人教版選修4 鹽類的水解 學案.docVIP

第三節(jié)鹽類的水解答案：鹽hoh弱電解質(zhì)鹽電離出的離子跟水電離出的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)鹽本身的性質(zhì)越大吸熱正反應(yīng)促進促進正反應(yīng)增大抑制促進抑制 促進加熱鹽酸鋁鹽鐵鹽ticl4(x2)h2o(過量) tio2xh2o4hcl1鹽溶液的酸堿性(1)鹽的分類酸堿=鹽水(中和反應(yīng))生成的鹽(2)測定鹽溶液的酸堿性的方法可以用ph試紙、酸堿指示劑、ph計等測定鹽溶液的酸堿性，最方便、最常用的是ph試紙。(3)鹽溶液的酸堿性規(guī)律鹽溶液naclna2co3nahco3nh4clphph7ph7ph7ph7酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽溶液na2so4ch3coona(nh4)2so4phph7ph7ph7酸堿性中性堿性酸性鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽析規(guī)律 鹽溶液酸堿性規(guī)律強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，強酸強堿正鹽呈中性。(4)鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因溶液呈酸堿性取決于溶液中(h)和(oh)的相對大小。下面我們以nh4cl、ch3coona和nacl為例進行分析：在強酸弱堿鹽nh4cl溶液中：nh4cl全部電離成nh和cl，h2o微弱電離出h和oh，其中nh與oh又可相互作用生成弱電解質(zhì)nh3h2o，因此溶液中共存的粒子有nh、cl、h、oh、h2o和nh3h2o六種；由于nh和oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)nh3h2o，使h2o的電離平衡向電離的方向移動，溶液中的c(h)隨之增大，達到新的平衡時，c(h)c(oh)，溶液呈酸性。強堿弱酸鹽ch3coona溶液：在強堿弱酸鹽ch3coona溶液中，共存的粒子有ch3coo、na、ch3cooh、h、oh和h2o，并存在上圖平衡關(guān)系，ch3coo和h結(jié)合生成弱電解質(zhì)ch3cooh，使h2o 的電離平衡向電離的方向移動，oh濃度增大，使得溶液中c(oh)c(h)，溶液呈堿性。強酸強堿鹽nacl溶液中，nacl=nacl，電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h或oh生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性?！纠?】 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，ph最小的是()ah4cl bnh4hco3cnh4hso4 d(nh4)2so4解析：nh4hso4溶于水電離，nh4hso4=nhhso，hso可以看成一元強酸，溶液酸性最強，ph最小。答案：c2鹽類的水解(1)鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出的弱離子跟水電離出的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)鹽類水解的實質(zhì)：鹽類水解是鹽和水之間的反應(yīng)，水解反應(yīng)的實質(zhì)是，生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡被破壞(促進了水的電離)，而建立起了新的平衡。水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽水酸堿，中和反應(yīng)放熱，則水解反應(yīng)吸熱。(3)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性?！纠?1】 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按ph由小到大的順序排列的是()ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano3解析：答案：c解技巧 比較相同濃度的溶液ph大小的一般方法強酸弱酸強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽弱堿強堿。其中，強酸弱堿鹽的ph又與水解的離子濃度有關(guān)，如題例21中ph：(nh4)2so4nh4cl；相同濃度的多元弱酸的正鹽堿性強，如題例21中ph：na2co3nahco3。(4)水解方程式的書寫：一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，在書寫鹽類水解方程式時要寫“”，產(chǎn)物不標“”或“”，不把生成物(如nh3h2o、h2co3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽的水解是分步進行的，第一步較易發(fā)生，水解時以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：na2co3水解的離子方程式寫作：coh2ohcooh。多價堿弱陽離子的水解實際也是分步進行的，在中學階段多步并為一步。