魯科版必修1 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第3課時(shí)） 作業(yè).doc

第3節(jié) 氧化劑和還原劑第3課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性1下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)的是()a氯氣b鹽酸c硫酸銅溶液 d稀硫酸解析：選aa項(xiàng)，2fe3cl2=2fecl3；b項(xiàng)，fe2hcl=fecl2h2；c項(xiàng)，fecuso4=feso4cu；d項(xiàng)，feh2so4=feso4h2。2為了防止某fecl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入()a稀硫酸 b鐵粉ckscn溶液 d石蕊溶液解析：選bfecl2溶液變質(zhì)后生成fe3，向含fe3的溶液中加入鐵粉能還原fe3：2fe3fe=3fe2。3鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是()a鹽酸 bcu(no3)2溶液c稀硫酸 dfecl3溶液解析：選da項(xiàng)，fe2hcl=fecl2h2，產(chǎn)生氣體；b項(xiàng)，cu(no3)2fe=fe(no3)2cu，溶液質(zhì)量減小；c項(xiàng)，feh2so4=feso4h2，產(chǎn)生氣體；d項(xiàng)，2fecl3fe=3fecl2，無氣體產(chǎn)生且溶液質(zhì)量增加。4把鐵粉、銅粉置于fecl3溶液中，充分反應(yīng)后加入kscn不顯紅色，下列情況不能成立的是()a鐵不剩余，cu剩余 b鐵、銅均剩余c鐵剩余，含cu2 d銅剩余，含fe2解析：選c還原性鐵大于銅，銅有剩余，鐵可能不剩余，溶液中不會(huì)存在fe3，故a不符合題意；鐵過量，會(huì)出現(xiàn)鐵、銅均剩余，溶液中不存在fe3，故b不符合題意；若是鐵剩余，溶液中一定不含cu2，不能成立，故c符合題意；銅有剩余，不會(huì)存在fe3，但是溶液中一定有fe2，故d不符合題意。5證明某溶液中只含有fe2而不含有fe3的實(shí)驗(yàn)方法是()a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后顯紅色b只需滴加kscn溶液c先滴加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色d滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液退色解析：選c先滴加kscn溶液，不顯紅色，說明溶液中不含fe3；再滴加氯水后顯紅色，說明此時(shí)溶液中生成了fe3，因此溶液中只含有fe2而不含有fe3。滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液退色，不能說明fe3的存在情況。6已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()a實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑b實(shí)驗(yàn)中fe2既顯氧化性又顯還原性c實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)d上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：fe3fe2cu2解析：選a實(shí)驗(yàn)中鐵釘做還原劑，氧化性cu2fe2；實(shí)驗(yàn)中fe2只表現(xiàn)還原性，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為2fecl3cu=2fecl2cucl2不是置換反應(yīng)，分析可知：氧化性：fe3cu2，綜上可知氧化性fe3cu2fe2，故a正確，b、c、d錯(cuò)誤。7下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵生成的是()過量的fe與cl2反應(yīng)fe與過量稀硫酸反應(yīng)fecl2溶液中通入少量cl2fe和fe2o3的混合物溶于鹽酸中a只有 b只有c只有 d全部解析：選b中的cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。中fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成fe2。在溶液中fe2被cl2氧化生成fe3。中首先發(fā)生fe與鹽酸生成fecl2、fe2o3與鹽酸生成fecl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的fecl3全部還原為fecl2。8向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是()acu2、fe2 bfe2、fe3cfe3、cu2 d只有fe2解析：選a可依據(jù)離子共存的解題思路進(jìn)行分析，因?yàn)閒e3和銅不能共存，所以溶液中沒有fe3，鐵元素只能以fe2形式存在于溶液中，銅以cu2形式存在于溶液中。9.a、b、c均為單質(zhì)，其中a為用途廣泛的金屬單質(zhì)，b為黃綠色氣體，b與c反應(yīng)后的產(chǎn)物e溶于水得無色酸性溶液。a、b、c之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫化學(xué)式：b_，d_，f_。(2)鑒別d溶液中陽離子的方法是_。(3)寫出離子反應(yīng)方程式：aefc：_。bfd：_。解析：由題給信息可推知a為fe，b為cl2，c為h2；根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)而推知d為fecl3、e為hcl、f為fecl2。答案：(1)cl2fecl3fecl2(2)取少量d溶液于試管中，然后滴加kscn溶液，溶液呈紅色表明含fe3(3)fe2h=fe2h22fe2cl2=2fe32cl10某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 moll1 fecl3溶液、0.1 moll1 fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe2、fe3的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)fe2具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究fe3具有氧化性取少量0.1 moll1 fecl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量kscn溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開。加入kscn溶液后，溶液_(3)該興趣小組為說明“fe2具有氧化性”，提出了向fecl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有fe3、mn2、h、mno、h2o和一種未知離子x，已知mno在反應(yīng)中得到電子，則x離子是_。解析：(1)在反應(yīng)中fe2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2fecl2cl2=2fecl3。(2)向fecl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2fe3fe=3fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向fecl2溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向fecl2溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為znfe2=fezn2。