人教版選修3 第2章第2節(jié) 分子的立體構(gòu)型（第2課時(shí)） 學(xué)案.doc

第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第2課時(shí)雜化軌道理論簡(jiǎn)介配合物理論簡(jiǎn)介1.知道雜化軌道理論的基本內(nèi)容，能根據(jù)雜化軌道理論確定簡(jiǎn)單分子的立體構(gòu)型。2能正確敘述配位鍵的概念及其形成條件，會(huì)分析配位化合物的形成及應(yīng)用。3熟知幾種常見(jiàn)的配離子：cu(h2o)42、cu(nh3)42、fe(scn)n(3n)、ag(nh3)2等的顏色及性質(zhì)。雜化軌道理論簡(jiǎn)介學(xué)生用書(shū)p241用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成在形成ch4分子時(shí)，碳原子的一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道發(fā)生混雜，形成四個(gè)能量相等的sp3雜化軌道。四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè)h原子的1s軌道重疊成鍵形成ch4分子，所以四個(gè)ch鍵是等同的?？杀硎緸?雜化軌道的類型與分子構(gòu)型的關(guān)系(1)sp雜化sp雜化軌道是由一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化而得，雜化軌道間的夾角為180，呈直線形，如becl2分子。(2)sp2雜化sp2雜化軌道是由一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道雜化而得，雜化軌道間的夾角為120，呈平面三角形，如bf3分子。(3)sp3雜化sp3雜化軌道是由一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道雜化而得，雜化軌道間的夾角為10928，立體構(gòu)型為正四面體形，如ch4分子。(1)在形成多原子分子時(shí)，中心原子價(jià)電子層上的某些能量相近的原子軌道發(fā)生混雜，重新組合成一組新的軌道的過(guò)程，叫做軌道的雜化。雙原子分子中，不存在雜化過(guò)程。(2)只有能量相近的軌道才能雜化(ns，np)。(3)雜化過(guò)程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等。(4)雜化過(guò)程中，軌道的形狀發(fā)生變化。(5)雜化軌道的形狀相同，能量相等。(6)雜化軌道之間要滿足最小排斥原理。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)雜化軌道與參與雜化的原子軌道的數(shù)目相同，但能量不同。()(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同。()(3)凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形。()(4)凡ab3型的共價(jià)化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵。()答案：(1)(2)(3)(4)2下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()abc d解析：選a。sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形，bf3為平面三角形且bf鍵夾角為120；c2h4中碳原子以sp2雜化，未雜化的2p軌道重疊形成鍵；與相似；乙炔中的碳原子為sp雜化，未雜化的2p軌道重疊形成鍵；nh3中的氮原子為sp3雜化；ch4中的碳原子為sp3雜化。1雜化類型的判斷方法(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)目判斷雜化軌道只能用于形成鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，而兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)鍵，故有下列關(guān)系：雜化軌道數(shù)目?jī)r(jià)層電子對(duì)數(shù)目鍵電子對(duì)數(shù)目中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目，再由雜化軌道數(shù)目確定雜化類型。雜化軌道數(shù)目234雜化類型spsp2sp3(2)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。2雜化軌道的立體構(gòu)型與微粒的立體構(gòu)型vsepr模型和雜化軌道的立體構(gòu)型是一致的，略去vsepr模型中的孤電子對(duì)，就是分子(或離子)的立體構(gòu)型。下面為幾種常見(jiàn)分子的雜化類型、vsepr模型與分子構(gòu)型的對(duì)應(yīng)關(guān)系。co2ch2och4so2nh3h2o價(jià)層電子對(duì)數(shù)234344雜化軌道數(shù)234344雜化類型spsp2sp3sp2sp3sp3雜化軌道立體構(gòu)型直線形平面三角形正四面體形平面三角形四面體形四面體形vsepr模型直線形平面三角形正四面體形平面三角形四面體形四面體形分子構(gòu)型直線形平面三角形正四面體形v形三角錐形v形sp雜化和sp2雜化這兩種形式中，原子還有未參與雜化的p軌道，可用于形成鍵，而雜化軌道只能用于形成鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。指出下列分子中，中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型。(1)becl2：_(2)pcl3：_(3)bcl3：_(4)cs2：_(5)scl2：_解析微粒鍵電子對(duì)數(shù)中心原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)vsepr模型雜化軌道類型分子立體構(gòu)型becl22(221)02直線形sp直線形pcl33(531)14四面體形sp3三角錐形bcl33(331)03平面三角形sp2平面三角形cs22(422)02直線形sp直線形scl22(621)24四面體形sp3v形答案(1)sp，直線形(2)sp3，三角錐形(3)sp2，平面三角形(4)sp，直線形(5)sp3，v形如何確定雜化軌道類型可以先確定分子或離子的vsepr模型，然后確定中心原子的雜化軌道類型。此類問(wèn)題也可以通過(guò)與熟悉的物質(zhì)快速對(duì)比得出結(jié)論，如cs2與co2類似，pcl3與nh3類似，h2s與h2o類似等。 