人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時(shí)） 學(xué)案 (4).doc

第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解反應(yīng)熱和焓變的含義。細(xì)讀教材記主干1化學(xué)反應(yīng)的基本特征(1)物質(zhì)變化：即有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。(2)能量變化：即放出能量或吸收能量。2焓變和反應(yīng)熱(1)焓變焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差，決定了某一化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)熱：反應(yīng)在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變，即反應(yīng)熱。用h表示反應(yīng)熱。3h的正、負(fù)與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系h0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。h0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。新知探究1焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系項(xiàng)目內(nèi)容定義在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來表示，叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。符號h單位kj/mol或kjmol1注意事項(xiàng)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，即焓變h0h的大小與反應(yīng)條件無關(guān)2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)微觀角度若e1e2，反應(yīng)吸收能量，h0，為吸熱反應(yīng)；若e1e2，反應(yīng)放出能量，h0，反應(yīng)吸熱時(shí)h0c一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，h為“”d一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，h為“”解析反應(yīng)熱也指反應(yīng)中吸收的熱量，a錯(cuò)誤；在反應(yīng)中生成物比反應(yīng)物所具有的總能量少，反應(yīng)放熱，反之則吸熱，c正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量即反應(yīng)物鍵能，成鍵時(shí)放出能量即生成物鍵能，后者大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h為“”，d錯(cuò)誤。答案c新知探究1常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？提示：常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。有些放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如碳的燃燒。2下列過程，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_。鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；甲烷在空氣中燃燒；co2和c共熱反應(yīng)生成co；液態(tài)水變成水蒸氣；常溫下，ba(oh)28h2o能與nh4cl反應(yīng)。提示：；名師點(diǎn)撥1常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)絕大多數(shù)化合反應(yīng)，如caoh2o=ca(oh)2。所有的燃燒反應(yīng)，如ch42o2co22h2o。酸堿中和反應(yīng)，如naohhcl=naclh2o?；顫娊饘倥c酸或水的反應(yīng)，如2na2h2o=2naohh2。部分特殊反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉與水或co2的反應(yīng)、氨的催化氧化等。(2)常見的吸熱反應(yīng)絕大多數(shù)分解反應(yīng)，如caco3caoco2。銨鹽與堿的反應(yīng)，如2nh4cl(s)ba(oh)28h2o(s)=bacl22nh310h2o。以c、co和h2為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。2放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法h0h03.注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化。如水蒸氣變成液態(tài)水的過程放熱，但該變化為物理變化。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能、電能等。(3)一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然關(guān)系。有些放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如碳的燃燒；有些吸熱反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，如ba(oh)28h2o與nh4cl 的反應(yīng)。對點(diǎn)演練2下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()解析選項(xiàng)b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；c項(xiàng)濃h2so4溶于水放出熱量，且不屬于化學(xué)反應(yīng)；d項(xiàng)zn與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案a1下列說法正確的是()a焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化b當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)h0c在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)dnacl熔化發(fā)生了離子鍵的斷裂，屬于化學(xué)變化解析：選b焓變與反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)有關(guān)，反應(yīng)物的量越多則焓變值越大，a錯(cuò)誤；有些放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如碳的燃燒，c錯(cuò)誤；nacl熔化只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的生成，屬于物理變化，d錯(cuò)誤。2下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是()a氫氣在氧氣中燃燒b鐵絲在氧氣中燃燒c硫在氧氣中燃燒d焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)解析：選da、b、c三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；d項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，正好相反，故d項(xiàng)正確。3在下列變化過程中，h0的變化有()液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃硫酸稀釋固體naoh溶于水h2在cl2中燃燒a2項(xiàng) b3項(xiàng)c4項(xiàng) d5項(xiàng)解析：選c為吸熱過程，、為放熱過程，h0。4雙選化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，判斷以下說法正確的是()a圖甲表示的是吸熱反應(yīng)b圖乙表示的是放熱反應(yīng)c圖甲中h0解析：選c、d由圖像分析可知甲：e反應(yīng)物e生成物，反應(yīng)放熱，h0；乙：e反應(yīng)物0。