例如：fecl3水解可寫為fe33h2ofe(oh)33h。特例相互促進的水解反應(yīng)某些離子之間發(fā)生強烈的水解相互促進(雙水解)，其水解趨于完全，其離子方程式用“=”，標“”和“”。如al2(so4)3和nahco3溶液混合：al33hco=al(oh)33co2。常見的發(fā)生雙水解的組合有：書寫水解離子方程式時也要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。釋疑點 水解方程式和電離方程式的區(qū)別是否必須有水參與；中心微粒由大到小的為電離方程式，中心微粒由小到大的為水解方程式。如：hsh2oh2soh為水解方程式；hsh2os2h3o為電離方程式。【例22】 下列水解離子方程式正確的是()ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3h2oohcnaf：fh2o=hfohdcuso4：cu22h2ocu(oh)22henahco3：hcoh2ocoh3ofna2so3：soh2ohsooh解析：遵循水解離子方程式的書寫規(guī)則判斷正誤。a項co水解應(yīng)分步寫；b項nh水解應(yīng)是nh結(jié)合水電離出的oh生成nh3h2o和h；c項不應(yīng)用“=”；e實際上為電離方程式，不符合題意。答案：df(5)鹽類的水解平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下的鹽溶液中，當鹽類水解的速率和酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的速率相等時，就達到了水解平衡狀態(tài)。和所有平衡體系一樣，水解平衡具有“逆”“吸熱”“程度小”“等”“定”“動”“變”等特征。3影響鹽類水解的因素(1)鹽本身的性質(zhì)決定鹽類水解程度如三種弱酸的電離常數(shù)k(hno2)k(ch3cooh)k(hclo)測定其對應(yīng)鈉鹽溶液的酸堿性如下：鹽溶液0.1 moll1naclo0.1 moll1ch3coona0.1 moll1nano2ph1098在此實驗中，根據(jù)其對應(yīng)鈉鹽溶液的ph，可知與氫離子結(jié)合的能力為cloch3coono，可見弱電解質(zhì)的電離程度越小，則其對應(yīng)弱酸根離子與水生成該弱電解質(zhì)的傾向越大，即該鹽的水解程度越大。結(jié)論：決定鹽類水解的因素為內(nèi)因，即鹽本身的性質(zhì)越弱越水解。(2)影響鹽類水解的外部因素鹽類水解是一種溶液中的化學平衡，因此，影響化學平衡的因素如濃度、溫度等對水解平衡也有影響，勒夏特列原理也適用于水解平衡。通過實驗了解影響fecl3水解的外界條件對fecl3水解的影響：水解方程式：fecl33h2ofe(oh)33hcl條件移動方向h數(shù)目變化ph變化fe3水解程度現(xiàn)象升高溫度向右增加減小增大顏色變深通入hcl氣體向左增加減小減小顏色變淺加水向右增加增大增大顏色變淺加入nahco3向右減少增大增大紅褐色沉淀，無色氣體加少量naoh向右減少增大增大紅褐色沉淀溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素對鹽類水解的影響a溫度：升高溫度，鹽類水解程度增大，因為鹽類水解都是吸熱反應(yīng)。b濃度：稀釋鹽溶液，可以促進水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。c酸堿性：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，會促進水解；加入酸則抑制水解。水解顯堿性的鹽溶液，若加入堿，會抑制水解；加入酸，會促進鹽的水解。d化學反應(yīng)等?！纠?】 欲使0.1 moll1的nahco3溶液中c(h)、c(co)、c(hco)都減小，其方法是()a通入co2b加入naoh固體c通入hcld加入飽和石灰水溶液解析：在nahco3溶液中存在水解平衡：hcoh2oh2co3oh和電離平衡：hcohco，且水解程度大于電離程度。a通co2，使溶液中c(h)增大。b加naoh固體，使co濃度增大。c通hcl，使c(h)增大。d加入石灰水，生成caco3和水，使電離平衡右移，h、co、hco濃度均減小。4.鹽類水解的應(yīng)用(1)人們常用硫酸鋁鉀(明礬)或硫酸鋁作凈水劑的原理：明礬等鋁鹽在水中可以電離出al3，al33h2oal(oh)33h，其水解時可以產(chǎn)生的膠狀al(oh)3具有很強的吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，從而達到凈水的目的。fecl3也可以凈水，其原理與明礬相同：fe33h2ofe(oh)33h。(2)在學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體是在沸水中滴入飽和fecl3溶液，其中的原理是fe33h2ofe(oh)33h，加熱促進fe3水解，水解平衡向右移動生成fe(oh)3膠體，其離子方程式為fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h(不用“”)。(3)家里常用純堿來清潔廚房用具，用加熱過的純堿液效果更好，是因為升高溫度可以促進碳酸鈉的水解，使溶液中氫氧根離子的濃度增大，促進油脂水解。在生產(chǎn)、生活中常常采用改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)濃度或溶液溫度來調(diào)節(jié)鹽的水解程度。