人教版選修3 第三章 第一節(jié) 晶體的常識 學案.doc

第一節(jié)晶體的常識課程目標核心素養(yǎng)建構1.認識晶體和非晶體的本質差異，知道晶體的特征和性質。2.了解獲得晶體的途徑。3.知道晶胞的概念，學會晶胞中微粒數(shù)的計算方法(均攤法)，能根據(jù)晶胞的結構確定晶體的化學式。知 識 梳 理一、晶體1.晶體與非晶體的本質差異自范性微觀結構晶體有原子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體無原子排列相對無序2.獲得晶體的三條途徑(1)熔融態(tài)物質凝固。(2)氣態(tài)物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質從溶液中析出。3.晶體的特點(1)自范性：定義：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質。形成條件：晶體生長的速率適當。本質原因：晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列。(2)各向異性：某些物理性質常常會表現(xiàn)出各向異性。(3)晶體有固定的熔點。(4)外形和內部質點排列的高度有序性。4.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法對固體進行x射線衍射實驗。二、晶胞1.概念晶胞是描述晶體結構的基本單元。2.結構習慣采用的晶胞都是平行六面體，晶體是由無數(shù)晶胞“無隙并置”而成。(1)“無隙”：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。(2)“并置”：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。(3)所有晶胞的形狀及其內部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。3.晶胞中微粒數(shù)目的計算(1)平行六面體(立方體形)晶胞中微粒數(shù)目的計算。晶胞的頂角原子是8個晶胞共用；晶胞棱上的原子是4個晶胞共用；晶胞面上的原子是2個晶胞共用。如金屬銅的一個晶胞(如圖所示)均攤到的原子數(shù)為864。(2)幾種晶胞中原子數(shù)目的確定。結合下圖，鈉、鋅、碘、金剛石晶胞中含有原子的數(shù)目分別為2、2、8、8。自 我 檢 測1.判斷正誤，正確的打“”；錯誤的打“”。(1)有規(guī)則幾何外形的固體就是晶體。()(2)熔融態(tài)的晶體冷卻凝固，得到的固體不一定呈規(guī)則的幾何外形。()(3)晶胞都是平行六面體。()(4)晶胞是晶體的最小重復單元。()(5)不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同。()(6)晶胞中的任何一個粒子都只屬于該晶胞。()(7)已知晶胞的組成也無法推知晶體的組成。()(8)同一物質可能是晶體，也可能是無定形體。()(9)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是確定有沒有固定熔點。()(10)雪花是水蒸氣凝華得到的晶體。()(11)溶質從溶液中析出可以得到晶體。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2.關于晶體的自范性，下列敘述正確的是()a.破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體b.缺角的氯化鈉晶體在飽和nacl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊c.圓形容器中結出的冰是圓形的，體現(xiàn)了晶體的自范性d.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球，體現(xiàn)了晶體的自范性解析晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)呈現(xiàn)規(guī)則的幾何外形的性質。a選項所述過程不可能實現(xiàn)；c選項中的圓形并不是晶體冰本身自發(fā)形成的，而是受容器的限制形成的；d選項中玻璃屬于非晶體；氯化鈉屬于晶體，從飽和溶液中析出是形成晶體的途徑之一，其發(fā)生的原因是晶體的自范性，故b選項正確。答案b3.整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成。對這句話的理解錯誤的是()a.相鄰晶胞之間沒有任何間隙b.晶體是晶胞簡單、隨意堆積而成c.晶胞排列時，取向相同d.“并置”是指所有晶胞都是平行排列的解析晶體并不是晶胞簡單、隨意堆積而成，而是晶胞平行排列而成的，且相鄰晶胞之間沒有任何間隙。答案b提升一晶體與非晶體【例1】下列關于晶體的性質敘述中，不正確的是()a.晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形b.晶體的各向異性和對稱性是矛盾的c.晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復排列的必然結果d.晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性解析晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性，而對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復排列的必然結果，b項的說法錯誤。答案b【名師點撥】1.晶體與非晶體的比較晶體非晶體微觀結構特征粒子周期性有序排列粒子排列相對無序性質特征自范性有無熔點固定不固定各向異性有無鑒別方法間接方法看是否具有固定的熔點或根據(jù)某些物理性質的各向異性科學方法對固體進行x射線衍射實驗舉例nacl、i2、sio2、na晶體等玻璃、橡膠等2.晶體呈現(xiàn)自范性的條件晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長的速率適當。熔融態(tài)物質冷卻凝固，有時得到晶體，但凝固速率過快時，常常只得到看不到多面體外形的粉末或沒有規(guī)則外形的塊狀物。如瑪瑙是熔融態(tài)sio2快速冷卻形成的，而水晶是sio2熱液緩慢冷卻形成的?！旧疃人伎肌?.有規(guī)則的幾何外形的固體一定是晶體嗎？提示(1)有規(guī)則幾何外形或美觀、對稱外形的固體不一定是晶體。例如，玻璃制品可以塑造出規(guī)則的幾何外形，也可以具有美觀對稱的外觀。2.有固定組成的物質一定是晶體嗎？提示具有固定組成的物質也不一定是晶體，如某些無定形體也有固定的組成，如無定形sio2?！咀兪接柧?】1.下列不屬于晶體的特點的是()a.一定有固定的幾何外形b.一定有各向異性c.一定有固定的熔點d.一定是無色透明的固體解析晶體的特點有：有規(guī)則的幾何外形(由晶體的自范性決定)、固定的熔點及各向異性，但不一定是無色透明的固體，如紫黑色的碘晶體、藍色的硫酸銅晶體。答案d2.下列途徑不能得到晶體的是()a.熔融態(tài)sio2快速冷卻b.熔融態(tài)sio2熱液緩慢冷卻c.fecl3蒸氣冷凝d.cuso4飽和溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻解析晶體呈現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生長的速率要適當。熔融態(tài)物質快速冷卻時不能得到晶體，如熔融態(tài)sio2快速冷卻得到看不到晶體外形的瑪瑙，熱液緩慢冷卻則形成水晶。fecl3、alcl3等固體均易升華，其蒸氣凝華則得到晶體。d項析出膽礬晶體(cuso45h2o)。答案a3.下列關于晶體的說法正確的是()a.將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的固體不是晶體b.假寶石往往是玻璃仿造的，可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品c.石蠟和玻璃都是非晶體，但它們都有固定的熔點d.藍寶石在不同方向上的硬度一定相同解析選項a，將飽和cuso4溶液降溫可析出膽礬，膽礬屬于晶體。選項b，寶石的硬度較大，玻璃制品的硬度較小，可以根據(jù)有無劃痕來鑒別。選項c，非晶體沒有固定熔點。選項d，晶體的各向異性導致藍寶石在不同方向上的硬度有些差異。答案b4.下列物質中，屬于晶體的是_(填序號)。a.橡膠 b.玻璃 c.食鹽 d.水晶e.塑料 f.膽礬 g.陶瓷解析固體有晶體和非晶體之分。晶體是內部微粒(原子、離子或分子)在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質，食鹽、冰、水晶、大部分礦石等都是晶體；非晶體是內部微粒的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的固體物質，如玻璃、橡膠等都是非晶體。答案cdf提升二晶胞【例2】(1)元素銅的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是_。(2)cu2o為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。(3)利用“鹵化硼法”可合成含b和n兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有b原子的個數(shù)為_，該功能陶瓷的化學式為_。(4)某晶體結構模型如圖所示。該晶體的化學式是_，在晶體中1個ti原子、1個co原子周圍距離最近的o原子數(shù)目分別為_個、_個。(5)有一種鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為_。a.ti14c13 b.tic c.ti14c4 d.ti4c3解析(1)晶胞中灰球代表的微粒4個，白球代表的微粒684個，所以化學式為cucl。(2)晶胞中含氧原子數(shù)為8648，則該晶胞中銅原子數(shù)目是氧原子的2倍，即16個。(3)每個氮化硼晶胞中含有白球表示的原子個數(shù)為812，灰球表示的原子個數(shù)為142，所以每個晶胞中含有n原子和b原子各2個；n的電負性大于b，所以該陶瓷的化學式為bn。(4)晶胞中含有o：63個，含co：81個，含ti：1個，故化學式為cotio3。ti原子位于晶胞的中心，其周圍距離最近的o原子位于6個面的中心，所以周圍距離最近的o原子數(shù)目為6個；co原子位于晶胞的頂點，o原子位于晶胞的面心，所以co原子周圍距離最近的o原子數(shù)目為12個。