蘇教版選修三專題3 第3單元 共價(jià)鍵的形成（共23張）.ppt

學(xué)生活動(dòng)1 寫(xiě)出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 以上物質(zhì)中哪些是離子化合物 哪些是共價(jià)化合物 思考 學(xué)以致用 1 共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵2 離子化合物中一定含有離子鍵 也可能含有共價(jià)鍵 上一頁(yè) 無(wú)論是自然界存在的 還是人工合成的物質(zhì) 大多數(shù)是含有共價(jià)鍵的物質(zhì) 共價(jià)鍵是一種重要的化學(xué)鍵 通過(guò)學(xué)習(xí)有關(guān)共價(jià)鍵的知識(shí) 你知道下列問(wèn)題的答案嗎 為什么氫分子是雙原子分子而氦分子卻是單原子分子呢 通過(guò)哪些元素的原子之間能形成共價(jià)鍵 如何用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程 2 共價(jià)鍵的成鍵微粒 原子 1 共價(jià)鍵的定義 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵 我們已經(jīng)了解的共價(jià)鍵的概念 3 共價(jià)鍵的存在 非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物 共價(jià)化合物 相鄰的原子之間只以共價(jià)鍵相連的化合物屬于共價(jià)化合物 如二氧化碳 水 甲烷等 共價(jià)鍵的形成 問(wèn)題探究 2個(gè)氫原子形成氫分子 兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近 v r 0 v 勢(shì)能r 核間距 r0 v r 0 r0 v 勢(shì)能r 核間距 r0 v r 0 r0 v 勢(shì)能r 核間距 r0 v r 0 r0 v 勢(shì)能r 核間距 兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近 v r 0 v 勢(shì)能r 核間距 1 共價(jià)鍵的形成 1 有自旋方向相反的未成對(duì)電子 2 原子軌道要實(shí)現(xiàn)最大限度的重疊 2 共價(jià)鍵的形成本質(zhì) 成鍵原子相互接近時(shí) 原子軌道發(fā)生 自旋方向 的電子形成 兩原子核間的電子密度 體系的能量 重疊 相反 未成對(duì) 共用電子對(duì) 增加 降低 教科書(shū)p44 3 共價(jià)鍵的特征 1 具有飽和性 形成的共價(jià)鍵數(shù) 未成對(duì)電子數(shù) 在成鍵原子中 有幾個(gè)未成對(duì)電子通常就只能形成幾個(gè)共價(jià)鍵 所以在共價(jià)分子中每個(gè)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目是一定的 回憶 你已經(jīng)認(rèn)識(shí)到的原子中各種電子云的形狀和伸展方向 2 具有方向性 p 在形成共價(jià)鍵時(shí) 兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵 而且原子軌道重疊越多 電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多 體系的能量下降也就越多 形成的共價(jià)鍵越牢固 因此 一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性 s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性 例外 小結(jié) 共價(jià)鍵的形成條件 共價(jià)鍵的本質(zhì) 共價(jià)鍵的特征 1 相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的h原子相互逐