5已知h2(g)o2(g)=h2o(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？a_；b_；c_。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？_，h大于零還是小于零？_。解析：(1)h2(g)和 o2(g)與2h(g)和o(g)之間的能量差是h22h(g)和 o2o(g)過程中斷開hh鍵和oo鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2h(g)o(g)結(jié)合成oh鍵所放出的能量，c代表成鍵所釋放的能量斷鍵所吸收的能量，即bac。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0。答案：(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵生成放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱反應(yīng)小于零一、選擇題1關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說法正確的是()a化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成b化學(xué)反應(yīng)都有能量變化c化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程d化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下解析：選c化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成。在這個(gè)過程中，原子重新組合生成新物質(zhì)，同時(shí)伴隨著能量的變化。2下列說法正確的是()a反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量b已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓c由c(石墨)c(金剛石)h1.9 kj/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多解析：選d反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此a錯(cuò)；焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓，b錯(cuò)；由c(石墨)c(金剛石)h1.9 kj/mol可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，c錯(cuò)；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，d正確。3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()a鋁片與稀鹽酸反應(yīng)b灼熱的c與co2反應(yīng)cba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)d甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)解析：選bal與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；灼熱的c和co2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， 同時(shí)又是吸熱反應(yīng)；c中反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)。4根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()a白磷在260 時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷b石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石cnaoh溶于水d五氧化二磷吸水解析：選ca、b、d三個(gè)選項(xiàng)的變化過程均有舊鍵斷裂(反應(yīng)物被破壞)過程和新鍵形成(新物質(zhì)生成)過程，屬于化學(xué)變化。只有c選項(xiàng)中naoh溶于水只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵形成(新物質(zhì)生成)，故不屬于化學(xué)變化。5對于反應(yīng)3a=2b，如圖所示，下列說法不正確的是()a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能c反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定d因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱解析：選d由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，一定有能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，a、b項(xiàng)正確；物質(zhì)本身所含有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，c項(xiàng)正確；吸熱反應(yīng)有的需要加熱，d錯(cuò)誤。6將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()anh4hco3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d該實(shí)驗(yàn)說明放熱反應(yīng)無需加熱就能進(jìn)行解析：選b醋酸逐漸凝固，說明nh4hco3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，得到的生成物內(nèi)能增加，b正確；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，c錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)說明有些吸熱反應(yīng)無需加熱就能進(jìn)行，d錯(cuò)誤。7下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()ah2o(g)=h2o(l)放出44 kj熱量bh0的化學(xué)反應(yīng)c形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kj的化學(xué)反應(yīng)d能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析：選da項(xiàng)h2o(g)=h2o(l)為物理變化；b項(xiàng)h0，反應(yīng)吸收熱量；c項(xiàng)無法確定反應(yīng)放熱還是吸熱；d項(xiàng)，由圖可知h(生成物)h(反應(yīng)物)，反應(yīng)放熱。8反應(yīng)abc(h0)，xc(h0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析：選d因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)吸收的熱量多。選項(xiàng)a，圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)b，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)c，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)。9已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()a每生成2分子ab吸收b kj熱量b該反應(yīng)熱h(ab) kj/molc該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d斷裂1 mol aa和1 mol bb鍵，放出a kj能量解析：選b觀察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱h(ab) kj/mol?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。