(5)由題意知該物質是氣態(tài)團簇分子，故題目中圖示應是該物質的一個完整的分子，由14個ti原子和13個c原子構成。選項a正確。答案(1)cucl(2)16(3)2bn(4)cotio3612(5)a【名師點撥】均攤法確定晶胞中微粒的個數(shù)均攤法：若某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子的屬于這個晶胞。(1)長方體形(正方體形)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算：(2)六棱柱晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算：如圖所示，六方晶胞中所含微粒數(shù)目為12326。特別提醒非長方體和六方晶胞中粒子數(shù)目計算時視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形，每個碳原子被三個六邊形共用，每個碳原子對六邊形的貢獻為1/3?！旧疃人伎肌烤w的化學式表達的意義是什么？提示晶體的化學式表示的是晶體(或晶胞)中各類原子或離子的最簡整數(shù)比，由晶胞構成的晶體，其化學式并不是表示一個分子中含有多少個原子?！咀兪接柧殹?.已知某晶體晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為()a.xyz b.x2y4zc.xy4z d.x4y2z解析該晶體的晶胞是正方體形晶胞。該晶胞擁有的x原子數(shù)為81；y原子位于該晶胞內，共有4個，因此該晶胞中擁有的y原子數(shù)為4；z只有1個，位于晶胞的體心上，故該晶體的化學式為xy4z。答案c6.現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是_；乙晶胞中a與b的個數(shù)比是_；丙晶胞中有_個c離子，有_個d離子。解析處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨占有，位于立方體頂角的微粒為8個立方體共有，位于立方體棱邊上的微粒為4個立方體共有，位于立方體面上的微粒為2個立方體共有，所以xy1(6)43；ab1(8)11；丙晶胞中c離子為1214(個)，d離子為864(個)。答案431144【例3】如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物鈣鈦礦的晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的氧離子、鈣離子、鈦離子各有_個、_個、_個。(2)該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是_，該物質的化學式可表示為_。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a、b、c，晶體結構圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm109m)，則該晶體的密度為_gcm3。解析(1)以鈦離子為頂點，應有8個立方晶胞緊靠在一起，這樣鈦原子成為空間直角坐標系的中心原子，它的三維方向上前后左右上下最近且相鄰各有1個氧離子(鈦離子)，共6個，它周圍的8個立方晶胞內各含1個鈣離子。(2)該晶胞中含氧離子個數(shù)為123，鈣離子個數(shù)為1，鈦離子個數(shù)為81，故其個數(shù)比為311，則它的化學式可表示為catio3。(3)1 mol晶體的質量等于(ab3c)g，1 mol晶體的體積為d310216.021023cm3，則其密度為gcm3。答案(1)686(2)311catio3(3)【名師點撥】立方晶胞中各物理量的關系a3nanma：表示晶胞的棱長；：表示晶體的密度；na：表示阿伏加德羅常數(shù)；n：表示1 mol晶胞中晶體的物質的量；m：表示晶體的相對分子質量；a3na表示1 mol晶胞的質量?！旧疃人伎肌烤w結構中的最小重復單元與最小單元是一回事嗎？提示晶胞是晶體結構中的最小重復單元，但不一定是最小單元。例如，氯化鈉的晶胞由8個較小的立方體組成?！咀兪接柧殹?.如圖為nacl晶體的一個晶胞，測知氯化鈉晶體中相鄰的na與cl的距離為a cm，該晶體密度為d gcm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()a. mol1 b. mol1c. mol1 d. mol1解析一個nacl晶胞中含na：864(個)；含cl：1214(個)，一個nacl晶胞的體積為v8a3cm3，由nadv458.5 gmol1得na mol1。解題反思解答晶胞中各量關系計算題的關鍵，是正確分析微粒在晶胞中的位置關系，找出晶胞的體積及1個晶胞的質量。答案c8.石墨烯可轉化為富勒烯(c60)，某金屬m與c60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，m原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中m原子的個數(shù)為_，該材料的化學式為_。