魯科版必修2 第1章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第1課時） 作業(yè) (3).docVIP

第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用第1課時認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1下列有關(guān)敘述：非金屬元素m的單質(zhì)能從含nx的溶液中置換出非金屬元素n的單質(zhì)；同周期中m元素在n元素的右側(cè)(不含稀有氣體)；m的單質(zhì)跟h2反應(yīng)比n的單質(zhì)跟h2反應(yīng)容易得多；氧化物的水化物酸性：hmmoxhnnoy。能說明非金屬元素m比n的得電子能力強(qiáng)的是()abcd全部答案b解析利用置換反應(yīng)可以判斷出m比n非金屬性強(qiáng)，對；同周期從左到右，元素原子得電子能力增強(qiáng)，則m比n得電子能力強(qiáng)，對；與氫氣越易化合，得電子能力越強(qiáng)，對；必須是最高價氧化物的水化物比較酸性，錯。2x、y是同周期非金屬元素，已知x原子比y原子的原子半徑大，則下列敘述正確的是()ax的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比y的強(qiáng)bx的陰離子比y的陰離子的還原性強(qiáng)cx原子的得電子能力比y原子強(qiáng)dx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定答案b解析由x、y是同周期非金屬元素，x原子比y原子的原子半徑大可得原子序數(shù)xr(s2)r(cl)r(na)r(mg2)r(al3)，b不正確；c、p、s、cl在周期表中的相對位置如圖所示，同周期元素從左到右，元素原子的得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，酸性：h3po4h2so4hclo4，又知h2co3是弱酸，h3po4是中強(qiáng)酸，則酸性：h2co3h3po4h2so4hclo，d不正確。6回答下列問題：(1)下列敘述中能證明a金屬比b金屬失電子能力強(qiáng)的是_(填序號)。a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2 多常溫時，a能從水中置換出h2，而b不能兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，a失去的電子數(shù)比b失去的電子數(shù)多a、b兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且a的原子序數(shù)小于b的原子序數(shù)(2)下列元素的單質(zhì)中，最易與氫氣反應(yīng)生成氫化物的是_。(填字母)abbn cf dc(3)在第3周期元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最小的元素是_(填元素符號，下同)；金屬性最強(qiáng)的元素是_；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(用化學(xué)式回答，下同)；最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_；最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_；氧化物中具有兩性的是_。(4)請根據(jù)元素周期表中第3周期元素相關(guān)知識回答下列問題：按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點降低原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。(5)w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。w、x各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_。w和y可形成化合物w2y，該化合物的化學(xué)式為_。比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用化學(xué)式表示)。w、x、y、z四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)。答案(1)(2)c(3)clnahclo4sih4naohal2o3 (4)b氬na(或鈉離子)(5)al(oh)3oh=al(oh)4na2shclh2ss2clnaal3解析(1)根據(jù)元素原子失電子的難易，而不是失電子的多少比較元素原子失電子的能力強(qiáng)弱，不能證明。電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力強(qiáng)，不能證明。與酸反應(yīng)生成h2多的金屬活動性不一定強(qiáng)，如1 mol al比1 mol na與足量稀hcl反應(yīng)時生成的h2多，不能證明。只有很活潑的金屬在常溫下與冷水反應(yīng)，能證明。得失電子個數(shù)的多少不能說明得失電子的難易，不能證明。同周期元素a位于b的左邊，說明a的金屬性強(qiáng)于b，能證明。(2)同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，所以f元素的非金屬性最強(qiáng)，f2最容易與h2化合，選c。(4)除稀有氣體外，第3周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(na)r(cl)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯誤；單質(zhì)的熔點不一定降低，如na的熔點低于mg、al等的熔點，d錯誤。第3周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是na，因此na的氧化性最弱。(5)w、x兩種金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可反應(yīng)生成鹽，且原子序數(shù)wx，則w、x分別為na和al；由化合物w2y知y為2價，為s；z為原子序數(shù)比y大的非金屬元素cl。w2y為na2s；得電子能力cls，氫化物穩(wěn)定性hclh2s；電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以naal3，s2clk。最外層電子數(shù)相同的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以離子半徑k na，所以離子半徑s2clnaal3。分層訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān)題組1元素得失電子能力強(qiáng)弱的比較與判斷1下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()a鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱b鐵投入cuso4溶液中，能置換出銅，鈉投入cuso4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱c酸性h2co3h2so4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱dbr2與i2分別與足量的h2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱答案b2能說明元素a的非金屬性比元素b的非屬性強(qiáng)的理由是()aa、b兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑abb常溫常壓下，元素a的單質(zhì)是氣態(tài)，元素b的單質(zhì)是固態(tài)ca的氣態(tài)氫化物比b的氣態(tài)氫化物分解溫度高da的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性答案c題組2同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律及應(yīng)用3按c、n、o、f的順序，元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是()a元素的金屬性b原子失電子的能力c原子得電子的能力d單質(zhì)的還原性答案c解析c、n、o、f是位于同一周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次遞增，則原子得電子的能力遞增。4同周期的x、y、z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是：h3xo4、h2yo4、hzo4，下列判斷正確的是()陰離子的還原性按x、y、z順序減弱單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強(qiáng)元素的原子半徑按x、y、z順序減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱酸性由強(qiáng)到弱的順序是：hzo4h2yo4h3xo4a僅b僅c僅d僅答案c解析由已知信息可知，x、y、z在周期表中處于同周期且從左向右依次排列，則非金屬性xyz，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序增強(qiáng)，不正確；正確。