(4)泡沫滅火器是常用的滅火器，其結(jié)構(gòu)有兩個筒，內(nèi)筒為塑料筒，盛有硫酸鋁溶液，外筒和內(nèi)筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，使用時將滅火器倒置，兩種溶液混合即發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫而達到滅火效果，原理是利用硫酸鋁和碳酸氫鈉雙水解急速生成大量的co2，使滅火器內(nèi)的壓強增大，co2、h2o、al(oh)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上，使火焰熄滅，反應(yīng)為：al33hco=al(oh)33co2。(5)由ticl4制備tio2ticl4(x2)h2otio2xh2o4hcl制備時，加入大量水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得tio2xh2o經(jīng)焙燒得tio2。類似的方法也可以用來制備sno、cuo等。析規(guī)律 鹽類水解應(yīng)用總結(jié)【例4】 為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有n、p、k三種元素的化肥，對于給定的化肥：k2co3kclca(h2po4)2(nh4)2so4氨水，最適合的組合是()abc d解析：施肥時，混施的化肥之間不能發(fā)生化學反應(yīng)，如發(fā)生反應(yīng)，則使肥效減弱。答案：b5鹽類水解在具體問題中的指導作用鹽類水解是中學化學中的重點和難點，也是高考的熱點，它與實際聯(lián)系緊密，鹽類水解的指導作用如下：(1)指導配制易水解的鹽溶液如配制fecl3溶液：fecl3易水解生成fe(oh)3，因此在配制其水溶液時，通常是先將fecl3在鹽酸中溶解，然后加水稀釋至所需濃度，這樣由于hcl的存在可以抑制fe3的水解。辨誤區(qū) 配制易水解的鹽溶液的注意要點若配制強酸弱堿鹽的水溶液，應(yīng)加入少量強酸，抑制弱堿離子的水解；若配制強堿弱酸鹽的水溶液，應(yīng)加入少量強堿，抑制弱酸根的水解。(2)指導物質(zhì)存放如na2co3溶液由于水解顯堿性，不應(yīng)貯放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中；nh4f溶液由于水解產(chǎn)生hf，不可貯放在玻璃瓶中；草木灰(k2co3)和銨態(tài)氮肥(nh4no3)混用，由于co和nh的水解相互促進使nh變?yōu)閚h3而揮發(fā)，降低氮肥的肥效。(3)指導鹽的制備如al2s3的制取，若在溶液中直接制取則會雙水解生成al(oh)3和h2s，只能用鋁與硫高溫化合制備；用蒸干alcl3溶液的方法制取alcl3，要在不斷通氯化氫氣體保護下加熱才可。(4)指導膠體的制備并解釋與膠體相關(guān)現(xiàn)象(11)銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以除去。如往沸水中滴加飽和的fecl3溶液，并要小心的加熱，形成棕紅色的透明的液體fe(oh)3溶膠；明礬水解生成的al(oh)3膠體可用于凈水。(5)判斷加熱蒸干溶液后產(chǎn)物a易揮發(fā)的酸形成的鹽：mgcl2、cucl2堿氧化物。b難揮發(fā)的酸形成的鹽：mgso4溶液蒸干仍為原來的鹽。c酸式碳酸鹽溶液蒸干得到其正鹽，如nahco3na2co3；ca(hco3)2caco3。d弱酸的銨鹽蒸干后無固體，如nh4hco3、(nh4)2co3。ek、na的碳酸正鹽溶液，偏鋁酸鹽溶液蒸干仍為原來的鹽。f特別需要指出的是，由于so具有較強的還原性，大部分亞硫酸鹽溶液蒸干得到硫酸鹽。(6)判斷中和滴定指示劑的選擇若用強堿滴定弱酸，反應(yīng)達到終點后，因生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞溶液；若用強酸滴定弱堿，反應(yīng)達到終點時溶液顯酸性，故要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙溶液。(7)判斷活潑金屬與強酸弱堿鹽的反應(yīng)產(chǎn)物mg、al等活潑金屬與nh4cl、cuso4等溶液反應(yīng)能生成氫氣。因為鹽溶液強烈水解顯強酸性，故能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。(8)加深對“離子共存”的認識判斷離子能否在同一溶液中大量共存，是一類十分常見的高考題型，若離子間能發(fā)生下列反應(yīng)中的任何一種，則均不能大量共存。發(fā)生復分解反應(yīng)能結(jié)合生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存，如：fe2與s2、ag與cl、ag與so等。能結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如：s2與h、hco與h、co與h、nh與oh等。能結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如：h與oh、h與ch3coo、h與f等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如fe3與s2、i；h與s2o；so(h)與s2；mno(h)、no(h)與fe2、s2、hs、so、br、i等不能大量共存。