人教版選修4 化學平衡 第2課時 濃度、壓強對化學平衡移動的影響 課件（24張）.pptx

第2課時濃度 壓強對化學平衡移動的影響 自主閱讀 自主檢測 濃度 壓強對化學平衡移動的影響1 濃度變化對化學平衡移動的影響規(guī)律 1 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 2 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 2 壓強變化對化學平衡移動的影響規(guī)律 1 對有氣體參加或有氣體生成的可逆反應(yīng)而言 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng) 2 對于反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng) 改變壓強平衡不移動 自主閱讀 自主檢測 縮小容器容積 增大壓強 下列反應(yīng)所建立的平衡向左移動的是 答案 c 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 濃度對化學平衡的影響實驗?zāi)康?探究濃度對化學平衡的影響實驗記錄 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 討論探究根據(jù)上面表格中記錄的實驗現(xiàn)象 分析濃度改變是如何影響化學平衡的 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 探究提示 實驗1 增大c h 橙色加深 c增大 平衡破壞 平衡逆向移動 增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動 實驗2 減小c h 黃色加深 c增大 平衡破壞 平衡正向移動 減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動 實驗3 增大c fe3 紅色加深 fe scn 3濃度增大 平衡破壞 平衡正向移動 增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動 實驗4 減小c fe3 紅色變淺 fe scn 3濃度減小 平衡破壞 平衡逆向移動 減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 若其他條件不變 改變濃度對化學平衡的影響如下 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 例題1在一恒容密閉容器中 反應(yīng)a g b g c g 達到平衡 若增大a的濃度 使平衡右移 并達到新的平衡 下列說法正確的是 a a的濃度一定比原平衡小b a的轉(zhuǎn)化率增大c c的體積分數(shù)一定大于原平衡c的體積分數(shù)d b的轉(zhuǎn)化率一定增大解析 增大a的濃度 盡管平衡右移 但加入的a不可能全部轉(zhuǎn)化 平衡的移動只是一個減弱的過程 平衡時a的濃度一定比原平衡大 增大a的濃度 a的轉(zhuǎn)化率降低 而同為反應(yīng)物的b的轉(zhuǎn)化率升高 因為a的總量在增大 c的體積分數(shù)不一定增大 答案 d 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 例題2可逆反應(yīng)fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 在一定條件下達到平衡狀態(tài) 改變下列條件能引起平衡向逆反應(yīng)方向移動的是 a 增大fecl3溶液的濃度b 減小fecl3溶液的濃度c 增大kcl溶液的濃度d 減小kcl溶液的濃度答案 b 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 成功體驗合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得 其中的一步反應(yīng)為co g h2o g co2 g h2 g h 0 反應(yīng)達到平衡后 為提高co的轉(zhuǎn)化率 下列措施中不正確的是 a 容器容積不變 再充入cob 容器的容積不變 及時移走co2c 增大h2o的濃度d 減小h2的濃度解析 一般來說 有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中 在其他條件不變時 增大其中一種反應(yīng)物的濃度 能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高 但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低 故a項錯誤 及時移走co2可減小co2的濃度 使平衡正向移動 可提高co的轉(zhuǎn)化率 增大h2o的濃度 平衡正向移動 可提高co的轉(zhuǎn)化率 減小產(chǎn)物濃度 平衡正向移動 可提高co的轉(zhuǎn)化率 答案 a 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 壓強對化學平衡的影響實驗?zāi)康?