高考化學(xué)選擇題--經(jīng)典電離平衡題(doc 7頁).doc

征服高考化學(xué)選擇題之八：經(jīng)典電離平衡題1、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大3、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)5、下列敘述正確的是A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42)c(NH4+)B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大6、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和7、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)c(OH-) = c(H+) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)8、常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說法正確的是A若混合溶液中，則B若混合液中，則C若混合液中，則混合液的pH7D若，且混合液的pH7，則一定 9、醋酸溶液中存在電離平衡： 下列敘述不正確的是 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c()減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體平衡逆向移動D.常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH7 10、用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A、 白醋中滴入石蕊試液呈紅色B、 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C、 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D、 pH試紙顯示白醋的pH值為2-311、下列敘述正確的是 （ ）A95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH = 4C體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等D常溫時，pH = 3的醋酸溶液與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH712、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)13、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液 B 降低溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水15、下列敘述正確的是A 95純水的pH 0 ，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變17、在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)18、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是加入CaCO3固體，減小通入少量2，溶液漂白性增強(qiáng)加入少量固體，一定有（）（）（）加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動19、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合20、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(H)+c(H2CO3)= c(CO32)+c(OH) D等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 21、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH c (NO3- ) c (Na+) c (OH) c (H+)C物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) c (CH3COOH)D同濃度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的順序是：30、室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是A若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿B若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿C若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足 c(B+)c(A-)c(H+)c(OH)31、下列表述正確的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D在水電離出的H濃度為11012 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3、I一定能大量共存32、下列說法正確的是（ ）At時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性B常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH7D常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 molL1 Dc(OH)c(HY)c(H+)1109molL135、室溫下有下列四種