魯科版必修1 第2章 元素與物質(zhì)世界 章末專題復(fù)習(xí) 學(xué)案.doc

第2章 元素與物質(zhì)世界 章末專題復(fù)習(xí)【專題突破】一、離子方程式的書寫與正誤判斷方法1離子方程式的書寫方法要求(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)注意的問題對任何離子反應(yīng)寫其離子方程式都要按“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。初學(xué)者要一步一步地詳細(xì)操作，熟練者可目測心想，簡便、快速地寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，但實(shí)際上還是離不開這四個(gè)步驟。要利用課本中的附錄，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo))，如ca(oh)2等。離子方程式既要符合質(zhì)量守恒定律又要符合電荷守恒定律。對離子方程式進(jìn)行檢查時(shí)，這兩個(gè)方面缺一不可。如fe2cl2=fe32cl的錯(cuò)誤就是違背了電荷守恒定律。2離子方程式的正誤判斷方法(1)是否能用離子方程式表示。不在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)不能用離子方程式表示。(2)看是否符合客觀事實(shí)。如fe跟稀h2so4反應(yīng)，寫成2fe6h=2fe33h2是錯(cuò)誤的。(2)看化學(xué)式拆寫是否正確。如nahco3與稀hcl反應(yīng)寫成2hco=co2h2o是錯(cuò)誤的。(3)看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如znag=zn2ag電荷不守恒。(4)看是否漏掉部分離子反應(yīng)。如h2so4溶液與ba(oh)2溶液的反應(yīng)，寫成ba2so=baso4或hoh=h2o都是錯(cuò)誤的。(5)看生成物的狀態(tài)符號(hào)及離子符號(hào)是否正確。(6)看陰、陽離子的配比關(guān)系是否正確。如ba(oh)2溶液與h2so4溶液反應(yīng)，若寫為ba2ohhso=baso4h2o，則不符合ba(oh)2和h2so4的組成比?！镜淅?】判斷下列離子方程式是否正確，錯(cuò)誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。用三氯化鐵溶液制取fe(oh)3膠體：fe33h2o=fe(oh)33h氫氧化銅溶于鹽酸：ohh=h2o氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2ohcu2=cu(oh)2鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：alcu2=al3cu硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：hohsoba2=baso4h2o碳酸鈣溶于硝酸溶液：caco32h=ca2co2h2o碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：hcooh=coh2o二、離子在水溶液中能否大量共存的判斷1離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)，則不能大量共存。(1)看離子間能否生成難溶物、微溶物。要熟練記憶酸、堿、鹽的溶解性，特別是難溶性的鹽類。(2)看離子間能否反應(yīng)生成氣體。氣體又有酸性氣體和堿性氣體兩種，具體表現(xiàn)為易揮發(fā)弱酸的酸根與h不能大量共存；銨鹽與強(qiáng)堿不能大量共存。(3)看離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。酸中的鹽酸、硫酸和硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其他的酸一般為弱電解質(zhì)；堿中的氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，其他的堿均認(rèn)為是弱電解質(zhì)(弱電解質(zhì)難電離)。(4)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。2注意題目中附加的限定性條件(1)無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如cu2(藍(lán)色)、fe3(棕黃色)、fe2(淺綠色)、mno(紫紅色)等。(2)在強(qiáng)酸性溶液中，與h起反應(yīng)的離子不能大量共存。(3)在強(qiáng)堿性溶液中，與oh起反應(yīng)的離子不能大量共存。【典例2】在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是 ()amno、fe2、k、clbcu2、na、cl、socca2、cl、no、kdca2、h、oh、co【典例3】某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：cl、so、co、h、ba2、na，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向溶液中加入過量的bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；(2)向(1)中濾液中加入agno3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)將(1)中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷，原溶液中一定含有_(用離子符號(hào)表示，下同)；一定沒有_；可能含有_。三、快速準(zhǔn)確地熟記氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的方法氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，其表現(xiàn)特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)中的概念較多，極易混淆。