人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解 作業(yè) (1).doc

第3節(jié) 鹽類的水解一、選擇題1下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )a濃度均為0.1 moll1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(h)c(oh)c(nh3h2o)b等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(co)c(hco)c在nahb溶液中一定有：c(na)c(hb)2c(b2)dna2co3溶液中：2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)解析：選 a。依據(jù)質(zhì)子守恒知a項正確；b項錯誤，未知兩溶液的體積關(guān)系，不能確定離子濃度大?。籧項錯誤，nahb溶液中物料守恒式為c(na)c(hb)c(h2b)c(b2)；na2co3溶液中，根據(jù)物料守恒有c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)，d項錯誤。2下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )a工業(yè)合成氨時使用催化劑b配制fecl3溶液時加入少量的鹽酸c在na2co3溶液中，由水電離出的c(oh) 1107 moll1dagcl在水中的溶解度大于在飽和nacl溶液中的溶解度解析：選a a項，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移動無關(guān)，符合題意；b項，fe3發(fā)生水解fe33h2ofe(oh)33h，在配制fecl3溶液時加入少量的鹽酸，水解平衡左移，抑制了fe3的水解；c項，水中存在h2ohoh，加入na2co3后，h與co生成hco，使h2o的電離平衡右移，當(dāng)再達到電離平衡時，由水電離出的c(oh) 1107moll1；d項，agcl在溶液中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)。若增大水溶液中的c(cl)，平衡左移，使agcl的溶解度降低。3常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()a由水電離產(chǎn)生的c(h)1012 moll1的溶液中：k、na、clo、ibc(h) moll1的溶液中：k、fe3、cl、coc常溫下，11012的溶液：k、alo、co、nadph13的溶液中：alo、cl、hco、so解析：選ca項，由水電離產(chǎn)生的c(h)1012 moll1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，clo在酸性條件下不能大量存在；b項，c(h) moll1的溶液呈中性，fe3、co發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存；d項ph13的溶液呈堿性，hco不能大量共存。4下列說法正確的是( )a向cucl2溶液中加入caco3，調(diào)節(jié)ph可除去溶液中混有的fe3b配制feso4溶液時，將feso4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度c用加熱的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選da項，由fe33h2ofe(oh)33h加入caco3消耗h，使平衡右移而除去fe3，但又引入新的雜質(zhì)ca2，不合理；b項，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；c項，加熱法不能除去fe3。5 25 時濃度都是1 moll1的四種正鹽溶液：ax、bx、ay、by；ax溶液的ph7且溶液中c(x)1 moll1，bx溶液的ph4，by溶液的ph6。下列說法正確的是()a電離平衡常數(shù)k(boh)小于k(hy)bay溶液的ph小于by溶液的phc稀釋相同倍數(shù)，溶液ph變化：bx等于byd將濃度均為1 moll1的hx和hy溶液分別稀釋10倍后，hx溶液的ph大于hy解析：選a由題給條件可以推出ax是強酸強堿鹽，bx為強酸弱堿鹽，by為弱酸弱堿鹽，ay為強堿弱酸鹽。1 moll1by溶液的ph6，說明電離平衡常數(shù)k(boh)bna2co3和nahco3溶液中，粒子種類相同c將等濃度的ch3cooh和hclo溶液比較，ph小的是hclodna2co3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)解析：選ba項，四種鹽溶液均促進了水的電離，水解顯堿性，水解程度越大，ph越大，則四種溶液中，水的電離程度，錯誤；b項，na2co3和nahco3溶液中都存在著h、oh、co、hco、h2co3、na、h2o，正確；c項，ch3cooh的酸性強于hclo，在濃度相等時，ph小的是ch3cooh，錯誤；d項，根據(jù)物料守恒，na2co3溶液中，c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，錯誤。7某同學(xué)在實驗室探究nahco3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 moll1 nahco3溶液，測其ph為9.7；取少量該溶液滴加cacl2溶液至ph7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()anahco3溶液呈堿性的原因是hco的水解程度大于電離程度b加入cacl2促進了hco的水解c反應(yīng)的離子方程式是2hcoca2=caco3h2co3d反應(yīng)后的溶液中存在：c(na)2c(ca2)c(hco)2c(co)c(cl)解析：選ba項，nahco3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，nahco3溶液呈堿性的原因是hco的水解程度大于電離程度，正確；b項，溶液中存在hcocoh，加入cacl2消耗co，促進hco的電離，錯誤；c項，hco與ca2生成caco3和h，h結(jié)合hco生成h2co3，則反應(yīng)的離子方程式為2hcoca2=caco3h2co3，正確；d項，溶液中存在電荷守恒，c(na)c(h)2c(ca2)c(hco)2c(co)c(cl)c(oh)，溶液的ph7，c(h)c(oh)，c(na)2c(ca2)c(hco)2c(co)c(cl)，正確。