人教版選修3第2章第3節(jié)分子的性質(zhì)第2課時作業(yè).doc

課時分層作業(yè)(九) (建議用時：45分鐘)基礎(chǔ)達標(biāo)練1判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，有一條經(jīng)驗規(guī)律：極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì)。下圖的裝置中，不適宜用作hcl氣體尾氣吸收裝置的是() abcdcc項易導(dǎo)致倒吸現(xiàn)象。2欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()a酒精b四氯化碳c直餾汽油d苯a單質(zhì)碘(i2)是含有非極性鍵的非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，可知碘易溶于非極性溶劑。而ccl4、直餾汽油、c6h6等為非極性溶劑，且它們與水的密度差別較大，容易分層，所以b、c、d選項可以作為碘的萃取劑。而酒精容易與水、碘互溶，不分層，故不能用作萃取劑。3如下圖中兩分子的關(guān)系是() 【導(dǎo)學(xué)號：79652105】a互為同分異構(gòu)體b是同一種物質(zhì)c是手性分子d互為同系物b本題很容易看成鏡面對稱結(jié)構(gòu)而選擇手性分子，但根據(jù)手性分子的判斷方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，構(gòu)型相同，是同一種物質(zhì)。4下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()ahno2bh2so3chclo3dhclo4d本題考查無機含氧酸分子中酸性強弱的判斷。對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，如：hno2hno3，h2so3h2so4，hclo3hclo，因為h3po4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)a水分子穩(wěn)定的原因是因為水分子中ho鍵牢固，而與氫鍵無關(guān)。16短周期的5種非金屬元素，其中a、b、c的特征電子排布可表示為：a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c；a與b在不同周期，d與b同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素。 【導(dǎo)學(xué)號：79652112】回答下列問題：(1)由a、b、c、e四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：bc2ba4a2c2be4，其中屬于極性分子的是_(填序號)。(2)c的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_。(3)b、c兩元素都能和a元素組成兩種常見的溶劑，其化學(xué)式分別為_、_。de4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)ba4、be4和de4的沸點從高到低的順序為_(填化學(xué)式)。(5)a、c、e三種元素可形成多種含氧酸，如aec、aec2、aec3、aec4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為_ _(填化學(xué)式)。解析由s軌道最多可容納2個電子可得：a1，bc2，即a為h，b為c，c為o；由d與b同主族，且為非金屬元素得d為si；由e在c的下一周期且e為同周期元素中電負性最大的元素可知e為cl。(1)、分別為co2、ch4、h2o2、ccl4，其中h2o2為極性分子，其他為非極性分子。(2)c的氫化物為h2o，h2o分子間可形成氫鍵是其沸點較高的主要原因。(3)b、a兩元素組成苯，c、a兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑。sicl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑(苯)中。(4)ba4、be4、de4分別為ch4、ccl4、sicl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，故它們的沸點順序為sicl4ccl4ch4。(5)這四種酸分別為hclo、hclo2、hclo3、hclo4，含氧酸的通式可寫為(ho)mclon(m1，n0)，n值越大，酸性越強，故其酸性由強到弱的順序為hclo4hclo3hclo