魯科版必修2 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 課件 （42張） .ppt

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 魯科版化學(xué)必修2 2 第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 本節(jié)知識(shí)框架 3 4 第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 5 1 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 原子的重新組合 想一想 1 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么 2 以電解水為例 說(shuō)說(shuō)水電解時(shí)為什么要消耗能量 水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的 3 為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱 4 初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 2020 3 10 研修班 6 h2o h2o h2 h2 o2 這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵 7 舊的化學(xué)鍵斷裂 氫氧鍵h o 新的化學(xué)鍵生成 氫氫鍵h h 氧氧鍵o o 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1 化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合 2 從化學(xué)健的角度看 化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 2h2o 2h2 o2 通電 通電 通電 通電 通電 通電 通電 通電 通電 通過(guò)學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí) 想一想 8 氫氫鍵 氧氧鍵 氫氧鍵 氫氫鍵 氯氯鍵 氫氯鍵 氮氮鍵 氫氫鍵 氮?dú)滏I 9 2 化學(xué)鍵的類型 l2氣體分子 h2氣體分子 共價(jià)鍵的形成 以氫氣在氯氣中燃燒為例 分開(kāi)后 她們?yōu)槭裁床桓吲d 讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么 探究1 10 我只有一個(gè)電子 太少了 我也少一個(gè)電子 e 原子 cl原子 11 二位好 我有一個(gè)好辦法 你們每人拿出一個(gè)電子共用 就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有 行嗎 研修班 12 愿意 h原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 cl原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 我給你們點(diǎn)燃之后 你們要結(jié)合在一起 為人類做出自己的貢獻(xiàn) h cl 13 h2 cl2 2hcl 點(diǎn)燃 14 分析氯化氫的形成過(guò)程 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵 叫做共價(jià)鍵 通過(guò)共用電子對(duì) 2 共價(jià)鍵形成條件 一般是非金屬元素原子間的相互作用 非金屬元素可以是同種 也可以是不同種 如 h2 cl2 hcl co2等分子中均含有共價(jià)鍵 15 氫分子的形成 h 氯化氫分子的形成 h h 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 叫做共價(jià)鍵 形成過(guò)程可用電子式表示如下 共用電子對(duì)不偏移 成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子 非極性共價(jià)鍵 極性共價(jià)鍵 h h 結(jié)構(gòu)式 h cl 結(jié)構(gòu)式 氯原子帶部份負(fù)電荷 氫原子帶份正電荷部 知識(shí)拓展 16 鍵的極性特點(diǎn) 非極性鍵 電子對(duì)不偏向任何原子 成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極 電子對(duì)不偏移 極性鍵 電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子 使成鍵的兩原子電荷分布不均勻 一個(gè)帶部分正電荷 為正極 另一個(gè)帶部分負(fù)電荷 為負(fù)極 電子對(duì)偏向cl 17 得到一個(gè)電子 氯化鈉的形成 探究2 失去一個(gè)電子 18 氯化鈉的形成過(guò)程 失e 得e 靜電作用 na cl 陰 陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 成鍵原因 微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 19 4 哪些元素的原子之間可能形成離子鍵 成鍵條件 1 離子鍵的形成原因是什么 3 離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么 2 形成離子鍵的微粒是什么 答 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定 易得 失電子形成陰 陽(yáng)離子 答 是陰 陽(yáng)離子 答 陰 陽(yáng)離子的靜電作用 靜電引力和斥力 答 活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成 第 a族 第 a族的金屬 鹵素 v a 及o s等 交流 研討 如na2s mgcl2 ki cao等 2020 3 10 研修班 20 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵微粒 原子 陰 陽(yáng)離子 微粒間的作用 成鍵元素范圍 成鍵原因 原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用 陰 陽(yáng)離子間靜電作用 同種或不同種的非金屬元素 活潑金屬 a a 元素與活潑非金屬 a a 元素 微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 歸納 作業(yè)布置 p38 1 2 5 21 第2課時(shí) 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 復(fù)習(xí)提問(wèn) 1 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)你是怎么理解 化學(xué)鍵 的 水氣化變成水蒸氣及金剛石變成石墨是否破壞化學(xué)鍵 2 化學(xué)鍵的有哪些主要類型 化學(xué)鍵定義 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 化學(xué)鍵分類 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 22 遷移 應(yīng)用 下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況 h o 共價(jià)鍵 極性 n h 共價(jià)鍵 極性 c o 共價(jià)鍵 極性 ca2 o2 k cl 離子鍵 離子鍵 h 共價(jià)鍵 非極性 2020 3 10 研修班 23 陰 陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 由陰 陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的化合物叫做離子化合物 如nacl koh na2s mgcl2 nh4cl cao等 3 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 nacl晶體結(jié)構(gòu)模型 24 共價(jià)鍵 定義 原子間通過(guò)共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒 成鍵本質(zhì) 成鍵元素 形成條件 成鍵結(jié)果 共價(jià)化合物 鍵的種類 共用電子對(duì) 同種或不同種非金屬元素 注意 