運(yùn)用下列方法，可以快速準(zhǔn)確的掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。1理清概念間的關(guān)系2聯(lián)想記憶關(guān)鍵詞(1)記憶口訣：“升失氧還、降得還氧”。其含義即：化合價(jià)升高失去電子(電子對偏離)被氧化還原劑具有還原性(失電子能力)；化合價(jià)降低得到電子 (電子對偏向)被還原氧化劑具有氧化性(得電子能力)。(2)記憶口訣：“劑性一致，其他相反”。其含義即：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物。3學(xué)會(huì)正確的分析方法化合價(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類型(是否氧化還原反應(yīng))；分升降，定其他(化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng))。【典例4】單質(zhì)鈦(ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機(jī)械強(qiáng)度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(fetio3，鐵為2價(jià))的方法來制取tio2，再由tio2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：fetio33h2so4=ti(so4)2feso43h2oti(so4)23h2o=h2tio32h2so4h2tio3tio2h2otio22c2cl2ticl42coticl42mg2mgcl2ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()abcd【典例5】氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cah22h2o=ca(oh)22h2。下列說法錯(cuò)誤的是()acah2既是氧化劑，又是還原劑bh2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物ccah2是還原劑，h2o是氧化劑d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11四、守恒法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用1氧化還原反應(yīng)的計(jì)算主要有求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化或物質(zhì)的化學(xué)式等。其計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。2電子守恒解題步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡。【典例6】硫代硫酸鈉(na2s2o3)可用作脫氯劑，已知25.0ml0.10moll1na2s2o3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlcl2完全轉(zhuǎn)化為cl，則s2o將轉(zhuǎn)化成()as2bscsodso【典例7】硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()a11b13c23d31五、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化“鐵三角”從fe、fe2和fe3的結(jié)構(gòu)可知：fe只有還原性，fe3通常只有氧化性，fe2既具有氧化性又具有還原性。上述微粒通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)鐵的相互轉(zhuǎn)化，我們把這個(gè)相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)成三角形，常稱為“鐵三角”。1fe、fe2、fe3之間的轉(zhuǎn)化(1)fe3的形成由于fe3的氧化性較強(qiáng)，要想生成fe3，需要強(qiáng)氧化劑，通常有：cl2、br2、hno3、濃h2so4、kmno4(h)。與cl2：2fe2cl2=2fe32cl2fe3cl22fecl3與kmno4：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o(2)fe的形成單質(zhì)fe的還原性較強(qiáng)，要想生成單質(zhì)fe，需強(qiáng)還原劑，通常有：al、zn、co、h2。fe2zn=fezn2feoal(co、h2)feal2o3(co2、h2o)fe2o3al(co、h2)feal2o3(co2、h2o)(3)fe2的形成fe2的氧化性、還原性都不強(qiáng)，所以，從fefe2，弱氧化劑即可，通常有s、h、cu2、fe3；從fe3fe2，能被fe3氧化的還原劑有：fe、cu、i、s2、hs、so2、so。fefe2fe2h=fe2h2fecu2=fe2cu(濕法冶銅)fesfesfe3fe2：2fe3fe=3fe2(據(jù)此反應(yīng)，用fe可除去fe2溶液中的fe3；在feso4溶液中，常放少量鐵粉，就是為了防止feso4被氧化)2fe3cu=2fe2cu2(據(jù)此反應(yīng)，可用fecl3溶液腐蝕cu來制線路板：把一銅板粘在塑料板上，用油漆畫出線路圖，然后浸在fecl3溶液中，cu被fecl3腐蝕，而用漆畫過的線條留了下來，這就成了線路)。