8等物質(zhì)的量濃度的五種溶液：ch3cooh(nh4)2co3nahso4nahco3ba(oh)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()a bc d解析：選c設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，ch3cooh為弱酸，抑制了水的電離，c(h)c；(nh4)2co3中nh和co都能水解，促進了水的電離，五種溶液中(nh4)2co3溶液中水的電離程度最大；nahso4溶液呈酸性，c(h)c，溶液中水的電離程度小于；nahco3溶液中，hco水解，促進了水的電離，溶液中水的電離程度小于；ba(oh)2溶液中，c(oh)2c，則ba(oh)2溶液中水的電離程度最??；根據(jù)以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于nahso4、ba(oh)2，小于，所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為。9為了除去feso4溶液中的fe3，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸12分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的feso4溶液，此法的原理是()fe3易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制fe2水解fe2有較強的還原性，它能還原fe3fe3有較強的氧化性，它能氧化fe2fe3的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解a bc d解析：選dfe3水解的產(chǎn)物之一是h，h能抑制fe2的水解，另外fe3的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解。1025 時，物質(zhì)的量濃度相等的nahco3、ch3coona混合溶液中，下列有關(guān)說法或粒子濃度關(guān)系正確的是(ka表示ch3cooh的電離平衡常數(shù))()aph可能等于7bc(hco)c(ch3coo)cc(oh)dc(hco)c(h2co3)c(co)c(ch3cooh)c(ch3coo)解析：選d 物質(zhì)的量濃度相等的nahco3、ch3coona混合溶液中，由于hco、ch3coo的水解，混合液一定顯示堿性，a錯誤；醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液中一定滿足：c(hco)ka2ka30.01b室溫時，若在naz溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸，則變大c含等物質(zhì)的量的nax、nay和naz的混合溶液：c(z)c(y)ka4ka3解析選d 相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)hx的濃度為1 moll1時，hx的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強弱順序為：hzhyhx，d項正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，ka1ka2ka3，a項錯誤；依據(jù)zh2ohzoh可知，是z水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，b項錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，nax的水解程度最大，c(x)最小，c項錯誤。7 下列溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )anahc2o4的溶液中有：c(na)c(hc2o)2c(c2o)b常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh)c常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的nh4hco3、(nh4)2so4、nh4hso4三種溶液中c(nh)：d相同條件下，ph5的nh4cl溶液、ch3cooh溶液、稀鹽酸中由水電離出的c(h)：解析：選c 由物料守恒可知，存在c(na)c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，故a錯誤；溶液呈中性，c(h)c(oh)，由電荷守恒可知c(na)c(cl)c(ch3coo)，則c(na)c(cl)，故b錯誤；設(shè)均為1 moll1，中c(nh)略小于2 moll1，中氫離子抑制銨根離子水解，c(nh)接近1 moll1，中陰陽離子相互促進水解，c(nh)小于1 moll1，則物質(zhì)的量濃度相等的nh4hco3、(nh4)2so4、nh4hso4三種溶液中c(nh)：，故c正確；促進水解，抑制水解，ph5，氫離子濃度相同，則由水電離出的c(h)：，故d錯誤。9.在t 時，鉻酸銀(ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是( )at 時，在y點和z點，ag2cro4的ksp相等b向飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y點變?yōu)閤點ct 時，ag2cro4的ksp為1108d圖中a的值為104解析：選c ksp是溫度的函數(shù)，溫度沒變化，ksp相等，a正確；x點和y點的ksp不同，通過改變溫度才能實現(xiàn)，b正確；t 時ag2cro4的kspc(cro)c2(ag)1105(1103)211011，c錯誤；溫度不變，kspc(cro)c2(ag)110115104a2，a104，d正確。