化的關(guān)系 t2 t3 t5時刻外界條件有所改變 但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量 下列說法中正確的是 a t5時增大了壓強b t3時降低了溫度c t2時加入了催化劑d t0 t1時間內(nèi)反應物的轉(zhuǎn)化率最低 重點難點 重要考向 考向一 考向二 解析 該反應氣態(tài)物質(zhì)化學計量數(shù)反應前后不相等 故加壓時平衡右移 v 正 v 逆 a項錯誤 降溫時速率均減小 但平衡正向移動 v 正 v 逆 b項錯誤 t1 t5平衡始終平衡或逆向移動 故t0 t1反應物的轉(zhuǎn)化率最大 答案 c 重點難點 重要考向 考向一 考向二 成功體驗2導學號22014023可逆反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0 在一定條件下達到平衡狀態(tài) 時間為t1時改變條件 化學反應速率與反應時間關(guān)系曲線符合下列條件的是 a 維持溫度 反應體系容積不變 t1時充入so3 g b 維持壓強不變 t1時升高反應體系溫度c 維持溫度不變 t1時擴大反應體系容積d 維持溫度 壓強不變 t1時充入so3 g 解析 t1時刻v 逆 變大 v 正 變小 則不是溫度的影響 b項錯誤 容積不變通so3 t1時刻v 逆 變大 v 正 不變 a項錯誤 溫度不變 t1時擴大容積 濃度都減小 v 正 v 逆 都減小 壓強不變通so3時 容積變大 so2 o2的濃度減小 v 正 減小 而so3濃度變大 v 逆 變大 d項正確 答案 d 12345 1 對于可逆反應2so2 o22so3 正反應為放熱反應 決定該反應速率的最主要因素是 a 溫度b so2 o2的性質(zhì)c 壓強d 催化劑解析 決定反應速率的最主要因素是反應物本身的性質(zhì) 答案 b 12345 2 對10ml1mol l 1鹽酸與一小塊大理石的化學反應caco3 2hclcacl2 co2 h2o 下列措施能使化學反應速率提高的是 a 加入一定量的cacl2b 加入1 5mol l 1的鹽酸5mlc 加入0 5mol l 1的鹽酸5mld 加入5mlh2o解析 cacl2是反應的生成物 其濃度的增大不能增大反應速率 1 5mol l 1的鹽酸使1mol l 1的鹽酸濃度增大 0 5mol l 1的鹽酸使1mol l 1的鹽酸濃度變小 水從一個方面講它是反應的生成物 其增加不能增大反應速率 從另一方面講它是反應物hcl的溶劑 其增加使hcl濃度減小 答案 b 12345 3 導學號22014024根據(jù)化學反應2so2 o22so3 取n so2 n o2 相同 總質(zhì)量也相同的混合氣體 不含so3 兩等份 分別置于密閉容器a b內(nèi) a b兩容器均能使其中的溫度保持不變 a還能使其中的壓強不變 b能使其容積保持不變 設(shè)a b中的正反應速率分別為a b 逆反應速率分別為a b 下列關(guān)系中正確的是 a a b a b b a b a b c a b a b d a b a b 解析 反應從正反應開始 隨著反應時間的延長 氣體物質(zhì)的量減小 a中溫度不變 壓強不變 容積變小了 b中溫度不變 容積不變 壓強變小了 a b正確 該可逆反應中的正 逆反應速率都受壓強的影響 a b 也正確 答案 c 12345 4 2016北京理綜 下列食品添加劑中 其使用目的與反應速率有關(guān)的是 a 抗氧化劑b 調(diào)味劑c 著色劑d 增稠劑解析 a項 抗氧化劑可以在一段時間內(nèi)保護食品不被o2氧化 從而增長了保質(zhì)期 減慢了反應速率 正確 b項 調(diào)味劑是用來增添食品味道的 錯誤 c項 著色劑是用來改善食品外觀的 錯誤 d項 增稠劑是為了增