(4)已知mno得電子，故mno是氧化劑，mn2為還原產(chǎn)物，則題目提供的fe3是氧化產(chǎn)物，故還原劑為fe2。即x為fe2。答案：(1)2fecl2cl2=2fecl3(2)淺綠色不變色(3)fe2zn=zn2fe(4)fe21要除去fecl3溶液中的少量fecl2雜質(zhì)，可向其中加入適量的()afe b氯水c鹽酸 dnaoh溶液解析：選b利用反應(yīng)2fecl2cl2=2fecl3除去fecl3溶液中少量fecl2雜質(zhì)，需加入適量的氯水。2向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性kmno4溶液，kmno4溶液紫紅色退去的原因是()afe有還原性bfecl2中fe2具有還原性ckmno4具有還原性d鹽酸有還原性解析：選b溶液退色是因?yàn)閒e2具有還原性，kmno4具有氧化性，kmno4被fe2還原生成無色的mn2。3要證明某溶液中不含fe3而可能含fe2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳方案是()加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量kscn溶液a bc d解析：選b先向溶液中加入少量kscn溶液，若溶液中不含fe3，則無紅色出現(xiàn)，然后再加入足量氯水，cl2將fe2氧化生成fe3，fe3與scn結(jié)合生成紅色物質(zhì)。4為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2fe2cl2=2fe32clfe2具有還原性b在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液fe2zn=fezn2zn具有還原性c在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液fe3fe=2fe2鐵單質(zhì)具有還原性d在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2fe3cu=2fe2cu2fe3具有氧化性解析：選a實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄胯F及其化合物的性質(zhì)，b項(xiàng)，結(jié)論應(yīng)是fe2具有氧化性，鋅具有還原性雖正確，但不符合實(shí)驗(yàn)要求；c項(xiàng)，離子反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式為2fe3fe=3fe2；d項(xiàng)，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色。5fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()a溶液中一定含cu2b溶液中一定含fe2c加入kscn溶液一定不變血紅色d剩余固體中一定含cu解析：選a加入鐵粉后，因?yàn)閒e3氧化性強(qiáng)于cu2，鐵粉先與fecl3反應(yīng)，然后與cucl2反應(yīng)，充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有cu，可能含有fe，d正確；所得溶液中一定不含fe3，不一定含有cu2，一定含有fe2，加入kscn一定不變紅色，b、c正確，a錯(cuò)誤。6某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol鐵粉，待fe3完全被還原后，溶液中fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()a0.4 moll1 b0.6 moll1c0.8 moll1 d1.0 moll1解析：選c由反應(yīng)2fe3fe=3fe2可知鐵粉過量，0.2 mol fe3與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol fe2，故反應(yīng)后fe2共為0.4 mol，c(fe2)0.8 moll1。7把1.0 moll1 cuso4溶液、2.0 moll1 fe2(so4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中fe2的物質(zhì)的量濃度為()a1.0 moll1 b2.0 moll1c3.5 moll1 d4.0 moll1解析：選c根據(jù)鐵粉有剩余，此時(shí)溶液為feso4溶液，根據(jù)硫酸根守恒c(feso4)c(so)(1.0 moll12.0 moll13)23.5 moll1。故溶液中fe2的物質(zhì)的量濃度為3.5 moll1。8將1.12 g鐵粉加到25 ml 2 moll1的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是()a鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(cl)基本不變b往溶液中滴加無色kscn溶液，不變色c溶液中n(fe2)與n(fe3)之比為61d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25解析：選cn(fe)0.02 mol，n(fecl3)0.05 mol，所以n(fe)n(fe3)25，根據(jù)fe2fecl3=3fecl2知fecl3過量，故加入kscn會(huì)變紅色；fe全部反應(yīng)，故n(fe2)3n(fe)0.06 mol，n(fe3)0.05 mol0.02 mol20.01 mol。d項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比應(yīng)為12。9某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為feso4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液退色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入kscn溶液。請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后退色，滴入kscn溶液后不變紅，結(jié)論是_。(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不退色，滴入kscn溶液變紅，結(jié)論是_。(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后退色，滴入kscn溶液變紅，結(jié)論是_。(4)能不能將kmno4和kscn滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋_。解析：加kmno4溶液只要退色就說明含有fe2，而加入kscn溶液變紅則說明含有fe3，所以前三問的答案很容易得出，而第(4)問中的原因可歸結(jié)為兩條，一是kmno4溶液呈紫紅色，影響觀察fe(scn)3的紅色，二是kscn具有較強(qiáng)的還原性，可以被kmno4氧化，影響fe2的檢驗(yàn)。答案：(1)沒有變質(zhì)(2)完全變質(zhì)(3)部分變質(zhì)(4)不能，原因是kmno4溶液呈紫紅色，影響fe3的檢驗(yàn)；kscn具有還原性，影響fe2的檢驗(yàn)10電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中fe3存在的試劑是_，證明fe3存在的現(xiàn)象是_。(2)寫出fecl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程