解析根據(jù)均攤法，晶胞含m原子的個數(shù)為12912，c60位于頂點和面心，故晶胞含c60的個數(shù)為864，故化學式為m3c60。答案12m3c60課時作業(yè)基礎題組1.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 k時形成的。玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述中正確的是()a.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小b.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹c.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)d.x射線通過玻璃態(tài)水時，能產(chǎn)生譜線解析玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結構，故玻璃態(tài)水不是晶體，x射線通過玻璃態(tài)水時不能產(chǎn)生譜線，因密度與普通水相同，故水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積不變。答案c2.下圖為一塊密度、厚度均勻的矩形樣品，長為寬的兩倍，若用多用電表沿兩對稱軸測其電阻均為r，則這塊樣品一定是()a.金屬 b.半導體c.非晶體 d.晶體解析由于ab2cd，而ab、cd間的電阻卻相等，說明樣品橫向(ab)與縱向(cd)的導電性不同，具有各向異性，而晶體的特征之一是各向異性，非晶體則具有各向同性，故該樣品為晶體。答案d3.下列敘述中，正確的是()a.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體b.晶體與非晶體的本質差異在于是否具有規(guī)則的幾何外形c.具有各向異性的固體一定是晶體d.依據(jù)構成晶體的微粒的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體解析晶體與非晶體的本質差異在于其內部微粒在微觀空間是否按一定規(guī)律做周期性重復排列。晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性和特定的對稱性是其內部微粒規(guī)律性排列的外部反映，因此b項錯；有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形和高度對稱性，a項錯；具有各向異性的固體一定是晶體，c項正確；晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，是依據(jù)構成晶體的微粒的種類和微粒間的相互作用來進行分類的，因此d項錯。答案c4.某晶體的晶胞為如圖所示的正三棱柱，該晶體中x、y、z三種粒子數(shù)之比是()a.394 b.142c.294 d.384解析解答此題的關鍵是正確分析頂角及棱上的粒子被幾個結構單元共用。題圖中不是一個平行六面體晶胞，而是一個正三棱柱結構的晶胞，它分攤到的粒子為頂角粒子的，水平棱上粒子的，豎直棱上粒子的及內部的所有粒子，x都在頂角，6個y在水平棱上，3個y在豎直棱上，z位于內部，所以x、y、z三種粒子數(shù)之比為(6)(63)1142。答案b5.納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為()a.78 b.1314 c.11 d.2627解析由題意知一個氯化鈉晶胞即為一個氯化鈉納米顆粒，則其表面粒子數(shù)861226，總粒子數(shù)表面粒子數(shù)中心粒子數(shù)26127。答案d6.如圖是a、b兩種不同物質的熔化曲線，下列說法正確的是()a.a沒有固定的熔點 b.a是非晶體c.b是晶體 d.b是非晶體解析晶體有固定的熔點，由a的熔化曲線分析可知，中間有一段溫度不變但一直在吸收能量，該段所對應的溫度就是晶體a的熔點；由b的熔化曲線可知，溫度一直升高，所以物質b沒有固定的熔點，為非晶體。答案d7.下列各組物質前者為晶體后者為非晶體的是()a.白磷、藍礬 b.石蠟、塑料c.碘、橡膠 d.食鹽、蔗糖解析a項，白磷和藍礬都是晶體；b項，二者均為非晶體；c項，碘為晶體，橡膠為非晶體；d項，二者均為晶體。答案c8.f2和xe在一定條件下可生成xef2、xef4和xef6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次增強)，都極易與水反應。已知6xef412h2o=2xeo34xe24hf3o2，下列推測正確的是()a.xef2分子中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構b.某種氟化氙晶體的基本結構單元如圖所示，可推知其化學式為xef6c.xef4與水反應時，每生成2 mol xe轉移8 mol 電子d.xef2加入水中，在水的作用下，將生成xe和f2解析a項，xe原子已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結構，故xef2分子中各原子不可能均具有8電子穩(wěn)定結構；b項，該晶體中xe原子的個數(shù)為812，f原子的個數(shù)為824，故該晶體的化學式為xef2；c項，由于f的非金屬性最強，在xef4中xe的化合價為4，生成2 mol xe轉移電子8 mol；d項，f2有強氧化性，能夠與水反應，故xef2與水反應不可能生成f2。