人教版選修4 第一章 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案.doc

化學(xué)反應(yīng)熱的計算蓋斯定律及其應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1、以質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律為基礎(chǔ)使學(xué)生對蓋斯定律的學(xué)習(xí)從直覺認(rèn)識上升為理性認(rèn)識；2、掌握運用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計算；3、提高對熱化學(xué)方程式內(nèi)涵的認(rèn)識，理解熱量與物質(zhì)的量的緊密聯(lián)系。過程與方法：1、通過設(shè)置適當(dāng)?shù)膯栴}和臺階，引起學(xué)生主動探究運用蓋斯定律解決實際問題的技巧； 2、培養(yǎng)學(xué)生從個別問題形成一般方法的能力。情感、態(tài)度與價值觀： 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度?！窘虒W(xué)重點】蓋斯定律，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算【教學(xué)難點】蓋斯定律的應(yīng)用【教學(xué)過程】教學(xué)過程師生活動教學(xué)意圖一、規(guī)律的發(fā)現(xiàn)師：已知 h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-241.8kj/mol請問241.8kj/mol是不是h2的燃燒熱？如果不是，你認(rèn)為h2的燃燒熱比241.8kj/mol大還是小？生：思考并回答。師：已知 h2o(g)=h2o(l) h2=-44kj/mol 你能否準(zhǔn)確說出h2的燃燒熱？生：思考并回答。師：請談一談將上述兩個變化的反應(yīng)熱相加作為h2燃燒熱的理由。生：根據(jù)自己的認(rèn)識發(fā)表看法。師：肯定學(xué)生的正確認(rèn)識，指出學(xué)生認(rèn)識中的錯誤和不足。師：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。師：你認(rèn)為蓋斯定律是哪些自然規(guī)律的必然結(jié)果？生：能量守恒定律。師：應(yīng)該是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)，反應(yīng)是一步完成還是分步完成，最初的反應(yīng)物和最終的生成物都是一樣的，只要物質(zhì)沒有區(qū)別，能量也不會有區(qū)別。復(fù)習(xí)燃燒熱的概念；了解學(xué)生對反應(yīng)分步進(jìn)行的認(rèn)識水平；引發(fā)學(xué)生在無意識情況下對蓋斯定律的應(yīng)用。提高認(rèn)識，理解蓋斯定律理論基礎(chǔ)。二、規(guī)律的被動應(yīng)用師：已知 c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=-110.5kj/mol 2co(g)+o2(g)= 2co2(g) h2=-566.0kj/mol求 c(s)+o2(g)=co2(g) h3=？生：（得出-393.5kj/mol和-676.5kj/mol的學(xué)生大約各有一半）生：開始熱烈討論并查閱數(shù)據(jù)以驗證自己的答案。教師請出幾位學(xué)生分析解題思路。最終達(dá)成以下共識： 求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單相加。不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。師：那么有什么方法能快速判斷中間產(chǎn)物最后不會留下？生：（討論后得出）把方程式相加，看是否能得到未知反應(yīng)方程式。生：閱讀課本例3，自己歸納這類問題的解題步驟并互相交流。師：（匯總學(xué)生的意見歸納如下：）確定待求的反應(yīng)方程式；找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。師：已知 c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/mol2co(g)+o2(g)=2co2(g) h2=-566.0kj/mol 求 c(s)+1/2o2(g)=co(g) h3=？生：完成練習(xí)。師：有的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱能夠直接測定，有的化學(xué)反應(yīng)由于反應(yīng)很慢或者產(chǎn)物不純等原因無法直接測定其反應(yīng)熱，上述練習(xí)就是其中的一個實例。但蓋斯定律的應(yīng)用很好地解決了這一難題，所以蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。師：某次發(fā)射火箭，用n2h4（肼）在no2中燃燒，生成n2、液態(tài)h2o。已知： n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h1=+67.7kj/mol n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h2=-534kj/mol 請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。暴露學(xué)生對蓋斯定律的片面理解并予以糾正。由學(xué)生自己探索解題方法，掌握方程式疊加的技巧。讓學(xué)生自己體會出三個反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，其能量關(guān)系可以是多樣的；并且由此例說明蓋斯定律的科學(xué)價值。 限定性計算三、規(guī)律的主動應(yīng)用師：已知 c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/mol2c(s)+o2(g)=2co(g) h2=-221kj/mol2co(g)+o2(g)=2co2(g) h3=-566.0kj/mol 求 c(s)+co2(g)=2co(g) h4=？生：思考并交流。師：（根據(jù)學(xué)生的水平選擇下列問題中的一個來發(fā)展學(xué)生解決實際問題的能力） 思考題一： 在課本中查找所需數(shù)據(jù)，運用蓋斯定律寫出由co和h2合成甲醇的熱化學(xué)方程式。