魯科版必修1 第3章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化（第1課時） 學(xué)案 (1).docVIP

第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中的硫 課標(biāo)要求1了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源。2掌握硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。1幾種重要含硫化合物：黃鐵礦(fes2)、石膏(caso42h2o)、芒硝(na2so410h2o)。2自然界中的硫單質(zhì)主要存在于火山口處。3硫黃是一種淡黃色固體，易溶于cs2，微溶于酒精，不溶于水。洗滌試管壁上殘留的硫黃用cs2或naoh溶液。4硫黃既有氧化性又有還原性，主要反應(yīng)為fesfes，so2so2。5硫黃在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在o2中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。 1硫元素在自然界中的存在存在形態(tài)存在范圍游離態(tài)化合態(tài)海洋、大氣、地殼、動植物體內(nèi)如：硫黃如：硫酸鈉2自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化 特別提醒硫元素的常見價態(tài)：2、0、4、6；2價硫元素只有還原性，6價硫元素只有氧化性。1下列含硫物質(zhì)中，硫元素只能表現(xiàn)還原性的是()ah2sbso2csdh2so4解析：選ah2中s元素只有還原性；o2、中s元素為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；h2o4中s元素為最高價態(tài)，只有氧化性。2用短線連接和中相關(guān)內(nèi)容。答案：cdaabbd1物理性質(zhì)顏色：淡黃色；俗名：硫黃；狀態(tài)：固體；溶解性：水中不溶，酒精中微溶，二硫化碳(cs2)中易溶；熔、沸點(diǎn)：較低。特別提醒(1)硫黃是中學(xué)階段唯一呈黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)。(2)實(shí)驗(yàn)室可用cs2洗滌附著在試管壁上的硫黃；撒落金屬汞時，可用硫黃粉除去。2硫的同素異形體常見的有斜方硫和單斜硫。3化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬的反應(yīng)一定條件下，s能與o2等非金屬反應(yīng)，化學(xué)方程式為so2so2，反應(yīng)中硫的化合價升高，體現(xiàn)了硫的還原性。(2)與金屬的反應(yīng)一定條件下，s能與fe等金屬反應(yīng)，化學(xué)方程式為fesfes；反應(yīng)中硫的化合價降低，體現(xiàn)了硫的氧化性。特別提醒(1)硫在o2中燃燒時只能生成so2，不能生成so3。(2)硫在o2中燃燒實(shí)驗(yàn)的集氣瓶中須加少量水或細(xì)沙。(3)硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)金屬硫化物，cl2與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)金屬氯化物，故氧化性：cl2s。4用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花爆竹等。1判斷正誤。(1)斜方硫和單斜硫?qū)儆谕环N物質(zhì)()(2)等質(zhì)量的s6和s8所含的硫原子數(shù)目相同()(3)1 mol鐵粉與足量硫粉充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3na個電子()(4)某固體呈黃色，則該固體一定是硫黃()(5)硫?qū)儆诜墙饘僭?，在反?yīng)時只有氧化性()(6)氧化性：scl()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列物質(zhì)能用相應(yīng)元素單質(zhì)直接化合生成的是()aso3bfe2s3ccus dso2解析：選dso2so2、fesfes、2cuscu2s。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是()a淡黃色晶體，不溶于水易溶于酒精b質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化c既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物d硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是so2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是so3解析：選b硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2，a錯，b正確；硫既有氧化性又有還原性，與fe、cu粉反應(yīng)時均生成低價硫化物，fesfes,2cuscu2s，c錯；硫不論在空氣中還是在氧氣中燃燒產(chǎn)物均是so2，d錯。2洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的方法是()a用cs2洗滌b用澄清石灰水洗滌c用飽和食鹽水洗滌 d用水洗滌解析：選a硫黃易溶于cs2，不溶于水，故用cs2洗滌。3下列物質(zhì)：硫黃、二氧化硫、氯氣、cucl2溶液，其顏色依次是()a黃色、藍(lán)色、無色、黃綠色b黃綠色、無色、藍(lán)色、黃色c黃色、無色、黃綠色、藍(lán)色d無色、藍(lán)色、黃綠色、黃色解析：選c硫黃黃色，二氧化硫無色，氯氣黃綠色，cucl2溶液藍(lán)色。4已知h2scl2=2hcls，則下列說法正確的是()as是氧化劑 bcl2被氧化c氧化性：scl2 d還原性：h2shcl解析：選d由元素化合價變化可知，h2s是還原劑，cl2是氧化劑，hcl是還原產(chǎn)物，s是氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑(cl2)氧化產(chǎn)物(s)，還原性：還原劑(h2s)還原產(chǎn)物(hcl)。5下列關(guān)于硫的說法正確的是()a硫是一種淡黃色的不溶于水的固體b1 mol s原子參加反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2na個電子c硫與非金屬反應(yīng)均作還原劑d1.6 g硫與5.6 g鐵反應(yīng)能得到7.2 g純凈硫化物解析：選a在so2so2反應(yīng)中，1 mol s原子參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4na個電子，b錯誤；s與h2反應(yīng)時，s做氧化劑，c錯誤；fe與s反應(yīng)時fesfes56 328828 g1.6 g4.4 g反應(yīng)物fe過量，反應(yīng)后得到4.4 g fes和2.8 g fe的混合物，d項(xiàng)錯誤。