雜化軌道類型及概念判斷1下列說(shuō)法正確的是()apcl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果bsp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成的4個(gè)新軌道c中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或v形dab3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形解析：選c。pcl3分子的中心原子磷的價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)34，因此pcl3分子中磷原子采取sp3雜化，a項(xiàng)錯(cuò)誤。sp3雜化軌道是原子最外電子層上的s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成的4個(gè)新軌道，b項(xiàng)錯(cuò)誤。一般采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型呈四面體形，但如果有雜化軌道被中心原子上的孤電子對(duì)占據(jù)，則分子的立體構(gòu)型會(huì)發(fā)生變化，如nh3、pcl3分子呈三角錐形，h2o分子呈v形，c項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是()a雜化前后的軌道數(shù)目不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變bsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928、120、180c四面體形、三角錐形、v形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋d雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵解析：選d。雜化軌道用于形成鍵或容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。雜化軌道與分子構(gòu)型3根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷nf3分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為()a直線形sp雜化b平面三角形sp2雜化c三角錐形sp2雜化d三角錐形sp3雜化解析：選d。判斷分子的雜化方式要根據(jù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)以及與中心原子相連的原子個(gè)數(shù)。在nf3分子中n原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，與其相連的原子數(shù)為3，所以根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子構(gòu)型為三角錐形，進(jìn)而可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，類似nh3。4如圖是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)回答下列問(wèn)題：甲醛分子的比例模型甲醛分子的球棍模型(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是_，作出該判斷的主要理由是_。(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是_(填序號(hào))。單鍵雙鍵鍵鍵鍵和鍵(3)甲醛分子中ch鍵與ch鍵之間的夾角_(填“”“”或“”)120，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是_。解析：(1)原子的雜化軌道類型不同，分子的立體構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化。(2)醛類分子中都含有c=o鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來(lái)說(shuō)，雙鍵是鍵和鍵的組合。(3)由于碳氧雙鍵中存在鍵，它對(duì)ch鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中ch鍵與ch鍵之間的夾角小于120。答案：(1)sp2雜化甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形(2)(3)碳氧雙鍵中存在鍵，它對(duì)ch鍵的排斥作用較強(qiáng)配合物理論簡(jiǎn)介學(xué)生用書(shū)p261配位鍵(1)概念：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共用的共價(jià)鍵，即“電子對(duì)給予接受鍵”，是一類特殊的共價(jià)鍵。例如：在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤電子對(duì)給予銅離子，銅離子接受水分子的孤電子對(duì)形成的。(2)表示：配位鍵可以用ab來(lái)表示，其中a是提供孤電子對(duì)的原子，b是接受孤電子對(duì)的原子。例如：。2配位化合物(1)定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物，簡(jiǎn)稱配合物。(2)寫(xiě)出生成下列配合物的反應(yīng)方程式：cu(h2o)4cl2：cucl24h2o=cu(h2o)4cl2；fe(scn)3：fe33scn=fe(scn)3。(3)配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤電子對(duì)。()(2)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。()(3)配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。()(4)共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。()答案：(1)(2)(3)(4)2指出下列各配合物中的配離子、中心離子、配體、配位數(shù)及配位原子。(1)k2cu(cn)4：_。(2)k2naco(cno)6：_。(3)k2pt(nh3)2(oh)2cl2：_。