人教版選修3 第2章 分子的結構與性質 綜合訓練.doc

第2章 分子的結構與性質 綜合訓練第i卷（選擇題）一、單選題（本題每題3分，共54分）1下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間構型為v形的是()a. nh b. ph3 c. of2 d. h3o2如圖所示某硅氧離子的空間結構示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析，下列敘述正確的是()a. 鍵角為120 b. 化學組成為sioc. si原子采用sp2軌道雜化方式 d. 化學組成為sio3下列關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是（ ）a. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵b. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中c. 在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵d. 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵4下列關于鍵和鍵的理解不正確的是a. 鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵不能繞鍵軸旋轉b. h2分子中的鍵是鍵，hclo分子中的鍵都是鍵c. c2h4分子和n2h4中都是含有5個鍵d. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊5a為乙二胺四乙酸(edta)，易與金屬離子形成螯合物.b為edta與ca2+形成的螯合物.下列敘述正確的是a. a和b中的c和n原子均為sp3雜化 b. b中ca2+的配位數(shù)為4c. edta為非極性分子 d. b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵6原子個數(shù)和價電子數(shù)都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是()a. n2o4和no2 b. nacl和mgcl2c. no和o2 d. so和po7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。下列說法正確的是（ ）a. 沸點 a2da2xb. ca3 分子是非極性分子c. b、c、d 形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體d. c 形成的常見單質中 鍵與 鍵個數(shù)之比為 1：28下列有關含高能量的正離子n5的化合物n5asf6的敘述正確的是（ ）a. n5與h2s是等電子體 b. n5中氮氮原子間以共用電子對結合c. n5asf6化合物是共價分子 d. n5asf6化合物是極性分子9下列有關共價鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是( )a. 鍵能：cn c=n brbr clclc. 分子中的鍵角：h2o nh3d. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵 鍵10關于sp3雜化軌道說法正確的是（ ）a. 凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構型都是四面體b. ch4分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的1s軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的c. 金剛石是三維網(wǎng)狀結構，由碳原子從sp3雜化軌道形成共價鍵d. nh3和bf3分子中，中心原子均采用sp3雜化11研究表明：h2o2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94，氧原子在書的夾縫上，oh鍵與oo鍵之間的夾角為97。下列說法不正確的是( )a. h2o2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵b. h2o2為極性分子c. h2o2分子中的兩個o原子均是sp3雜化d. h2o2分子中既有鍵，又有鍵12下列描述中正確的是()a. cs2為v形的極性分子 b. clo3-的空間構型為平面三角形c. sf6中有4對完全相同的成鍵電子對 d. sif4和so32-的中心原子均為sp3雜化13下列說法中正確的是()a. 分子的結構是由鍵角決定的b. h2o分子中的兩個oh鍵的鍵角為180c. cf4、ccl4、cbr4、ci4中cx鍵的鍵長、鍵角均相等d. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定14常溫下，ncl3是一種淡黃色的油狀液體.下列對ncl3的有關敘述正確的是a. ncl3分子是由極性鍵構成的非極性分子b. ncl3分子的空間構型為平面三角形c. nf3分子的穩(wěn)定性較ncl3強d. nf3的沸點比ncl3的沸點低是因為比鍵鍵能小15下列關于丙烯（ch3chch2）的說法中正確的（ ）a. 丙烯分子中有 6 個 鍵，1 個 鍵b. 丙烯分子中 3 個碳原子都是 sp3 雜化c. 丙烯分子屬于極性分子d. 丙烯分子中 3 個碳原子在同一直線上16x、y兩元素可形成xy3型共價化合物，則x、y最外層的電子排布可能是()a. x：3s23p2y：3s23p5 b. x：2s22p3y：2s22p4c. x：3s23p1y：2s22p5 d. x：2s22p3y：1s117下列分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構型都相同的是（）a. co2與so2 b. nh3與so3c. ch4與nh4+ d. c2h2與c2h418ph3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和nh3相似，但ph鍵鍵能比nh鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是a. ph3沸點低于nh3沸點，因為ph鍵鍵能低b. ph3分子是極性分子c. 一個ph3分子中，p原子核外有一個孤電子對d. ph3分子穩(wěn)定性低于nh3分子，因為nh鍵鍵能高第ii卷（非選擇題）二、綜合題19（本題15分）由徐光憲院士發(fā)起，院士學子同創(chuàng)的分子共和國科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了bf3、tio2、ch3cooh、co2、no、二茂鐵、nh3、hcn、h2s、o3、異成二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。（1）寫出fe2+的核外電子排布式_。（2）下列說法正確的是_。a.h2s和o3分子的構型相同b.bf3和nh3分子的極性相同c.co2、hcn分子中c原子的雜化方式相同d.ch3cooh分子中c原子的雜化方式相同（3）n3-與co2分子互為等電子體，則n3-的空間構型為_。含co3+的配合物co(n3)(nh3)5so4中的配體是_。（4）二茂鐵是由c5h5-和fe2+形成的配合物，其結構如圖所示。該配合物中共含有_種化學環(huán)境不同的氫。（5）砷和氮位于同一主族，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，它們有著廣泛的用途。同答下列問題:寫出砷的價電子排布式_。工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為as2s3)制成漿狀，通入o2氧化，生成h3aso4和單質硫。寫出該反應的化學方程式: _。20（本題15分）【化學選修3：物質結構與性質】2017年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，ni2+最高能級電子的運動狀態(tài)有_種，鉻元素在周期表中_區(qū)。（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如圖所示)，其中c原子雜化方式為_雜化。（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_(填元素符號)氟氯溴碘第一電離能(kj/mol)1681125111401008根據(jù)價層電子對互斥理論，預測clo3-的空間構型為_形，寫出一個c1o3-的等電子體的化學符號_。已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為h5io6（）和hio4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：h5io6_hio4（填“”“”“”或“=”),原因是_。參考答案12345678910cdcbcddbcc1