答案c9.根據(jù)下列四種晶體的晶胞示意圖回答問題：(1)根據(jù)圖分析，銅晶胞平均含有的銅原子數(shù)是_。(2)根據(jù)圖分析，干冰晶胞平均含有的co2分子數(shù)是_。(3)根據(jù)圖分析，碘晶體中碘分子的排列有_種不同的方向。(4)根據(jù)圖分析，晶體m的化學式可能是_。解析(1)銅晶胞平均含有的銅原子數(shù)為864。(2)干冰晶胞平均含有的co2分子數(shù)為864。(3)根據(jù)碘晶胞中碘分子的排列方向可知，碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向。(4)晶體m的晶胞中，n(a)n(b)111，故m的化學式可能為ab(或ba)。答案(1)4(2)4(3)2(4)ab(或ba)10.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種元素，a2和b具有相同的電子層構型；c、d為同周期元素，c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；d元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：a和b能夠形成化合物f，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，f的化學式為_；晶胞中a原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體f的密度_。解析c的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則c可能是li或p，但是a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且b存在離子形式，所以c應為p，d的最外層只有一個未成對電子，且c、d同周期，所以d為cl。a2和b的電子層結構相同，則a為o，b為na。由晶胞圖知，小球有8個，大球有864，所以化學式為na2o。小球為na，大球為o。a為o，由晶胞結構知，面心上的1個o連有4個na，在相鄰的另一個晶胞中，o也連有4個na，故o的配位數(shù)為8。1個晶胞中含有4個na2o，根據(jù)密度公式有：2.27 gcm3。答案na2o82.27 gcm3能力題組11.回答以下問題。.元素x位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。x與y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。(1)在1個晶胞中，x離子的數(shù)目為_。(2)該化合物的化學式為_。.(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)cu2o為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。.已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(h2nch2coona)即可得到配合物a。其結構如圖1所示：(1)cu元素基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)配合物a中碳原子的軌道雜化類型為_。(3)1 mol氨基乙酸鈉(h2nch2coona)含有鍵的數(shù)目為_。(4)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出co2的一種等電子體：_(要求為負一價陰離子，寫化學式)。(5)已知：灼燒硫酸銅可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2所示，則該化合物的化學式是_。(6)ch4和no在400500 和pt作催化劑下，能轉化成無毒無害的物質，利用該反應可以控制機動車尾氣排放。該反應的化學方程式為_。解析.元素x的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則x是鋅。元素y的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則y是硫。(1)在1個晶胞中，zn2的數(shù)目為864。(2)1個晶胞中s2的數(shù)目也為4，所以該化合物的化學式為zns。.(1)區(qū)分晶體、準晶體和非晶體可用x射線衍射的方法。(2)根據(jù)“均攤法”計算，1個晶胞中含有的氧原子為4688(個)，再結合化學式cu2o知，1個晶胞中含有16個銅原子。.(1)cu是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構造原理知其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。(2)配合物a分子中，的c為sp2雜化，ch2中的c為sp3雜化。(3)共價單鍵為鍵，共價雙鍵中一個是鍵和一個是鍵，則h2nch2coona中含有8個鍵，所以1 mol氨基乙酸鈉中含有鍵8 mol