發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)弱堿陽離子與弱酸陰離子間因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，故它們不能大量共存，如fe3、fe2、al3與co、hco、hso、alo等不能大量共存；alo與fe3、fe2、zn2、cu2、ag、nh、hco等不能大量共存。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)若離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)離子，則這些離子不能大量共存。如fe3與scn不能大量共存。【例51】 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體abcd解析：先分析各項物質(zhì)是否水解，然后根據(jù)水解產(chǎn)物與題目中各項的作用相對比。中nh4cl與zncl2水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；hco與al3兩種離子水解能相互促進，產(chǎn)生二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，可作滅火劑；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時，hcl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到al(oh)3固體(如果灼燒，會得到al2o3固體)。答案：d【例52】 84消毒液(有效成分是次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分是次氯酸鈣)等物質(zhì)是日常生活中常用的消毒劑，廣泛應(yīng)用于日常生活中。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：(1)在0.1 moll1的84消毒液中滴加幾滴酚酞溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是_，解釋原理并寫出離子方程式_。(2)某同學測定漂白粉溶液ph的操作方法是：將一小塊ph試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，大約半分鐘后，再與標準比色卡對照。你認為他能否達到實驗目的？答：_(填“能”或“否”)。(3)0.5 moll1 naclo溶液中，下列關(guān)于各離子濃度的關(guān)系式正確的是()ac(oh)c(h)c(na)c(clo)bc(na)c(clo)c(hclo)cc(na)c(clo)c(oh)c(h)dc(na)c(h)c(clo)(4)84消毒液貯存、運輸不方便，某同學提出將84消毒液蒸干得到固體，便于貯存和運輸。你認為他的想法是否正確？簡述理由_。解析：本題考查鹽類水解的原理和運用。由于漂白粉中次氯酸根離子水解生成次氯酸，漂白有色物質(zhì)；所以84消毒液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液先變紅，后褪色，故不能用ph試紙測定漂白粉溶液的ph，但可以用ph計測定漂白粉溶液的ph。(3)次氯酸鈉溶液中存在的離子有na、h、oh、clo，分子有h2o、hclo。由于clo水解程度較小，故c(clo)c(oh)，次氯酸鈉水溶液呈堿性，其離子濃度大小順序為c(na)c(clo)c(oh)c(h)，故c項正確。根據(jù)物料守恒知，c(na)c(clo)c(hclo)，故b項正確。根據(jù)電荷守恒知，c(na)c(h)c(oh)c(clo)，故d項錯誤。(4)次氯酸鈉溶液在空氣中蒸干，既要考慮鹽類分解，又要考慮次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫：nacloh2onaohhclo,2hclo=2hclo2，naohhcl=naclh2o，最終得到氯化鈉固體。答案：(1)溶液先變紅，后褪色次氯酸鈉水解生成氫氧化鈉和次氯酸，溶液呈堿性，而次氯酸具有漂白性，使有色物質(zhì)褪色，cloh2ohclooh(2)否(3)bc(4)不正確；蒸發(fā)次氯酸鈉溶液過程中，clo水解生成hclo，而hclo不穩(wěn)定，易分解，促進clo完全水解，最終得到氯化鈉【例53】 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()a無色溶液：ca2、h、cl、hsob能使ph試紙呈紅色的溶液：na、nh、i、nocfecl2溶液：k、na、so、alod常溫下，0.1 moll1的溶液：na、k、sio、no解析：本題考查限定條件下的離子共存。