探究壓強改變對化學平衡的影響實驗原理 2no2 g n2o4 g 混合氣體的顏色深淺紅棕色無色取決于 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 討論探究根據(jù)上面表格中記錄的實驗現(xiàn)象 分析壓強改變是如何影響化學平衡的 探究提示 實驗1 縮小容積 增大壓強 顏色加深 平衡破壞 平衡正向移動 顏色略變淺 增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 實驗2 增大容積 減小壓強 顏色變淺 平衡破壞 平衡逆向移動 顏色略變深 減小壓強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 若其他條件不變 改變壓強對化學平衡的影響如下 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 例題在溫度一定時 密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) ma g nb g pc g 并達到平衡 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 當再次達到平衡時c的濃度為原平衡時的1 9倍 則下列說法正確的是 a 平衡向正反應(yīng)方向移動b b氣體的體積分數(shù)減小c 氣體a的轉(zhuǎn)化率提高d m n p解析 平衡時 將體積壓縮到原來的的瞬間 c的濃度為原來的2倍 當再次達到平衡時c的濃度變?yōu)樵瓉淼? 9倍 說明體積壓縮后平衡逆向移動 即向氣體分子數(shù)減小的方向移動 所以m n p 據(jù)平衡逆向移動后b的體積分數(shù)增大 a的轉(zhuǎn)化率降低 答案 d 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 重難點一 重難點二 情景導(dǎo)入 知識點撥 典例引領(lǐng) 成功體驗導(dǎo)學號27760026在密閉容器中 反應(yīng)xa g yb g zc g 在一定條件下達到平衡狀態(tài) 試回答下列問題 1 若x y z 縮小體積 增大壓強 則平衡向方向移動 2 若保持體積不變 通入he 則平衡移動 3 若保持壓強不變 通入he 平衡向正反應(yīng)方向移動 則x y z的關(guān)系為 4 若x y z 縮小體積 增大壓強 則平衡移動 解析 一看化學計量數(shù)之間的關(guān)系 是等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng) 二看平衡建立的條件 是恒溫恒容還是恒溫恒壓 答案 1 正反應(yīng) 2 不 3 x y z 4 不 12345 1 下圖是恒溫條件下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖 下列敘述與示意圖不相符合的是 a 反應(yīng)達到平衡時 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 后 增大反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動 達到平衡狀態(tài) c 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 后 減小反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動 達到平衡狀態(tài) d 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài) 和平衡狀態(tài) 時濃度不相等解析 條件改變后 v 正 v 逆 是增大了某一反應(yīng)物的濃度 答案 c 12345 2 可以作為判斷化學平衡發(fā)生移動的標志是 a 反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變b 正 逆反應(yīng)速率發(fā)生改變c 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變d 體系的壓強發(fā)生改變解析 對于反應(yīng)h2 g i2 g 2hi g 壓縮體積增大壓強 混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 正 逆反應(yīng)速率發(fā)生改變 但平衡不發(fā)生移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 平衡一定移動 答案 c 12345 3 體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的x y 進行如下可逆反應(yīng) x g y g z g w s h 0 下列敘述正確的是 a 若繼續(xù)充入x 平衡向正反應(yīng)方向移動 y的轉(zhuǎn)化率增大b 若繼續(xù)充入z 平衡逆向移動 z的體積分數(shù)減小c 若移走部分w 平衡正向移動d 平衡后移走x 上述反應(yīng)的 h減小解析 b項 通入z 平衡逆向移動 z的體積分數(shù)增大 c項 w為固體 改變其用量 平衡不移動 d項 h只與方程式中的化學計量數(shù)及狀態(tài)有關(guān) 與反應(yīng)物的量無關(guān) 答案 a 12345 4 對于密閉容器中的可逆反應(yīng) mx g ny s pz g h 0 達化學平衡后 改變條件 下列說法不正確的是 a 增大壓強 化學平衡不一定發(fā)生移動b 通入氦氣 化學平衡不一定發(fā)生移動c 增加x或y的物質(zhì)的量 化學平衡一定發(fā)生移動d 其他條件不變 升高溫度 化學平衡一定發(fā)生移動解析 由于y為固體 改變其用量不影響化學平衡 c項不正確 d項 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 升高溫度 化學平衡向逆反應(yīng)方向移動 答案 c 12345 5 在具有活塞的密閉容器中 一定溫度下的可逆反應(yīng) h2 g i2 g 2hi g 已達到平