5元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()a同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b原子半徑xy，離子半徑xz2c同周期元素中y的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)d同周期元素中z的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)答案d解析由“元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)”，知x元素為na元素，z元素為o元素，故y元素原子序數(shù)為3611817，故y元素為cl元素。6x、y為同一周期的主族元素，如果x原子半徑大于y的原子半徑，則下列說法不正確的是()a若x、y均為金屬元素，則x的失電子能力強(qiáng)于yb若x、y均為金屬元素，則x的陽離子的氧化性比y的陽離子氧化性強(qiáng)c若x、y均為非金屬元素，則y的氣態(tài)氫化物比x的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d若x、y均為非金屬元素，則y的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于x的答案b解析x、y為同周期的元素，原子半徑xy，原子序數(shù)xy，陽離子氧化性xy，若x、y為非金屬元素，氫化物的穩(wěn)定性：xy，最高價含氧酸的酸性xdb離子還原性：y2zc氫化物穩(wěn)定性：h2yhzd原子半徑：yx答案b解析因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，確定四種元素在元素周期表中位置關(guān)系為，所以質(zhì)子數(shù)abdc，氫化物穩(wěn)定性為hzh2y，原子半徑xy。8下列排列順序錯誤的是()a原子半徑：osnab酸性：h3po4h2so4h2shcld氧化性：f2o2答案c解析p、s、cl處于第3周期，其非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為ph3h2shcl。故c錯誤。9r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法中一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()a若r(oh)n為強(qiáng)堿，則w(oh)n1也為強(qiáng)堿b若hnxom為強(qiáng)酸，則y是活潑非金屬元素c若y的最低化合價為2，則z的最高正化合價為7d若x的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素答案b解析r(oh)n為強(qiáng)堿，w(oh)n1不一定為強(qiáng)堿，故a項錯誤；hnxom為強(qiáng)酸，說明x非金屬性強(qiáng)，y比x更強(qiáng)，且知y不是稀有氣體元素，b項正確；若y為氧元素，z只有負(fù)價，而沒有7價，c項錯誤；若五種元素同為第3周期，當(dāng)x最高正化合價為5價時，r為金屬元素，d項錯誤。能力提升10元素周期律是中學(xué)化學(xué)理論部分的重要內(nèi)容之一，也是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，這個規(guī)律是在一定的實驗基礎(chǔ)上總結(jié)出來的。下面設(shè)計實驗來探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(1)探究金屬性遞變規(guī)律?，F(xiàn)有鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、水、酚酞試液和試管等用品，為證明金屬性namgal，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取大小相近的na、mg、al塊除去表面氧化膜，分別投入裝有水(常溫)的燒杯中。觀察到的現(xiàn)象是_。再取mg、al分別投入等濃度的稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是_。在分別裝有0.1 moll1的氯化鋁、0.1 moll1的氯化鎂溶液的a、b兩支試管中，分別逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，a試管的現(xiàn)象是_，離子方程式為_；b試管的現(xiàn)象是_，離子方程式為_。由此得出：al(oh)3、mg(oh)2、naoh的堿性強(qiáng)弱關(guān)系是_，na、mg、al的還原性強(qiáng)弱順序是_。(2)探究非金屬性遞變規(guī)律。小馬同學(xué)在做同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一組實驗，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。請你幫助她完成下列實驗報告：.實驗?zāi)康模篲。.實驗用品：儀器：_、_(填寫兩種主要的玻璃儀器)。藥品：新制氯水、na2s溶液。.實驗內(nèi)容及現(xiàn)象：_。_。.實驗結(jié)論：_。答案(1)na反應(yīng)比較劇烈，熔成小球在水面上四處游動；mg產(chǎn)生氣泡較小，而al無明顯現(xiàn)象鎂比鋁產(chǎn)生氣泡快先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=al(oh)4產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解mg22oh=mg(oh)2naohmg(oh)2al(oh)3namgal(2).探究同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.試管膠頭滴管.將少量新制氯水加入盛有少量na2s溶液的試管中，振蕩有淡黃色沉淀析出.同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)11根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物的化學(xué)式為_，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_，其最高價氧化物對應(yīng)水化物與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)第3周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為_，最高價氧化物對應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為_。(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為_、_、_、_。(4)某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學(xué)式為_。答案(1)cl2o7hclo4hclo4naoh=naclo4h2o(2)al2o3al(oh)3oh=al(oh)4(3)sih4ph3h2shcl(4)so3解析(1)原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，是第3周期a族的cl，所以最高價氧化物的化學(xué)式是cl2o7，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是hclo4，與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式是hclo4naoh=naclo4h2o。(2)第3周期中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的是al，所以最高價氧化物的化學(xué)式是al2o3，其對應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是al(oh)3oh=al(oh)4。(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與ar相同的氫化物的化學(xué)式分別是sih4、ph3、h2s、hcl。(4)最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4的是a族的元素，所以其最高價氧化物的化學(xué)式是xo3，由于其含氧量為60%，則可以計算得到元素為s，則其最高價氧化物的化學(xué)式是so3。12下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號abcdef原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0660.070主要化合價236、2125、3、3(1)用元素代號標(biāo)出a、b、c、d、e在元素周期表中的對應(yīng)位置(以下為元素周期表的一部分)(2)b元素處于元素周期表中第_周期_族。(3)b的最高價氧化物對應(yīng)水化物與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)。(5)c、e形成的化合物為_。(6)下列敘述正確的是_(填字母)。aa、b元素的金屬性aal；f單質(zhì)與e的常見單質(zhì)在放電條件下發(fā)生反應(yīng)n2o22no；b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物al(oh)3只溶于強(qiáng)堿，不與氨水反應(yīng)；e的單質(zhì)o2比f的單質(zhì)n2活潑，故反應(yīng)4nh33o22n26h2o可以發(fā)生。拓展探究134種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題