答案：(1)配離子為cu(cn)42，中心離子為cu2，配體為cn，配位數(shù)為4，配位原子為c(2)配離子為co(cno)63，中心離子為co3，配體為cno，配位數(shù)為6，配位原子為o(3)配離子為pt(nh3)2(oh)2cl22，中心離子為pt2，配體為nh3、oh、cl，配位數(shù)為6，配位原子為n、o、cl1配合物的組成一般中心原子(或離子)的配位數(shù)為2、4、6。2形成配合物的條件(1)配體有孤電子對(duì)；(2)中心原子有空軌道。3配合物的形成對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)溶解性的影響：一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶于含過(guò)量cl、br、i、cn和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。如銀氨溶液的制備原理：agnh3h2o=agohnh，agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2o；agcl溶于氨水：agcl2nh3h2o=ag(nh3)2cl2h2o。(2)顏色的改變：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)，顏色常發(fā)生變化，根據(jù)顏色的變化可以判斷是否有配離子生成。如fe3與scn在溶液中可生成配位數(shù)為16的配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)的離子方程式如下：fe3nscn=fe(scn)n3n(n16)。(3)穩(wěn)定性增強(qiáng)：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。如血紅素中的fe2與co分子形成的配位鍵比f(wàn)e2與o2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的fe2與co分子結(jié)合后，就很難再與o2分子結(jié)合，使血紅蛋白失去輸送o2的功能，從而導(dǎo)致人體co中毒。不是所有的配合物都具有顏色。如ag(nh3)2oh溶液無(wú)色，而fe(scn)3溶液呈血紅色。4配位鍵與共價(jià)鍵的關(guān)系(1)形成過(guò)程不同：配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵，在配位鍵中一方提供孤電子對(duì)，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道。普通共價(jià)鍵的共用電子對(duì)是由成鍵原子雙方共同提供的。(2)配位鍵與普通共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)相同。它們都被成鍵原子雙方共用，如在nh中有三個(gè)普通共價(jià)鍵、一個(gè)配位鍵，但四者是完全相同的。(3)同普通共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子中如ni(co)4，也可以存在于離子中(如nh)。5配合物內(nèi)界中共價(jià)鍵數(shù)目的判斷若配體為單核離子如cl等，可以不予計(jì)入，若為分子，需要用配體分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)乘以該配體的個(gè)數(shù)，此外，還要加上中心原子與配體形成的配位鍵，這也是鍵。例如：配合物co(nh3)4cl2cl的共價(jià)鍵數(shù)為344218。(1)zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物zn(nh3)4cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(2)關(guān)于配合物zn(nh3)4cl2的說(shuō)法正確的是_。a配位數(shù)為6b配體為nh3和clczn(nh3)42為內(nèi)界dzn2和nh3以離子鍵結(jié)合解析(1)zn(nh3)4cl2中zn(nh3)42與cl形成離子鍵，而1個(gè)zn(nh3)42中含有4個(gè)nzn鍵(配位鍵)和12個(gè)nh鍵，共16個(gè)鍵，故1 mol該配合物中含有16 mol 鍵，即16na。(2)zn2的配位原子個(gè)數(shù)是4，所以其配位數(shù)是4，故a錯(cuò)誤；該配合物中氮原子提供孤電子對(duì)，所以nh3是配體，故b錯(cuò)誤；zn(nh3)4cl2中外界是cl，內(nèi)界是zn(nh3)42，故c正確；該配合物中，鋅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以zn2和nh3以配位鍵結(jié)合，屬于特殊共價(jià)鍵，不屬于離子鍵，故d錯(cuò)誤。答案(1)16na(2)c含1 mol zn(nh3)4cl2的溶液與足量agno3溶液反應(yīng)，得agcl沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，若1 molzn(nh3)3clcl與足量agno3溶液反應(yīng)，將產(chǎn)生_mol agcl沉淀。解析：只有外界的cl才能與ag反應(yīng)生成agcl沉淀，故分別為2 mol、1 mol。答案：21配位鍵的形成與判斷1若x、y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說(shuō)法正確的是()ax、y只能均是分子bx、y只能均是離子c若x提供空軌道，則y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì)d若x提供空軌道，則配位鍵表示為xy解析：選c。形成配位鍵的兩種微粒可以均是分子或者均是離子，還可以一種是分子、一種是離子，但必須是一種微粒提供空軌道、一種微粒提供孤電子對(duì)，a、b項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確；配位鍵中箭頭應(yīng)指向提供空軌道的x，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列不能形成配位鍵的組合是()aag、nh3bbf3、nh3cco3、co dag、h解析：選d。形成配位鍵的條件：一方有孤電子對(duì)，另一方有空軌道，d選項(xiàng)中，ag和h中都只有空軌道而沒(méi)有孤電子對(duì)。配合物的性質(zhì)與判斷3下列關(guān)于cr(h2o)4br2br2h2o的說(shuō)法正確的是()a配體為水分子，外界為brb中心離子的配位數(shù)為6c中心離子采取sp3雜化d中心離子的化合價(jià)為2解析：選b。