人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 課件（22張） (1).ppt

回顧 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的三個問題 1 研究化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 2 研究化學(xué)反應(yīng)進行的程度 3 研究化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的問題 化學(xué)反應(yīng)速率問題 化學(xué)平衡問題 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向 人教版化學(xué)選修四第二章第四節(jié) zn cuso4 znso4 cu 自發(fā)反應(yīng) 在一定溫度 壓強下 不借助 光 電能等 外部力量即能進行 或具有發(fā)生的可能性的反應(yīng) na2co3 cacl2 caco3 2nacl 2h2 g o2 g 2h2o l 我們該如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行呢 思考與交流 生活中的自發(fā)過程 高山流水 散熱 經(jīng)驗表明 很多由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過程 即能量降低過程是自發(fā)的 能量越低體系就越 由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)變使體系趨向于 穩(wěn)定 穩(wěn)定 請分析下列自發(fā)進行的反應(yīng) 有什么共同點 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molh2 g cl2 g 2hcl g h 184kj molnaoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 56kj mol h 0 放熱反應(yīng) e反 e生 對于化學(xué)反應(yīng)來說 h 0 即反應(yīng)放熱 反應(yīng)放熱使體系能量 體系趨向于 所以 很多放熱反應(yīng)是自發(fā)進行的 降低 穩(wěn)定 一 焓判據(jù) 對應(yīng)事實 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 卻可自發(fā)進行 所以 只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng) 但常溫下不會自發(fā)進行 墨水滴入水中 氣體的擴散 固體的溶解 特點 有序 無序 混亂度增加 在密閉條件下 體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向 因為無序體系更加 穩(wěn)定 一 熵判據(jù) 二 熵 s 1 描述體系混亂度的物理量2 符號 s 3 大小判據(jù) 體系越混亂 熵值越大 69 9jmol 1k 1 47 9jmol 1k 1 188 7jmol 1k 1 三種狀態(tài)下水的熵 冰水水蒸氣 結(jié)論 同一物質(zhì)的熵值 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 練習(xí) 判斷下列反應(yīng)熵變大小 1 n2 3h2 2nh32 2c o2 2co3 caco3 cao co2 4 熵變 1 符號 s 2 表達式 s s 生成物 s 反應(yīng)物 3 正負(fù)判斷 氣體體積增大的反應(yīng) s 0 熵增加反應(yīng) 氣體體積減小的反應(yīng) s 0 熵減小反應(yīng) 練習(xí) 判斷下列反應(yīng)熵變大小 1 n2 3h2 2nh32 2c o2 2co3 caco3 cao co2 s 0 s 0 s 0 局限性 對應(yīng)事實 碳酸鈣分解是個熵增過程 但是常溫下不會自發(fā)進行 10 時液態(tài)水會自動結(jié)冰 這是熵減的過程 因此 只根據(jù)熵變來判斷反應(yīng)進行的方向也是不全面的 g h t s 當(dāng) g 0時 反應(yīng)就可以自發(fā)進行 任何溫度都自發(fā)進行 不能自發(fā)進行 較低溫度時自發(fā)進行 高溫時自發(fā)進行 總結(jié) 1 下列反應(yīng)中在高溫下不能自發(fā)進行的是a co g c s 1 2o2 g b 2n2o5 g 4no2 g o2 g c nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g d mgco3 s mgo s co2 g a 2 某反應(yīng) ab g c g 3d g 在高溫時能自發(fā)進行 其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行 則該反應(yīng)的 h s應(yīng)為 a h0b h0 s 0d