魯科版必修2 第2章第2節(jié) 化學反應的快慢和限度（第4課時） 學案.doc

第2節(jié) 化學反應的快慢和限度（第4課時）【 預習導引 】化學平衡的判斷 (1)微觀直接判斷標志：v(正) = v(逆) 0 對于如下反應：2so2 + o2 2so3 ，設其中so2 、o2 、so3的生成速率為v（so2）逆、v（o2）逆、v（so3）正，而消耗速率為v（so2）正、v（o2）正、v（so3）逆v 同一種物質的生成速率等于消耗速率。_ = _ ；_ = _ ；_ = _ 。v 用其中兩種物質的速率進行比較時，要涉及一正一逆，而且速率比等于化學方程式計量數(shù)之比。如v（so2）正 ： v（o2）逆 = _ : _ ；_ : _ = 2 ： 1 ；v（so2）逆 : v（so3）正 = _ : _ 。(2)宏觀：各組分濃度保持不變各組分的質量、物質的量、分子數(shù)、物質的量濃度保持不變；各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)保持不變?！绢A習自測】 1.（雙選）在一定溫度下，某容器中發(fā)生可逆反應 a(氣)+3b(氣) 2c(氣)，其達到平衡的標志是（ ）a. c的生成速率與c分解的速率相等 b. 單位時間生成nmola，同時生成3nmolbc. 單位時間生成b的速率，與生成c的速率相等d. 單位時間生成nmola，同時生成2nmolc2. 對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）a各物質體積分數(shù)相等 bc(nh3)保持不變c各物質濃度相等 dc(nh3)c(n2)c(h2)=213課堂合作探究化學平衡的判斷方法 間接判斷標志變量不變例題：（雙選）在一定溫度下的恒容容器中,發(fā)生反應：a(固)+3b(氣) 2c(氣)+d(氣) ，其中只有b氣體有顏色，當下列物理量不再發(fā)生變化時,可以表明反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）a. 容器內的壓強 b. 混合氣體的密度c. 氣體的總物質的量 d. 氣體的顏色方法指引找出一開始隨反應進行會改變的量，當它不再改變時，就可以判斷反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。如 、 以及有顏色物質參加的反應的顏色，這些都是變量，都可以作為反應達到平衡的標志。另外，對于反應前后氣體總數(shù)改變的化學方程式而言，即反應ma + nb = pc + qd中有關系 ，如n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)，那么混合氣體的總壓強_，也可以作為該化學反應達到平衡狀態(tài)的標志。反之，若 ，如h2(g) i2(g) 2hi(g)，則混合氣體的總壓強不變不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)?！緦柧殹?可逆反應2no2 2no+o2,在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內生成nmolo2的同時，生成2nmolno2 單位時間內生成nmolo2的同時，生成2nmolno混合氣體的平均相對分子質量 = m總n總 no2、no、o2的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)a、 b、 c、 d、【 當堂檢測 】1. 可逆反應n2+3h22nh3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( )a.3 v正(n2)= v正(h2) b. v正(n2)= v逆(nh3) c.2 v正(h2)= 3v逆(nh3) d. v正(n2)= 3v逆(h2) 2. （雙選）下列哪種說法可以證明反應n2 + 3h2 2nh3達到平衡狀態(tài)（ ）a.1個n n鍵斷裂的同時，有3個h-h鍵形成b.1個 n n鍵斷裂的同時，有3個h-h鍵斷裂c.1個n n鍵斷裂的同時，有6個n-h鍵斷裂d.1個n n鍵斷裂的同時，有6個h-h鍵形成3. (雙選)已知n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol n2 和 3 mol h2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是（ ）a在反應開始后的任何時刻，3v(n2)v(h2)b達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為 0c達到化學平衡狀態(tài)時，容器中 n2、h2 和 nh3 的物質的量之比為 132d達到化學平衡狀態(tài)時，n2、h2 和 nh3 的物質的量濃度不再變化4在一定溫度下，反應 h2(g)i2(g) 2hi(g)達到平衡的標志是( )a. 單位時間內消耗1 mol的h2，同時生成2 mol 的hib. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化c. 1mol ii 鍵斷裂的同時有2mol hi鍵形成 d. 容器內氣體顏色不再變化參考答案【預習導引】 v（so2）正= v（so2）逆 ；v（o2）正= v（o2）逆；v（so3）逆= v（so3）正2：1 ； v（so3）正：v（o2）逆 ； 1：1預習自測 1.ad 2.b合作探究 混合氣體的密度（必