2fe2、fe3的檢驗(yàn)方法fe2fe3(1)觀察法淺綠色棕黃色(2)加堿(naoh)法現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀反應(yīng)：fe22oh=fe(oh)2(白色)，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(紅褐色)現(xiàn)象：紅褐色沉淀反應(yīng)：fe33oh=fe(oh)3(紅褐色)(3)加鹽(scn)法現(xiàn)象：加入kscn溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液反應(yīng)：2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn=fe(scn)3(紅色)現(xiàn)象：加入kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)：fe33scn=fe(scn)3 (紅色)【典例8】某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為feso4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液退色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入kscn溶液。請你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后退色，滴入kscn溶液后不變紅，結(jié)論是_。(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不退色，滴入kscn溶液變紅，結(jié)論是_。(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后退色，滴入kscn溶液變紅，結(jié)論是_。(4)能不能將kmno4和kscn滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋：_?！镜淅?】已知a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出a、c、f、g的化學(xué)式：a_；c_；f_；g_。(2)保存c溶液時(shí)要加固體a的原因是_。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。dc：_。cd：_。bcd_。(4)寫出ef的化學(xué)方程式：_?！镜淅?0】a、b、c均為單質(zhì)，其中a為用途廣泛的金屬單質(zhì)，b為黃綠色氣體，b與c反應(yīng)后的產(chǎn)物e溶于水得無色酸性溶液。a、b、c之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：b_，d_，f_。(2)鑒別d溶液中陽離子的方法是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：aefc：_。bfd：_。答案精析專題突破【典例1】序號(hào)正誤判斷錯(cuò)誤原因正確的離子方程式產(chǎn)物為fe(oh)3膠體，不是沉淀fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h氫氧化銅不能寫成oh，應(yīng)寫化學(xué)式cu(oh)22h=cu22h2o生成cu(oh)2沉淀的同時(shí)也生成baso4沉淀ba22ohcu2so=baso4cu(oh)2反應(yīng)方程式兩邊電荷不守恒2al3cu2=2al33cu生成baso4與h2o的物質(zhì)的量之比應(yīng)為122hsoba22oh=baso42h2oca2應(yīng)參加反應(yīng)，有caco3沉淀生成ca22hco2oh=caco3co2h2o【典例2】cmno、fe2、cu2在溶液中均有顏色，a、b項(xiàng)不合題意；d項(xiàng)中hoh=h2o,2hco=co2h2o，ca2co=caco3，故d項(xiàng)不合題意?！镜淅?】so、co、nah、ba2cl解析實(shí)驗(yàn)(1)說明原溶液中沒有ba2；由實(shí)驗(yàn)(3)(白色沉淀部分消失、產(chǎn)生氣體)可知一定含有so(baso4不溶于鹽酸)、co；由于加入bacl2溶液引入了cl，所以不能由實(shí)驗(yàn)(2)確定原溶液中是否含cl；而co與h不能大量共存，所以肯定不含有(大量)h；這樣，在3種陽離子中只剩下na了，則必然含有na?！镜淅?】d氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，否則就是非氧化還原反應(yīng)。中均無化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)。中c、cl2是單質(zhì)，化合價(jià)肯定有變化。中ti、mg的化合價(jià)都有變化?！镜淅?】a由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知：cah2是還原劑，h2o是氧化劑，h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來源于cah2和h2o中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11?！镜淅?】c據(jù)題意可知氧化劑cl2與還原劑na2s2o3恰好完全反應(yīng)，得失電子總數(shù)相等，設(shè)生成物中s元素的化合價(jià)為x，則cl2得到電子的物質(zhì)的量為20.01mol；na22o32，失去電子的物質(zhì)的量為0.025l0.10moll1(x2)2，則有0.01mol0.025l0.10moll1(x2)2，解得x4，為so。【典例7】b化合價(jià)升高被氧化為氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低被還原為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，還原產(chǎn)物為二氧化硫。反應(yīng)中氮化合價(jià)由3價(jià)升至0價(jià)，每生成1 mol氮?dú)?，則失去6 mol電子，硫化合價(jià)由6價(jià)降至4價(jià)，每生成1 mol二氧化硫，則得到2 mol電子，由得失電子相等可知氮?dú)馀c二氧化硫的物質(zhì)的量之比為13?！镜淅?】(1)沒有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是kmno4溶液呈紫紅色，影響fe3的