6有關(guān)下列三個反應(yīng)的敘述，正確的是()2h2sso2=3s2h2os2h2so4(濃)=3so22h2o3s6koh2k2sk2so33h2oa反應(yīng)說明so2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)b反應(yīng)改用稀硫酸，則能放出氫氣c反應(yīng)和說明s具有兩性元素的性質(zhì)d反應(yīng)說明s既具有氧化性又具有還原性解析：選d反應(yīng)so2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面判斷是否具有兩性元素的性質(zhì)；反應(yīng)說明s具有還原性，若改用稀硫酸不會放出h2；反應(yīng)硫的化合價既有升高，又有降低，因此既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了氧化性。7寫出下列化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，并從氧化還原的角度說明硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。(1)硫在氧氣中燃燒：_。(2)銅粉與硫粉共熱：_。(3)硫蒸氣與氫氣反應(yīng)：_。解析：硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫體現(xiàn)還原性；銅粉與硫粉共熱生成硫化亞銅，硫體現(xiàn)氧化性；硫蒸氣與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫體現(xiàn)氧化性。1下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()a硫黃 bso2cso3 dh2so4解析：選d硫黃既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；so2、so3均屬于非電解質(zhì)。2下列說法錯誤的是()a雄黃和雌黃都是含硫的礦物b自然界中某些微生物會把部分硫酸和亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫化氫c硫有多種同素異形體，斜方硫和單斜硫是常見的兩種d硫單質(zhì)在常溫下與h2劇烈化合，生成h2s氣體解析：選d硫在常溫下與h2不反應(yīng)，在高溫下硫蒸氣與h2化合生成h2s氣體。3下列含硫物質(zhì)：s6na2sna2so3so3，硫元素的化合價由低到高的排列順序正確的是()a bc d解析：選b題給物質(zhì)中硫元素化合價如下：6、na2、na2o3、o3。4下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽a氮 b硫c銅 d鐵解析：選ba項(xiàng)，n2no不反應(yīng)；b項(xiàng)，sso2h2so3na2so3，符合題意；c項(xiàng)，cucuo不反應(yīng)；d項(xiàng)，fefe3o4不反應(yīng)。5下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是()cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2h2sa bc d解析：選b中2cus,cu2s，中fesfes，中2fe3cl2,2fecl3。6下列關(guān)于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說法正確的是()a單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑b單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)都需要加熱或點(diǎn)燃c單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是還原劑d單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑解析：選a金屬元素在硫化物中的化合價只有正價，硫元素的化合價一定是負(fù)價，單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中都是氧化劑；在硫單質(zhì)跟金屬單質(zhì)反應(yīng)的條件中，s與hg反應(yīng)不需要加熱；如果單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)如h2反應(yīng)，則顯氧化性；如果單質(zhì)硫跟氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)如o2反應(yīng)，則顯還原性。7已知：4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o，cl22nabr=br22nacl，na2sbr2=2nabrs，則氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是()amno2cl2br2s bmno2br2cl2scsbr2cl2mno2 dcl2br2mno2s解析：選a由反應(yīng)知氧化性：mno2cl2；由反應(yīng)知氧化性：cl2br2；由反應(yīng)知氧化性：br2s。88 g硫能與0.25 mol某單質(zhì)在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)不可能是()ah2 bo2ccu dmg解析：選cn(s)0.25 mol，該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是11，所以該單質(zhì)可以為mg、h2、o2，不能為cu。9硫是自然界中廣泛存在的元素。(1)等物質(zhì)的量的s2、s4、s6一定含有相同的_。a分子數(shù)b原子數(shù)c質(zhì)量d體積(2)現(xiàn)有某種硫蒸氣的密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42 gl1，則它的化學(xué)式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室將鈉和硫混合，研磨時能發(fā)生輕微爆炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)s2、s4、s6均為分子，等物質(zhì)的量的s2、s4、s6具有相同的分子數(shù)；(2)硫蒸氣的摩爾質(zhì)量為22.4 lmol111.42 gl1256 gmol1，這種硫的相對分子質(zhì)量為256,256328，分子式為s8；(3)硫與鈉反應(yīng)生成硫化鈉。答案：(1)a(2)s8(3)s2na=na2s10.如圖裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時標(biāo)注出水銀的刻度(用紅漆)。取下橡膠塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃后迅速移入錐形瓶中并塞緊橡膠塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱移向左管。當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢地回到原先標(biāo)注的刻度。簡要回答下列問題：(1)水銀柱移向左管說明了什么_。(2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明_。(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)注的刻度，可得到的結(jié)論是_。解析：so2so2，該反應(yīng)放出熱量，使系統(tǒng)內(nèi)的溫度升高，壓強(qiáng)增大；當(dāng)反應(yīng)物o2被消耗完后，反應(yīng)自動停止；由于1體積的o2參加反應(yīng)生成1體積的so2，氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，當(dāng)溫度恢復(fù)后，水銀柱會慢慢地回到原先標(biāo)注的刻度。