人教版選修4 第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 作業(yè).doc

課后訓(xùn)練1過程的自發(fā)性的作用是()a判斷過程的方向b確定過程是否一定會發(fā)生c判斷過程發(fā)生的速率d判斷過程的熱效應(yīng)2吸熱反應(yīng)一定是()a非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) b釋放能量c儲存能量 d反應(yīng)需要加熱3對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是()a若h0，s0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行b若h0，s0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行c若h0，s0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行d若h0，s0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行4在25 、1.01105 pa下，反應(yīng)2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kjmol1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是()a該反應(yīng)是分解反應(yīng)b該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)c該反應(yīng)是熵減反應(yīng)d該反應(yīng)是放熱反應(yīng)5下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是()aco(g)=c(s)o2(g)bnh4cl(s)nh3(g)hcl(g)c(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)dmgco3(s)=mgo(s)co2(g)6石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.51 kjmol1c(金剛石，s)o2(g)=co2(g)h395.41 kjmol1關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()a石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程b金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程c金剛石比石墨更穩(wěn)定d金剛石比石墨能量低7碳酸銨(nh4)2co3室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是()a碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大b碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量c該反應(yīng)的hts0d碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解8對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(h)有關(guān)，也與溫度(t)、熵變(s)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由hts確定，若hts0，則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中，正確的是()a在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向b溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行c反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素d固體的溶解過程只與焓變有關(guān)9(1)科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于_和由_變?yōu)開的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的_判據(jù)和_判據(jù)，為最終解決“反應(yīng)進(jìn)行的方向”這一問題提供了必要的依據(jù)。(2)在密閉條件下，體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家把這種因素稱作_。(3)判斷下列過程熵變的正負(fù)(填“0”或“0”)：溶解少量蔗糖于水中，s_；純碳和氧氣反應(yīng)生成co(g)，s_；液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣，s_；caco3(s)加熱分解生成cao(s)和co2(g)，s_。10氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題：用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋€可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：n23h22nh3。已知，在常溫下，1 g h2完全轉(zhuǎn)化為nh3，放出的熱量為15.4 kj。(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)如果一個反應(yīng)的hts0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的s198.2 jk1mol1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。11有a、b、c、d四個反應(yīng)：反應(yīng)abcdh/(kjmol1)10.51.8012611.7s/(jmol1k1)30.0113.084.0105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；另兩個反應(yīng)中，在溫度高于_ 時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；在溫度低于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。參考答案1.答案：a2.答案：c3.答案：c解析：g0的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，若h0，s0，為保證ghts0，只有在高溫下才能是自發(fā)反應(yīng)。4.答案：b解析：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。不能只用焓判據(jù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，該反應(yīng)過程中熵增大，是熵增反應(yīng)。該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。5.答案：a解析：a、b、c、d都是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；a項(xiàng)不是熵增的反應(yīng)，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行。6.答案：b解析：由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石能量低，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石需吸收1.9 kj的熱量，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程，故石墨比金剛石更穩(wěn)定。7.答案：a解析：碳酸銨自發(fā)分解，是因?yàn)轶w系中有氨氣和co2的生成而使熵增大。8.答案：a解析：hts0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，選項(xiàng)a正確，選項(xiàng)b、c不正確；固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，所以選項(xiàng)d不正確。9.答案：(1)最低有序無序焓熵(2)熵(3)0000解析：(1)、(2)略；(3)蔗糖溶于水形成溶液混亂度增大；反應(yīng)氣體分子數(shù)增多是熵增大的過程；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，是熵值增大的過程；反應(yīng)氣體分子數(shù)增多是熵增大的過程。10.答案：(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 moll1(2)能解析：hts92.4 kjmol1298 k(0.198 2 kjmol1k1)0，所以可以自發(fā)進(jìn)行。11.答案：cb77a16