10根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是()aco2(g)和cao(s)的總能量大于caco3(s)的總能量b該反應(yīng)的焓變大于零c該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量d由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：選d因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，co2(g)和cao(s)的總能量大于caco3(s)的總能量，焓變大于零，故a、b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，在caco3中，ca2和co之間存在離子鍵，co中，c與o之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，c項(xiàng)正確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在sf鍵。已知：1 mol s(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kj，斷裂 1 mol ff、sf鍵需吸收的能量分別為160 kj、330 kj。則s(s)3f2(g)=sf6(g)的反應(yīng)熱h為()a1 780 kj/mol b1 220 kj/molc450 kj/mol d430 kj/mol解析：選b化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成放出能量，兩個(gè)能量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。s(s)3f2(g)=sf6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量為280 kj160 kj3760 kj，新鍵生成放出的能量為330 kj61 980 kj，反應(yīng)放出1 220 kj的能量，h1 220 kj/mol。12科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的n4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol nn 鍵吸收193 kj熱量，斷裂1 mol nn鍵吸收941 kj熱量，則()an4的熔點(diǎn)比p4高b1 mol n4氣體轉(zhuǎn)化為n2時(shí)要吸收724 kj能量cn4是n2的同系物d1 mol n4氣體轉(zhuǎn)化為n2時(shí)要放出724 kj能量解析：選dn4與白磷(p4)結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于n4相對分子質(zhì)量小于p4，故其分子間作用力弱于p4，其熔點(diǎn)低于p4，a錯(cuò)；n4與n2互為同素異形體，而不是同系物，則c錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)n4分子中含有6個(gè)nn鍵，根據(jù)n4(g)=2n2(g)h，有h6193 kj/mol2941 kj/mol724 kj/mol，故b項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。二、非選擇題13下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_(填序號)。煅燒石灰石制生石灰燃燒木炭取暖炸藥爆炸中和反應(yīng)生石灰與水制熟石灰食物因氧化而變質(zhì)解析：常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。答案：14在一定條件下，a和b反應(yīng)可生成c和d，其能量變化如下： (1)下列關(guān)于反應(yīng)ab=cd的說法正確的是_。a反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變b該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)c若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能進(jìn)行d反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒(2)若e1e2，則該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_。解析：(1)每個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，故a、d兩項(xiàng)正確。任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，b項(xiàng)錯(cuò)誤。某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱是為了使舊化學(xué)鍵斷裂，引發(fā)反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤。(2) 答案：(1)a、d(2)吸熱h(e2e1) kj/mol15如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)順序是：按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在u形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開t形管螺旋夾，使u形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g cao，當(dāng)?shù)稳? ml左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到u形管中的現(xiàn)象是_。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)說明cao和h2o的能量之和與ca(oh)2的能量之間的關(guān)系：_。(6)若該實(shí)驗(yàn)中cao換成nacl，則_(填“能”或“不能”)觀察到相同現(xiàn)象。解析：從提供的儀器和目的來看，意在通過觀察u形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生反應(yīng)的熱量變化。自然想到了熱脹冷縮現(xiàn)象；而在實(shí)驗(yàn)中利用大試管里的空氣膨脹，故此實(shí)驗(yàn)要求裝置必須氣密性良好，否則無法觀察到現(xiàn)象。答案：(1)紅墨水或品紅溶液沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性(3)cao和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水或品紅溶液在u形管中的位置不再相平(4)caoh2o=ca(oh)2(5)cao和h2o的能量之和大于ca(oh)2的能量(6)不能能力提升16下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kj)：物質(zhì)cl2br2i2h2hclhihbr鍵能(kj/mol)243193151436431298366根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(4)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()ah2 bcl2 cbr2 di2(2)下列氫化物本身具有的能量最低的是()ahclbhbrchi (3)x2h2=2hx(x代表cl、br、i)的反應(yīng)是_反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)(4)相同條件下，x2(x代表cl、br、i)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_。解析：(1)破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵消耗能量越多，說明原物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越少，由表知h2應(yīng)具有最低能量。(2)物質(zhì)越不活潑，與h2形成氫化物越不穩(wěn)定，本身能量越高，故選a。(3)由表可知，反應(yīng)物x2h2的能量都小于氫化物2倍的能量，故均為放熱反應(yīng)。(4)由表可知，反應(yīng)物cl2h2所具有的能量，與2倍hcl的能量相差最大，故放熱最多，因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱。