人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第1課時(shí)) 學(xué)案 (4).doc_第1頁
人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第1課時(shí)) 學(xué)案 (4).doc_第2頁
人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第1課時(shí)) 學(xué)案 (4).doc_第3頁
人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第1課時(shí)) 學(xué)案 (4).doc_第4頁
人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第1課時(shí)) 學(xué)案 (4).doc_第5頁
已閱讀5頁,還剩11頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解反應(yīng)熱和焓變的含義。細(xì)讀教材記主干1化學(xué)反應(yīng)的基本特征(1)物質(zhì)變化:即有新物質(zhì)生成,其本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。(2)能量變化:即放出能量或吸收能量。2焓變和反應(yīng)熱(1)焓變焓:與內(nèi)能有關(guān)的物理量。焓變:生成物與反應(yīng)物的焓值差,決定了某一化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)熱:反應(yīng)在恒壓條件下,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變,即反應(yīng)熱。用h表示反應(yīng)熱。3h的正、負(fù)與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系h0時(shí),為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。h0時(shí),為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。新知探究1焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系項(xiàng)目內(nèi)容定義在恒壓條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量來表示,叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。符號h單位kj/mol或kjmol1注意事項(xiàng)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,即焓變h0h的大小與反應(yīng)條件無關(guān)2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)微觀角度若e1e2,反應(yīng)吸收能量,h0,為吸熱反應(yīng);若e1e2,反應(yīng)放出能量,h0,反應(yīng)吸熱時(shí)h0c一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,h為“”d一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí),反應(yīng)吸熱,h為“”解析反應(yīng)熱也指反應(yīng)中吸收的熱量,a錯(cuò)誤;在反應(yīng)中生成物比反應(yīng)物所具有的總能量少,反應(yīng)放熱,反之則吸熱,c正確;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,斷鍵時(shí)吸收能量即反應(yīng)物鍵能,成鍵時(shí)放出能量即生成物鍵能,后者大,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),h為“”,d錯(cuò)誤。答案c新知探究1常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎?需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎?提示:常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。有些放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行,如碳的燃燒。2下列過程,屬于放熱反應(yīng)的是_,屬于吸熱反應(yīng)的是_。鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng);甲烷在空氣中燃燒;co2和c共熱反應(yīng)生成co;液態(tài)水變成水蒸氣;常溫下,ba(oh)28h2o能與nh4cl反應(yīng)。提示:;名師點(diǎn)撥1常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)絕大多數(shù)化合反應(yīng),如caoh2o=ca(oh)2。所有的燃燒反應(yīng),如ch42o2co22h2o。酸堿中和反應(yīng),如naohhcl=naclh2o?;顫娊饘倥c酸或水的反應(yīng),如2na2h2o=2naohh2。部分特殊反應(yīng),如鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉與水或co2的反應(yīng)、氨的催化氧化等。(2)常見的吸熱反應(yīng)絕大多數(shù)分解反應(yīng),如caco3caoco2。銨鹽與堿的反應(yīng),如2nh4cl(s)ba(oh)28h2o(s)=bacl22nh310h2o。以c、co和h2為還原劑的氧化還原反應(yīng),如c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。2放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法h0h03.注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化,但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化。如水蒸氣變成液態(tài)水的過程放熱,但該變化為物理變化。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化,但并不完全是熱量變化,還有光能、電能等。(3)一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然關(guān)系。有些放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行,如碳的燃燒;有些吸熱反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行,如ba(oh)28h2o與nh4cl 的反應(yīng)。對點(diǎn)演練2下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()解析選項(xiàng)b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);c項(xiàng)濃h2so4溶于水放出熱量,且不屬于化學(xué)反應(yīng);d項(xiàng)zn與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案a1下列說法正確的是()a焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化b當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)h0c在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)dnacl熔化發(fā)生了離子鍵的斷裂,屬于化學(xué)變化解析:選b焓變與反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)有關(guān),反應(yīng)物的量越多則焓變值越大,a錯(cuò)誤;有些放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行,如碳的燃燒,c錯(cuò)誤;nacl熔化只有舊化學(xué)鍵的斷裂,沒有新化學(xué)鍵的生成,屬于物理變化,d錯(cuò)誤。2下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是()a氫氣在氧氣中燃燒b鐵絲在氧氣中燃燒c硫在氧氣中燃燒d焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)解析:選da、b、c三項(xiàng)均為放熱反應(yīng),說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,多余的能量以熱能的形式放出;d項(xiàng)為吸熱反應(yīng),正好相反,故d項(xiàng)正確。3在下列變化過程中,h0的變化有()液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃硫酸稀釋固體naoh溶于水h2在cl2中燃燒a2項(xiàng) b3項(xiàng)c4項(xiàng) d5項(xiàng)解析:選c為吸熱過程,、為放熱過程,h0。4雙選化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,判斷以下說法正確的是()a圖甲表示的是吸熱反應(yīng)b圖乙表示的是放熱反應(yīng)c圖甲中h0解析:選c、d由圖像分析可知甲:e反應(yīng)物e生成物,反應(yīng)放熱,h0;乙:e反應(yīng)物0。5已知h2(g)o2(g)=h2o(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,問:(1)a、b、c分別代表什么意義?a_;b_;c_。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?_,h大于零還是小于零?_。解析:(1)h2(g)和 o2(g)與2h(g)和o(g)之間的能量差是h22h(g)和 o2o(g)過程中斷開hh鍵和oo鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量,b代表2h(g)o(g)結(jié)合成oh鍵所放出的能量,c代表成鍵所釋放的能量斷鍵所吸收的能量,即bac。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),h0。答案:(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵生成放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱反應(yīng)小于零一、選擇題1關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說法正確的是()a化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成b化學(xué)反應(yīng)都有能量變化c化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程d化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下解析:選c化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成。在這個(gè)過程中,原子重新組合生成新物質(zhì),同時(shí)伴隨著能量的變化。2下列說法正確的是()a反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量b已知某反應(yīng)的焓變小于零,則反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓c由c(石墨)c(金剛石)h1.9 kj/mol,可知,金剛石比石墨穩(wěn)定d等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多解析:選d反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱,因此a錯(cuò);焓變小于零,則反應(yīng)產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓,b錯(cuò);由c(石墨)c(金剛石)h1.9 kj/mol可知,金剛石能量高,不穩(wěn)定,c錯(cuò);因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?,所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多,d正確。3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是()a鋁片與稀鹽酸反應(yīng)b灼熱的c與co2反應(yīng)cba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)d甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)解析:選bal與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng);灼熱的c和co2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 同時(shí)又是吸熱反應(yīng);c中反應(yīng)也是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng);甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)。4根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實(shí),下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()a白磷在260 時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷b石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石cnaoh溶于水d五氧化二磷吸水解析:選ca、b、d三個(gè)選項(xiàng)的變化過程均有舊鍵斷裂(反應(yīng)物被破壞)過程和新鍵形成(新物質(zhì)生成)過程,屬于化學(xué)變化。只有c選項(xiàng)中naoh溶于水只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵形成(新物質(zhì)生成),故不屬于化學(xué)變化。5對于反應(yīng)3a=2b,如圖所示,下列說法不正確的是()a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能c反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定d因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)不需要加熱解析:選d由圖可知,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),一定有能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,a、b項(xiàng)正確;物質(zhì)本身所含有的能量越低,該物質(zhì)越穩(wěn)定,c項(xiàng)正確;吸熱反應(yīng)有的需要加熱,d錯(cuò)誤。6將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見()anh4hco3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d該實(shí)驗(yàn)說明放熱反應(yīng)無需加熱就能進(jìn)行解析:選b醋酸逐漸凝固,說明nh4hco3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),a錯(cuò)誤;吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量,得到的生成物內(nèi)能增加,b正確;反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,c錯(cuò)誤;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該實(shí)驗(yàn)說明有些吸熱反應(yīng)無需加熱就能進(jìn)行,d錯(cuò)誤。7下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()ah2o(g)=h2o(l)放出44 kj熱量bh0的化學(xué)反應(yīng)c形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kj的化學(xué)反應(yīng)d能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析:選da項(xiàng)h2o(g)=h2o(l)為物理變化;b項(xiàng)h0,反應(yīng)吸收熱量;c項(xiàng)無法確定反應(yīng)放熱還是吸熱;d項(xiàng),由圖可知h(生成物)h(反應(yīng)物),反應(yīng)放熱。8反應(yīng)abc(h0),xc(h0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析:選d因總反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)吸收的熱量多。選項(xiàng)a,圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯(cuò);選項(xiàng)b,圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),錯(cuò);選項(xiàng)c,圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng),錯(cuò)。9已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是()a每生成2分子ab吸收b kj熱量b該反應(yīng)熱h(ab) kj/molc該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d斷裂1 mol aa和1 mol bb鍵,放出a kj能量解析:選b觀察題給圖像可以得到,上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱h(ab) kj/mol?;瘜W(xué)反應(yīng)過程中,化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程,化學(xué)鍵形成為放熱過程。