1025 時，x moll1氫氟酸水溶液中，加入koh固體調(diào)節(jié)溶液的ph(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(hf)、c(f)與溶液ph的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )a當(dāng)c(f)c(hf)時，溶液呈堿性b當(dāng)ph2時，c(f)c(hf)時，溶液也可以呈酸性，錯誤；b項，由電荷守恒得，c(k)c(h)c(f)c(oh)，當(dāng)ph2時，c(h)c(oh)，則c(f)c(k)，錯誤；c項，ph3.5時，c(f)c(hf)0.5x moll1，則氫氟酸的電離平衡常數(shù)ka1103.5，錯誤；d項，根據(jù)電荷守恒，得c(k)c(h)c(f)c(oh)，若兩邊均加上c(hf)，可得c(hf)c(k)c(h)c(f)c(oh)c(hf)，移項可得c(hf)c(k)c(h)c(oh)c(f)c(hf)，忽略加入固體引起的溶液體積變化，得c(f)c(hf)x moll1，d正確。二、非選擇題15、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 )：化學(xué)式電離平衡常數(shù)hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.4107，k24.71011 (1)25 時，等濃度的三種溶液(a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coona溶液)的ph由大到小的順序為_。(填寫序號)(2)25 時，向nacn溶液中通入少量co2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (3)現(xiàn)有濃度為0.02 moll1的hcn與0.01 moll1 naoh等體積混合后，測得c(na)c(cn)，下列關(guān)系正確的是_。ac(h)c(oh)bc(h)c(oh)cc(h)c(hcn)c(oh)dc(hcn)c(cn)0.01 moll1(4)濃的al2(so4)3溶液和濃的小蘇打(nahco3)溶液混合可用于滅火，請用離子方程式表示滅火的原理 _。(5)已知nahc2o4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小_；電荷守恒表達式 _。解析：(1)由電離平衡常數(shù)：ch3coohh2co3hcn知，等濃度的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液水解程度為na2co3溶液nacn溶液ch3coona溶液，故溶液的ph為na2co3nacnch3coona。(2)由電離平衡常數(shù)h2co3hcnhco知，nacn和少量co2反應(yīng)生成nahco3、hcn，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nacnco2h2o=nahco3hcn。(3)將0.02 moll1的hcn與0.01 moll1的naoh溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005 moll1的nacn、hcn，測得c(na)c(cn)，根據(jù)電荷守恒可知：c(h)c(oh)，溶液呈堿性，a錯誤，b正確；溶液中存在等物質(zhì)的量的溶質(zhì)hcn和nacn，其中cnh2o=hcnoh，h2ohoh，oh來自cn的水解和h2o的電離，而等式c(h)c(hcn)c(oh)中，c(hcn)由cn的水解和溶質(zhì)hcn兩者之和，即c(h)c(hcn)c(oh)，c錯誤；由物料守恒可知，c(hcn)c(cn)0.01 moll1，d正確。(4)al3與hco發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，生成al(oh)3和co2，反應(yīng)的離子方程式為al33hco=al(oh)33co2。(5)nahc2o4溶液顯酸性，則hc2o的電離程度大于其水解程度，所以c(c2o)c(h2c2o4)，由于氫離子來自水的電離和hc2o的電離，則c(h)c(c2o)，hc2o的水解程度較小，則c(hc2o)c(c2o)，溶液中各離子濃度大小為c(na)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)；溶液中存在的陰離子為hc2o、c2o、oh，陽離子為na、h，其電荷守恒表達式為c(hc2o)2c(c2o)c(oh)c(na)c(h)。答案：(1)bac(2)nacnco2h2o=nahco3hcn(3)b、d(4)al33hco=al(oh)33co2(5)c(na)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)c(na)c(h)16.25 ，naoh和na2co3兩溶液的ph均為11。(1)兩溶液中，由水電離出的c(oh)分別是naoh溶液中 _；na2co3溶液中 _；在1 l水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。(2)各取10 ml上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 ml，ph變化較大的是_(填化學(xué)式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_ _。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由co水解引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。.已知25 時0.1 moll1醋酸溶液的ph約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的ph增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(oh)，因而溶液的ph增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(h)減小，因此溶液的ph增大。(1)你認為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號)，然后測定溶液的ph。a固體ch3cook b固體ch3coonh4c氣體nh3 d固體nahco3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的ph應(yīng)_(