答案：(1)硫燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹(2)氧氣不足(3)硫燃燒消耗的氧氣的體積等于生成的二氧化硫的體積1常溫下單質(zhì)硫主要以s8形式存在。加熱時，s8會轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2等。下列說法中正確的是()as6、s4、s2互為同素異形體bs6、s4、s2在氧氣中完全燃燒時的產(chǎn)物可能不同cs6分子的摩爾質(zhì)量是192 gds8轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2屬于物理變化解析：選as6、s4、s2均是由硫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；單質(zhì)硫燃燒時均產(chǎn)生so2；s6的摩爾質(zhì)量為192 gmol1；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化。232 g s在44.8 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒，所得產(chǎn)物的質(zhì)量為()a80 gb96 gc32 gd64 g解析：選d32 g(1 mol) s與44.8 l(2 mol) o2完全反應(yīng)生成1 mol(64 g) so2，o2有剩余(1 mol)。3下列事實(shí)能夠說明單質(zhì)氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的事實(shí)有()硫的沸點(diǎn)比氯氣高與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為2價，氯被還原為1價銅與cl2反應(yīng)生成cucl2，與s反應(yīng)生成cu2s將cl2通入氫硫酸(h2s)溶液中溶液變渾濁a b c d解析：選d二者的沸點(diǎn)為物理性質(zhì)，與二者氧化性強(qiáng)弱無關(guān)；二者氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)。4對于反應(yīng)：3s6koh=2k2sk2so33h2o，下列說法中正確的是()a硫是氧化劑，koh是還原劑b反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子c還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是12d氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是12解析：選c反應(yīng)中硫元素的化合價發(fā)生變化，其sk2s，化合價02，化合價降低被還原，作氧化劑；sna2so3，化合價04，化合價升高被氧化，作還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是12。5以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()accoco2na2co3bsso3h2so4na2so4cfefecl2fecl3fe(oh)3dn2nono2hno3解析：選ba選項(xiàng)c與o2反應(yīng)生成co，co與o2反應(yīng)生成co2，co2與naoh反應(yīng)生成na2co3；b選項(xiàng)硫單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為so3；c選項(xiàng)fefecl2fecl3fe(oh)3；d選項(xiàng)n2和o2反應(yīng)生成no，no與o2反應(yīng)生成no2，no2與h2o反應(yīng)生成硝酸。6cus和cu2s都能溶于硝酸，它們高溫下灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別cus和cu2s兩種黑色粉末的方法合理的是()a將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體b將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色c取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量d取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色解析：選c兩種樣品溶于硝酸后都生成cu(no3)2和no氣體，溶液均顯藍(lán)色，氣體在空氣中都會變成紅棕色的no2，a、b項(xiàng)不正確；兩樣品灼燒后生成固體cuo，顏色相同，d項(xiàng)不正確；同質(zhì)量的cus和cu2s所含cu的質(zhì)量不同，故生成cuo的質(zhì)量也不相同，殘留固體中質(zhì)量大的為cu2s，c選項(xiàng)正確。7某種由na2s、na2so3、na2so4組成的固體混合物中，已知s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a51.2%b36.8%c37.6% d無法計(jì)算解析：選c三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為4632，混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為4632，s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，若鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則4632x25.6%，x36.8%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125.6%36.8%37.6%。8已知氧化性：cl2fe3s，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()as2cl2=s2clb2fe3s2=2fe2scs2fe2=2fe3s2d2fe2cl2=2fe32cl解析：選c由c項(xiàng)反應(yīng)推知氧化性：sfe3，與題給條件相矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生。9黑火藥的成分是硝酸鉀、硫黃和木炭，俗稱“一硫二硝三木炭”。當(dāng)加熱或點(diǎn)燃黑火藥時會發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸，其原理為s2kno33ck2sn23co2。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。(2)現(xiàn)有一定量的黑火藥爆炸，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8 l，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得_，再將濾紙上的物質(zhì)溶于_，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是_。(4)簡述禁止燃放煙花爆竹的原因_。解析：反應(yīng)過程化合價變化及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：因此，s和kno3作氧化劑，c作還原劑。(2)n(n2)n(co2)2 mol。n(n2)2 mol0.5 mol