ah與hso發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存b使ph試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下，no有強氧化性(相當于hno3)，可將i氧化，而不能大量共存cfe2與alo發(fā)生雙水解而不能大量共存d0.1 moll1，即c(h)1013 moll1，是堿性溶液，四種離子均可大量共存答案：d【例54】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh、k、mg2、ba2、al3、fe3、so、co、no、i，取該溶液進行以下實驗：用ph試紙測得該溶液呈酸性；取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量ccl4，經(jīng)振蕩、靜置后，ccl4層呈紫紅色；另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；將得到的堿性溶液加入na2co3溶液，有白色沉淀生成；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實回答問題：(1)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)該溶液中肯定存在的離子是_。(3)該溶液中肯定不存在的離子是_。解析：溶液呈酸性，說明不含co；滴加新制氯水及少量ccl4，ccl4層呈紫紅色，含i，則不含fe3、no；加入稀naoh溶液無沉淀生成，故不含mg2、al3；繼續(xù)加入na2co3溶液，有白色沉淀生成，肯定含ba2，不含so，將溶液加熱，有nh3放出，含nh。答案：(1)cl22i=i22cl(2)nh、ba2、i(3)mg2、al3、fe3、so、co、no6溶液中的離子種類和濃度大小的判斷溶液中各離子濃度的大小主要決定于離子來源物質(zhì)的濃度、電離程度(弱電解質(zhì)電離程度小)、水解程度(小)等。此類題目綜合性強，思維容量大，往往難度較大。(1)離子濃度大小比較常見習題的類型：單一溶液離子濃度大小的比較a多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，例如：在h3po4溶液中c(h)c(h2po)c(hpo)c(po)。b單一鹽溶液離子濃度大小的比較一般規(guī)律：c(不水解離子)c(水解離子)c(顯性離子)c(不顯性離子)。例如：na2co3溶液中，co分步少量水解：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)?；旌先芤弘x子濃度大小的比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。a分子的電離大于相應(yīng)離子的水解，例如等物質(zhì)的量濃度的nh4cl與nh3h2o混合溶液，c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。b分子的電離小于相應(yīng)離子的水解，例如在0.1 moll1的nacn和0.1 moll1的hcn溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序為c(na)c(cn)c(oh)c(h)。(2)三個重要守恒式的應(yīng)用：分析：電解質(zhì)溶液中，原子的數(shù)目不變化，符合原子守恒。舉例：nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)分析：電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。舉例：nahco3溶液中：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)分析：根據(jù)h2ohoh，由水電離出的c(h)與c(oh)始終相等，溶液中的h或oh雖與其他離子結(jié)合以不同形式存在，但其總量不變。舉例：k2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)解技巧 離子濃度大小比較的一般思路在比較離子濃度大小時，一看有無反應(yīng)，確定溶質(zhì)種類；二看溶質(zhì)電離、水解情況，分清它們的主要地位和次要地位，確定濃度大小關(guān)系；三根據(jù)守恒關(guān)系，確定濃度等式關(guān)系?！纠?1】 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1 l混合溶液，已知其中c(ch3coo)c(na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()ac(h)c(oh)bc(ch3cooh)c(ch3coo)0.2 moll1cc(ch3cooh)c(ch3coo)dc(ch3coo)c(oh)0.2 moll1解析：ch3cooh和ch3coona的混合溶液中，ch3cooh 的電離和ch3coona的水解因素同時存在。已知c(ch3coo)c(na)，根據(jù)電荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，可得出c(oh)c(h)。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1 moll1的ch3cooh和0.1 moll1的ch3coona溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用的是電離，即ch3cooh的電離趨勢大于ch3coo的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出a、b項是正確的。答案：ab【例62】 (四川理綜)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()a新制氯水中加入固體naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(