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 如naoh na2so4 nh4cl等 非極性鍵及極性鍵 非金屬元素原子間相互作用 形成共價(jià)化合物或單質(zhì) 原子 只含有共價(jià)鍵的化合物 25 小結(jié) 化學(xué)鍵 離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用 共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì) 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì) 舊鍵斷裂 新鍵生成 共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵 離子化合物含有離子鍵 說(shuō)明 1 離子化合物含有離子鍵 也可能同時(shí)含共價(jià)鍵 2 共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵 3 酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物 強(qiáng)堿均屬于離子化合物 大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物 但alcl3 fecl3等例外 它們屬于共價(jià)化合物 離子化合物 含有離子鍵的化合物 共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 26 2020 3 10 研修班 27 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵微粒 原子 陰 陽(yáng)離子 微粒間的作用 成鍵元素范圍 化合物的類型 原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用 陰 陽(yáng)離子間靜電作用 同種或不同種的非金屬元素 活潑金屬 a a 元素與活潑非金屬 a a 元素 離子化合物 如nacl na2s mgcl2 naoh na2so4 或離子化合物如naoh nh4cl 共價(jià)化合物如hcl co2 歸納 28 課堂練習(xí) 活動(dòng) 1 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是 a h2obcacl2c hcld cl2 2 下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是 1 nacl和kf2 h2o和nh33 caf2和cscl4 ccl4和na2o 29 3 下列敘述正確的是a 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵b 非金屬原子間不可能形成離子化合物c 離子化合物中可能有共價(jià)鍵d 共價(jià)化合物中可能有離子鍵 ac 4 下列說(shuō)法正確的是a 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c 由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物d 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 b 30 5 判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 cacl2 so2 h2o feo naoh nh3 cuso4 hcl 31 7 與ne的核外電子排布相同的離子跟與ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是a na2sb ccl4c kcld kf ad 6 下列化合物中 既含有離子鍵又含有極性鍵的是 a naohb nh4clc ch4d hno3 a b 2020 3 10 研修班 32 第3課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 復(fù)習(xí)提問(wèn) 1 木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物質(zhì)變化之外 還有什么變化 為什么 2 水在通電條件下發(fā)生的分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣是釋放能量還是吸收能量 3 請(qǐng)你推測(cè) 氫氣在氧氣中燃燒是生成水蒸氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量 導(dǎo)課 本節(jié)課 我們將圍繞這些問(wèn)題 從微觀和宏觀的角度來(lái)揭示這些秘密 33 信息 破壞1molh2共價(jià)鍵h22h吸收436kj能量形成1molh2o的共價(jià)h200 5molo2共價(jià)鍵斷裂鍵要釋放930kj能量0 5o2o需吸收249kj能量問(wèn)題 根據(jù)上述信息判斷h2燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量 交流 研討 34 分析 化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用 形成時(shí)會(huì)放出一定的能量 破壞它時(shí)需要吸收一定的能量 由上面信息可知 1molh2的共價(jià)鍵斷裂吸收能量436kj 0 5molo2的共價(jià)鍵斷裂吸收能量249kj 兩項(xiàng)共吸收能量685kj 2molh與1molo形成1molh2o的共價(jià)鍵釋放能量930kj 在1molh2與0 5molo2生1molh2o的過(guò)程中 放出的能量比吸收的能量多245kj 即h2燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量 35 實(shí)驗(yàn)一 naoh與鹽酸反應(yīng)量取naoh溶液與鹽酸各5ml 分別盛在2支試管里 用溫度計(jì)測(cè)量naoh溶液與鹽酸的溫度 并做記錄 將鹽酸倒入naoh溶液中 振蕩試管 立即用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度 并與原來(lái)naoh溶液 鹽酸的溫度對(duì)比 利用下列實(shí)驗(yàn)來(lái)感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 36 實(shí)驗(yàn)二 鋅粉與鹽酸反應(yīng) 取一小勺鋅粉放入試管中 將溫度計(jì)插入試管 再量取5ml鹽酸倒入試管 觀察溫度計(jì)液柱的變化 37 實(shí)驗(yàn)三 ba oh 2 8h2o晶體與nh4cl晶體的反應(yīng) 在玻璃片上加少量的水 將一個(gè)小燒杯放在玻璃片上 稱取ba oh 2 8h2o晶體18g nh4cl晶體6g都倒入燒杯中 用玻璃棒將ba oh 2 8h2o晶體與nh4cl晶體攪拌使之混合均勻 約3min 5min后 用手小心地提起燒杯 看燒杯與玻璃片是否黏在一起 38 混合液的溫度升高 中和反應(yīng)是放熱的 混合液的溫度升高 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片凍結(jié) 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 39 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變 有的對(duì)外釋放能量 有的從外界吸收能量 如果形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量 該反應(yīng)是放熱的 如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量 該反應(yīng)是吸熱的 40 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中伴隨著能量變化 通常表現(xiàn)為熱量的變化 概括 整合 41 吸收能量e1舊化學(xué)鍵斷裂反應(yīng)物生成物新的化學(xué)鍵形成釋放能量e2 e1 e2反應(yīng)吸收能量 e1 e2反應(yīng)釋放能量 2020 3 10 研修班 42 下列反應(yīng)中 屬于吸熱反應(yīng)的是 a 實(shí)驗(yàn)室制h2的反應(yīng)b 實(shí)驗(yàn)室制co2的反應(yīng)c 水的分解反應(yīng)d 石灰石分解的反應(yīng)2 下列說(shuō)法不正確的是 a 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外