cr(h2o)4br2br2h2o中內(nèi)界為cr(h2o)4br2，cr3為中心離子，配體為h2o、br，配位數(shù)為6，外界為br，cr3提供的空軌道數(shù)為6，中心離子未采取sp3雜化。4(2017遵義高二檢測(cè))co(nh3)5brso4可形成兩種鈷的配合物，p：co(nh3)5brso4，q：co(so4)(nh3)5br，向p、q的溶液中分別加入bacl2溶液后，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()aq溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀bp溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀cq中so是配體dp、q的配位數(shù)均是6解析：選a。由p、q的分子式知p的外界是so，q的外界是br，在溶液中前者能電離出大量的so而后者不能，故q溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀。5用過(guò)量的agno3溶液處理含0.01 mol氯化鉻(crcl36h2o)的水溶液，生成0.02 mol的agcl沉淀，此氯化鉻最可能是()acr(h2o)6cl3bcrcl(h2o)5cl2h2occrcl2(h2o)4cl2h2odcrcl3(h2o)33h2o解析：選b。與ag反應(yīng)生成agcl沉淀的cl是由配合物在水溶液中電離出來(lái)的，因此在該配合物中1個(gè)cl在內(nèi)界，2個(gè)cl在外界。重難易錯(cuò)提煉1.雜化軌道理論是為了解釋分子的立體構(gòu)型提出的一種價(jià)鍵理論。常見(jiàn)的雜化類型有sp雜化、sp2雜化、sp3雜化。2.價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、3、4時(shí)，中心原子分別采取sp、sp2、sp3雜化。3.sp雜化得到夾角為180的直線形雜化軌道，sp2雜化得到三個(gè)夾角為120的平面三角形雜化軌道，sp3雜化得到4個(gè)夾角為10928的四面體形雜化軌道。4.由一個(gè)原子單方面提供孤電子對(duì)而另一個(gè)原子接受孤電子對(duì)形成的共價(jià)鍵為配位鍵，金屬離子(或原子)與某些分子(或離子)通過(guò)配位鍵形成配位化合物。5.常見(jiàn)的能形成配合物的粒子(1)常見(jiàn)的含孤電子對(duì)的配體：分子如co、nh3、h2o等；離子如cl、cn、no等。(2)常見(jiàn)的可提供空軌道的中心原子(或離子)：過(guò)渡元素的離子或原子，如cu2、ag、fe3、fe、ni等。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書(shū)p68(單獨(dú)成冊(cè))基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a并不是所有的原子軌道都參與雜化b同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化c雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵d雜化軌道都用來(lái)成鍵解析：選d。參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p的能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故a、b正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云的重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故c項(xiàng)正確；并不是所有的雜化軌道中都成鍵，也可以容納孤電子對(duì)(如nh3、h2o的形成)，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列有關(guān)配位鍵的分析正確的是()a是離子鍵b是極性鍵c是非極性鍵 d是鍵解析：選b。配位鍵是成鍵原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的，屬于共價(jià)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；配位鍵存在于不同原子之間且為單鍵，故屬于極性鍵與鍵，b項(xiàng)正確，c、d項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是()ak2co(scn)4 bfe(cn)5(co)3czn(cn)42 dnaal(oh)4解析：選b。配位數(shù)是指與中心原子(或離子)以配位鍵結(jié)合的粒子的數(shù)目。k2co(scn)4的配位數(shù)是4，fe(cn)5(co)3的配位數(shù)是6，zn(cn)42的配位數(shù)是4，naal(oh)4的配位數(shù)是4。4三氯化磷分子中的中心原子以sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()3個(gè)pcl鍵長(zhǎng)、鍵角均相等立體構(gòu)型為平面三角形立體構(gòu)型為正四面體形立體構(gòu)型為三角錐形a bc d解析：選d。pcl3中p原子采取sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，結(jié)構(gòu)類似于nh3分子，3個(gè)pcl鍵長(zhǎng)、鍵角均相等，立體構(gòu)型為三角錐形。5在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()asp2、sp2 bsp3、sp3csp2、sp3 dsp、sp3解析：選c。中間的碳原子形成了3個(gè)鍵，無(wú)未成鍵電子對(duì)，需要形成3個(gè)雜化軌道，采用的雜化方式是sp2雜化；兩邊的碳原子各自形成了4個(gè)鍵，無(wú)未成鍵電子對(duì)，需要形成4個(gè)雜化軌道，采用的雜化方式是sp3雜化。6下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()a配位化合物中一定存在配位鍵b配位化合物中只有配位鍵cfe(scn)63中的fe3提供空軌道，scn中的硫原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵d許多過(guò)渡元素的離子(如cu2、ag)、某些主族元素的離子或分子(如h、nh3)等都能形成配合物解析：選b。配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有離子鍵等其他化學(xué)鍵，a正確，b錯(cuò)誤；fe3、cu2、ag等過(guò)渡元素的離子有空軌道，可形成配合物；nh3中的氮原子、scn中的硫原子等有孤電子對(duì)，h有空軌道，也可以形成配合物，c、d均正確。