10根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是()aco2(g)和cao(s)的總能量大于caco3(s)的總能量b該反應(yīng)的焓變大于零c該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量d由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析:選d因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng),co2(g)和cao(s)的總能量大于caco3(s)的總能量,焓變大于零,故a、b項(xiàng)正確;c項(xiàng),在caco3中,ca2和co之間存在離子鍵,co中,c與o之間存在共價(jià)鍵,故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,c項(xiàng)正確;需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng),d項(xiàng)錯(cuò)誤。11sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在sf鍵。已知:1 mol s(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kj,斷裂 1 mol ff、sf鍵需吸收的能量分別為160 kj、330 kj。則s(s)3f2(g)=sf6(g)的反應(yīng)熱h為()a1 780 kj/mol b1 220 kj/molc450 kj/mol d430 kj/mol解析:選b化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成,舊鍵的斷裂吸收能量,新鍵的生成放出能量,兩個(gè)能量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。s(s)3f2(g)=sf6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量為280 kj160 kj3760 kj,新鍵生成放出的能量為330 kj61 980 kj,反應(yīng)放出1 220 kj的能量,h1 220 kj/mol。12科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的n4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1 mol nn 鍵吸收193 kj熱量,斷裂1 mol nn鍵吸收941 kj熱量,則()an4的熔點(diǎn)比p4高b1 mol n4氣體轉(zhuǎn)化為n2時(shí)要吸收724 kj能量cn4是n2的同系物d1 mol n4氣體轉(zhuǎn)化為n2時(shí)要放出724 kj能量解析:選dn4與白磷(p4)結(jié)構(gòu)相似,均為分子晶體,由于n4相對分子質(zhì)量小于p4,故其分子間作用力弱于p4,其熔點(diǎn)低于p4,a錯(cuò);n4與n2互為同素異形體,而不是同系物,則c錯(cuò);從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個(gè)n4分子中含有6個(gè)nn鍵,根據(jù)n4(g)=2n2(g)h,有h6193 kj/mol2941 kj/mol724 kj/mol,故b項(xiàng)錯(cuò)誤,d項(xiàng)正確。二、非選擇題13下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是_,屬于吸熱反應(yīng)的是_(填序號)。煅燒石灰石制生石灰燃燒木炭取暖炸藥爆炸中和反應(yīng)生石灰與水制熟石灰食物因氧化而變質(zhì)解析:常見的放熱反應(yīng):活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng):多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。答案:14在一定條件下,a和b反應(yīng)可生成c和d,其能量變化如下: (1)下列關(guān)于反應(yīng)ab=cd的說法正確的是_。a反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變b該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)c若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需加熱反應(yīng)就一定能進(jìn)行d反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等,且該反應(yīng)遵循能量守恒(2)若e1e2,則該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_。解析:(1)每個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒,故a、d兩項(xiàng)正確。任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,b項(xiàng)錯(cuò)誤。某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),加熱是為了使舊化學(xué)鍵斷裂,引發(fā)反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)誤。(2) 答案:(1)a、d(2)吸熱h(e2e1) kj/mol15如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置,其實(shí)驗(yàn)順序是:按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;在u形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開t形管螺旋夾,使u形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾;在中間的試管里盛1 g cao,當(dāng)?shù)稳? ml左右的蒸餾水后,即可觀察。試回答:(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到u形管中的現(xiàn)象是_。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)說明cao和h2o的能量之和與ca(oh)2的能量之間的關(guān)系:_。(6)若該實(shí)驗(yàn)中cao換成nacl,則_(填“能”或“不能”)觀察到相同現(xiàn)象。解析:從提供的儀器和目的來看,意在通過觀察u形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生反應(yīng)的熱量變化。自然想到了熱脹冷縮現(xiàn)象;而在實(shí)驗(yàn)中利用大試管里的空氣膨脹,故此實(shí)驗(yàn)要求裝置必須氣密性良好,否則無法觀察到現(xiàn)象。答案:(1)紅墨水或品紅溶液沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性(3)cao和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹,引起紅墨水或品紅溶液在u形管中的位置不再相平(4)caoh2o=ca(oh)2(5)cao和h2o的能量之和大于ca(oh)2的能量(6)不能能力提升16下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kj):物質(zhì)cl2br2i2h2hclhihbr鍵能(kj/mol)243193151436431298366根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(4)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()ah2 bcl2 cbr2 di2(2)下列氫化物本身具有的能量最低的是()ahclbhbrchi (3)x2h2=2hx(x代表cl、br、i)的反應(yīng)是_反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)(4)相同條件下,x2(x代表cl、br、i)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出的熱量最多的是_。解析:(1)破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵消耗能量越多,說明原物質(zhì)越穩(wěn)定,本身能量越少,由表知h2應(yīng)具有最低能量。(2)物質(zhì)越不活潑,與h2形成氫化物越不穩(wěn)定,本身能量越高,故選a。(3)由表可知,反應(yīng)物x2h2的能量都小于氫化物2倍的能量,故均為放熱反應(yīng)。(4)由表可知,反應(yīng)物cl2h2所具有的能量,與2倍hcl的能量相差最大,故放熱最多,因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂吸熱,新鍵形成放熱。

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論