魯科版必修2 第2章第3節(jié) 化學反應的利用（第1課時） 作業(yè) (2).doc

第3節(jié) 化學反應的利用第1課時利用化學反應制備物質1下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是()a制cl2：mno2、鹽酸(濃)b制h2：硫酸(稀)、znc制o2：mno2、h2o2d制co2：硫酸(稀)、caco3答案d解析稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步進行，所以不能用稀硫酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，可以用稀鹽酸和碳酸鈣反應來制取。2下列說法不正確的是()用圖a所示裝置除去cl2中含有的少量hcl；實驗室用圖b裝置吸收hcl；實驗室用圖c裝置制cl2；實驗室用圖d 裝置干燥cl2；實驗室用圖e裝置制取少量純凈的co2氣體；實驗室用圖f所示的裝置制取少量氨氣。abcd答案d解析不能用naoh溶液而應用飽和食鹽水除去hcl；hcl在吸收時容易產生倒吸，應用防倒吸裝置吸收hcl；應該用酒精燈加熱，缺少酒精燈和石棉網；導氣管應長進短出；該裝置適宜于塊狀固體和液體不需要加熱反應制取氣體，純堿為粉末狀，不能用該裝置制取co2；試管口不能用橡膠塞堵住且導氣管應伸入試管底部。因此都不正確。3實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集co2氣體，下列裝置中合理的是()答案d解析實驗室制取co2的特點是固體和液體反應且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要除去揮發(fā)出的hcl氣體，因為co2的密度大于空氣的，所以采用向上排空氣法收集co2氣體。若采用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必須插入到溶液中，以防止co2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項d正確。4按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是 ()azn粒與稀hno3反應制備h2b用稀hcl和mno2反應制備cl2cna2so3固體與濃h2so4反應制備so2d加熱分解nh4cl固體制備nh3答案c解析鋅與稀硝酸反應產生no，不產生h2，a不可行；稀鹽酸和mno2不反應，b不可行；na2so3與濃硫酸反應生成na2so4、h2o和so2，c可行；nh4cl分解產生nh3和hcl的混合氣體，溫度降低又化合生成nh4cl，d不可行。5如圖所示是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是 ()a堿石灰和濃氨水bmno2和濃鹽酸ckclo3和mno2dcaco3和稀鹽酸答案d解析氨氣能被濃硫酸吸收，且不能用向上排空氣法收集，a不正確；用mno2跟濃鹽酸反應制取氯氣需加熱，b不正確；氯酸鉀和mno2反應制取氧氣為固固需加熱制氣，故a、b、c三項均不符合題意。用碳酸鈣與稀鹽酸反應制co2的反應不需加熱，co2跟濃硫酸不反應且密度大于空氣，可選用此裝置。6某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中a、f分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，c為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置a中的燒瓶內固體不可以選用_(填字母)。a生石灰b堿石灰c五氧化二磷d燒堿(2)b裝置的作用是_；e裝置的作用是_。(3)通入c裝置的左右兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_。(4)裝置f中發(fā)生反應的化學方程式是_。(5)裝置c內出現濃的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_。(6)從裝置c的g處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？_。答案(1)c(2)干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫(3)使密度較大的cl2和密度較小的nh3較快地混合均勻(4)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o(5)3cl28nh3=n26nh4cl(6)在g處連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中(答案合理即可)解析(1)裝置a制取氨氣，可用濃氨水與堿石灰(或燒堿或生石灰等)，但不能用五氧化二磷，因其與水反應后生成磷酸，能與氨水反應。(2)b裝置中盛放的堿石灰用來干燥氨氣；e裝置中盛放的飽和食鹽水用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體。(3)由于氨氣的密度小，氯氣的密度大，密度小的氨氣從長管進入向上擴散，密度大的氯氣從短管進入向下擴散，這樣能較快地充分混合。(6)黃綠色的氣體是氯氣，依據氯氣的性質，可用燒堿溶液吸收。分層訓練基礎過關題組1氯氣的實驗室制法1在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內盛放的試劑依次是 ()鹽酸飽和食鹽水濃硫酸石灰水燒堿溶液abcd答案b解析實驗室用二氧化錳氧化濃鹽酸產生的氯氣中混有的雜質氣體是濃鹽酸揮發(fā)產生的氯化氫氣體和水蒸氣，除去氯氣中的氯化氫，選用飽和食鹽水，除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸。2實驗室制氯氣的反應4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o，下列說法錯誤的是()a還原劑是hcl，氧化劑是mno2b每生成1 mol cl2，轉移電子2 mol c每消耗1 mol mno2，起還原作用的hcl為4 mold生成的氯氣中含有水蒸氣和hcl答案c解析4 mol hcl中有2 mol cl由1價升高至0價，起還原作用的hcl為2 mol。3下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()a用裝置甲制取氯氣b用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫c用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液d制得的氯氣可用堿石灰干燥答案c解析mno2與濃鹽酸反應生成cl2，需加熱，a錯誤；除去cl2中的hcl應通過飽和食鹽水，且氣體從長導管進入，b錯誤；mno2不溶于水，mncl2可溶于水，兩者用過濾的方法分離，c正確；堿石灰屬于堿性干燥劑，能與氯氣反應，應用濃硫酸干燥cl2，d錯誤。4已知kmno4與濃鹽酸在常溫下反應能產生cl2(夾持及加熱裝置已省略)。