7下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()a雜化軌道可用于形成鍵b雜化軌道可用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)cnh3中n原子的sp3雜化軌道是由n原子的3個(gè)p軌道與h原子的s軌道雜化而成的d在乙烯分子中1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌道重疊形成3個(gè)ch 鍵解析：選b。雜化軌道用于形成鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用來(lái)形成鍵，a不正確，b正確；nh3中n原子的sp3雜化軌道是由n原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化而成的，c不正確；在乙烯分子中，1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道中的2個(gè)sp2雜化軌道與2個(gè)氫原子的s軌道重疊形成2個(gè)ch 鍵，剩下的1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個(gè)cc 鍵，d不正確。8下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()kag(cn)2、cu(nh3)4so4ni(nh3)4cl2、cu(nh3)4so4ag(nh3)2cl、kag(cn)2ni(nh3)4cl2、ag(nh3)2clabc d解析：選b。中心離子的電荷數(shù)可由配合物內(nèi)界離子的總電荷數(shù)與配體所帶電荷共同判斷。各中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為1，22，4；2，42，4；1，21，2；2，41，2，故選b。9向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是()aco(nh3)4cl2clbco(nh3)3cl3cco(nh3)6cl3dco(nh3)5clcl2解析：選b。配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合，只要外界存在cl，加入agno3溶液就有agcl沉淀產(chǎn)生。對(duì)于b項(xiàng)中的co(nh3)3cl3，co3、nh3、cl均處于內(nèi)界，很難電離，不存在cl，所以不能生成agcl沉淀。10(1)bf3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，nf3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)。(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取sp2雜化的分子是_，采取sp3雜化的分子是_。試寫(xiě)出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子：_。解析：(1)bf3分子中的b原子采取sp2雜化，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形；nf3分子中的n原子采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道中存在一對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化；同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時(shí)含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。答案：(1)平面三角形三角錐形(2)chchch2=ch2、ch3ch3hccch=chch3(答案合理即可)11cu2能與nh3、h2o、cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)cu(nh3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。a配位鍵b極性共價(jià)鍵c非極性共價(jià)鍵 d離子鍵(2)cu(nh3)42具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，cu(nh3)42中的兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則cu(nh3)42的立體構(gòu)型為_(kāi)。(3)某種含cu2的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：hoch2ch=ch2ch3ch2cho。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_(kāi)。解析：(1)cu(nh3)42由銅離子與氨分子之間通過(guò)配位鍵形成，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵。(2)cu(nh3)42的立體構(gòu)型是平面正方形。(3)hoch2ch=ch2中的c原子，有一個(gè)采取sp3雜化，兩個(gè)采取sp2雜化。ch3ch2cho中的c原子有兩個(gè)采取sp3雜化，一個(gè)采取sp2雜化。答案：(1)ab(2)平面正方形(3)sp2雜化能力提升12某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為ptcl42nh3，其水溶液不導(dǎo)電，加入agno3溶液不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有nh3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法正確的是()a配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6b該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)ccl和nh3分子均與pt4配位d配合物中cl與pt4配位，而nh3分子不與pt4配位解析：選c。由化合價(jià)規(guī)則知ptcl42nh3中鉑為4價(jià)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；加入agno3溶液無(wú)沉淀生成，加入強(qiáng)堿無(wú)nh3放出，表明ptcl42nh3溶液中不存在cl、nh3，又因?yàn)閜t4有空軌道，