若用如圖所示的實驗裝置制備純凈、干燥的cl2，并觀察它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()a和處b處c和處d處答案d解析kmno4和濃鹽酸在常溫下就可以反應生成cl2，不需要酒精燈加熱，正確；反應產生的cl2可能混有hcl，需要進行凈化，但不能使用naoh溶液，因為cl2也能和naoh溶液反應，應該使用飽和食鹽水，錯誤；凈化后的cl2可以用濃硫酸干燥，但氣體應用長導管直接通入濃硫酸中，且出氣導管應在液面以上，錯誤；干燥的cl2和金屬反應的容器只有氣體進入而無氣體排出，一段時間后壓強增大，可能會使實驗裝置中某處的橡皮塞彈開，錯誤。題組2常見氣體的實驗室制取5如圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖?)a大理石和稀h2so4制取co2b鋅粒和稀h2so4制h2c濃鹽酸和mno2制cl2d固體nh4cl和消石灰制取nh3答案b解析該裝置適用于塊狀固體和液體不需要加熱制備氣體。大理石和稀h2so4反應生成的caso4微溶于水，附著在大理石的表面阻止反應的進行，a不正確；濃鹽酸與mno2反應需要加熱，且mno2為粉末狀固體，c不正確；固體nh4cl和消石灰制取nh3為固固加熱制氣，且nh3易溶于水，d不正確；只有b中鋅粒與稀硫酸的反應符合題意。6用如圖裝置制取少量某無色氣體，則x內的藥品應是()a銅和稀硝酸b銅和濃硝酸c碳酸鈣與稀硫酸d亞硫酸鈉和濃硫酸答案d解析該裝置適于固體和液體不加熱反應制取可用向上排空氣法收集的氣體。a項，生成的no不能用向上排空氣法收集；b項，生成的no2為紅棕色；c項，caco3與稀硫酸反應，由于生成的caso4為微溶物，附著在caco3固體表面而影響反應的順利進行；d項，生成so2，符合題意。7為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的co2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是()aaadde bbbddgcccddg dddccf答案c解析由鹽酸和大理石制得的co2氣體中會含有雜質h2o(g)和hcl，除去它們的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應先讓氣體通過飽和nahco3溶液除去hcl，再通過濃硫酸干燥。co2的相對分子質量為44，比空氣的大，因此收集co2時應用向上排空氣法。所以正確的答案應為c選項。題組3固體或液體物質的制備8工業(yè)上以空氣、煤等為原料制取硝酸銨，其生產過程有6個階段：合成氨；空氣液化分離；氨氧化；制取水煤氣；生成硝酸；生成硝酸銨。制取硝酸銨最合理的生產流程是 ()abcd答案d解析先制取氮氣和氫氣，再進行化合生成氨氣，然后進行催化氧化生成硝酸，最后硝酸和氨氣反應生成硝酸銨。能力提升9實驗室可通過多條途徑得到氮氣，常見的三種方法是：方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅等。方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。方法三：將亞硝酸鈉(nano2)和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。方法一有關裝置如圖所示(其中有些儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、灑精燈等未畫出)：請回答下列問題：(1)方法一制氮氣：氨氣是用濃氨水跟生石灰反應得到，應選用_(填編號)作發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為_。要制取并收集較純凈的氮氣(可含有少量的水)，還應使用上述裝置中的_(填裝置的編號，并按氣流方向從左向右列出)。(2)制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關注，經常被聯合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于_。答案(1)dcaonh3h2o=ca(oh)2nh3eabc(不用b也可)(2)節(jié)約原料，cu和cuo可循環(huán)利用解析(1)用cao和濃氨水反應，應選用固液氣體裝置，即d。要制取純凈n2，由題意知應是2nh33cuo3cu3h2on2，因此應把干燥的氨氣(選e)通入a中，然后用排水法收集n2，因用排水法收集n2，故可以不用干燥，不用除剩余氣體(nh3)，b可以不選。(2)從題中信息可知，2nh33cuo3cu3h2on2，而空氣中的o2和cu發(fā)生反應o22cu2cuo，故cu和cuo可以循環(huán)使用。10實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。(1)按氣流從左到右，裝置正確的連接為()接()接()接()接()接()接()接()(填各接口字母)。(2)裝置e的作用是_，裝置d的作用是_。(3)裝置a和d中反應的化學方程式：a_；d_。(4)某?；瘜W興趣小組稱取8.7 g二氧化錳與足量10 moll1的濃鹽酸反應，理論上可制得氯氣的體積(標準狀況)v1_l。(5)若該小組量取了10 moll1的濃鹽酸40 ml，與足量的二氧化錳反應，理論上產生氯氣的體積為v2(標準狀況)，則v1_(填“ ”“”或“”)v2，原因是_。答案(1)afhbcedg(2)除掉氯氣中混有的hcl吸收多余的氯氣(3)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2ocl22naoh=naclonaclh2o(4)2.24(5)隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與mno2反應，反應不再進行解析儀器的連接應按照制備、凈化、收集、尾氣吸收的順序；e的作用是除氯化氫雜質，裝置d只有一段導氣管，是尾氣吸收裝置，內裝氫氧化鈉溶液。8.7 g二氧化錳物質的量為0.1 mol，mno2與鹽酸完全反應可產生0.1 mol氯氣，體積為2.24 l；10 moll1的濃鹽酸40 ml，其中氯化氫的物質的量為0.4 mol，若0.4 mol氯化氫與足量mno2完全反應也可產生0.1 mol氯氣，但濃鹽酸在反應過程中會逐漸變稀，其中的0.4 mol氯化氫不能完全反應，產生的氯氣少于0.1 mol，所以v1v2。拓展探究11某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為ca(clo)2cacl22h2so42caso42cl22h2o。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。(1)該實驗中a部分的裝置是_(填寫裝置的序號)。 (2)裝置b中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置b亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時c中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時b中的現象_。(3)裝置c的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此c中、依次放入_。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干