蘇教版選修4 專題3 溶液中的離子反應 專項訓練.docVIP

專題3 溶液中的離子反應 專項訓練題組一弱電解質(zhì)的判斷方法1能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是()a醋酸溶液的導電性比鹽酸弱b醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳c醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降d0.1 moll1的ch3cooh溶液中，氫離子的濃度約為0.001 moll1答案d20.1 moll1 hf溶液的ph2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是()ac(h)c(f) bc(h)c(hf)cc(oh)c(hf) dc(hf)c(f)答案b解析由0.1 moll1hf溶液的ph2，可知hf為弱酸，且該濃度的hf溶液電離出來的c(h)0.01 moll1，同時溶液中的h2o發(fā)生電離生成h和oh，故c(hf)c(h)c(f)，故a、d正確，b錯誤；水的電離微弱，故c(hf)c(oh)，故c項正確。3ph2的兩種一元酸x和y，體積均為100 ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的體積為vx、vy，則()ax為弱酸，vxvycy為弱酸，vxvy答案c解析將一元酸x和y分別稀釋10倍，ph的變化量phx1，phy1，所以x為強酸，而y為弱酸，ph2時，弱酸y的濃度大，滴加naoh溶液至ph7時，需naoh溶液的體積y要比x大。故選c。題組二水電離的平衡問題的探究4短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z2答案c解析簡單離子中h可抑制水的電離，弱堿的陽離子及弱酸陰離子(水解)可促過水的電離。依題意知，w2、x、y3、z2四種離子分別是o2、na、al3、s2、na不能水解，故a、b、d錯誤；c中y3(al3)、z2(s2)均能水解，c正確。525 時，在等體積的ph0的h2so4溶液、0.05 moll1的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()a1101010109 b1551095108c1201010109 d110104109答案a解析25 時，ph0的h2so4溶液中由水電離出的c(h)1014moll1；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.05 moll120.1 moll1，根據(jù)kwc(h)c(oh)1.01014，則由水電離出的c(h)1013 moll1；ph10的na2s溶液中c(oh)104 moll1，發(fā)生電離的水的濃度為104moll1；ph5的nh4no3溶液中由水電離出的c(h)105moll1，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為101410131041051101010109，即選項a正確。題組三水解的實質(zhì)及水解規(guī)律的探究6常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽nax、nay、naz的水溶液，其ph分別為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強到弱的順序是()ahxhzhy bhzhyhxchxhyhz dhyhzhx答案c解析三種鹽的陽離子都是na，當物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的ph分別為8、9、10，堿性逐漸加強，也就是x、y、z的水解程度依次增大。因為越容易水解的酸根對應的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強到弱的順序為hxhyhz。7常溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()a若ph7，則一定是c1v1c2v2b在任何情況下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c當ph7時，若v1v2，則一定是c2c1d若v1v2，c1c2，則c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)答案a解析a項，ph7時，可以是c1v1c2v2，也可以是c1v1c2v2，錯誤；b項，符合電荷守恒，正確；c項，當ph7時，醋酸一定過量，正確；d項，符合物料守恒，正確。題組四溶液ph的計算及應用8下列液體均處于25 條件下，有關敘述正確的是()a某物質(zhì)的溶液ph7，則該物質(zhì)一定是酸b相同條件下，ph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍c將1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液稀釋為2 l，ph12dph8的naoh溶液稀釋100倍，其ph6答案b解析如nahso4溶液的ph7，a錯誤；ph4.5的溶液中c (h)104.5moll1，ph6.5的溶液中c(h)106.5moll1，b正確；0.1 moll1ba(oh)2溶液稀釋到2 l時，c(oh) moll10.1 moll1，c(h)1013moll1，ph13，c錯誤；堿溶液稀釋時ph無限接近于7，d錯誤。9ph2和ph4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是(設混合后溶液體積的變化忽略不計)()ac(h)1103 moll1bc(oh)21012 moll1cph2.3dph3答案c解析ph差值2的兩種強酸等體積混合，利用近似計算：ph20.32.3，所以c(h)1102.3 moll1。10已知100 時，0.01 moll1 nahso4溶液中水電離的c(h)1010 moll1，該溫度下將ph8的ba(oh)2溶液v1 l與ph5的nahso4溶液v2 l混合，所得溶液ph7，則v1v2為()a29 b19 c11 d12答案a解析根據(jù)100 時，0.01 moll1 nahso4溶液中水電離的c(h)1010 moll1，確定水的離子積為1.01012，該溫度下將ph8的ba(oh)2溶液v1 l與ph5的nahso4溶液v2 l混合，所得溶液ph7，溶液呈堿性，所以c(oh)105 moll1(104 v1105 v2)/(v1v2)，則v1v229。題組五綜合應用11常溫下，0.1 moll1ha溶液的ph3，下列說法不正確的是()aha是弱酸bha的電離方程式為ha=hac該溶液中c(ha)c(a)0.1 moll1dnaa溶液呈堿性答案b解析常溫下，ph3的溶液中c(h)103moll1，由此可知ha在水溶液中發(fā)生了部分電離：ha?ha，則ha是弱酸，a項正確、b項錯誤；根據(jù)原子守恒關系可知溶液中c(ha)c(a)0.1 moll1，c項正確；a發(fā)生水解反應：ah2ohaoh，使溶液呈堿性，d項正確。12在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“o”點導電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點處，溶液的c(h)由小到大的順序為_。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是_。(4)若將c點溶液中c(ch3coo)增大，溶液c(h)減小，可采取的措施是_。_。_。答案(1)在“o”點處醋酸未電離，無離子存在(2)cab(3)c(4)加少量naoh固體加少量na2co3固體加入zn、mg等金屬解析溶液的導電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(h)是b點最大，c點最小。這是因為c(h)加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(h)增大使c(h)有增大的趨勢，而v(aq)增大使c(h)有減小的趨勢，c(h)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導地位。在“o”點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導電；要使ch3coo的濃度增大，可通過加入oh、活潑金屬等使平衡正向移動。13現(xiàn)有濃度均為0.1 moll1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(h)分別為a1 moll1、a2 moll1、a3 moll1，則它們的大小關系為_。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的naoh溶液反應，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關系為_。(3)分別用以上三種酸中和一定量的naoh溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為v1、v2、v3，其大小關系為_。(4)分別與足量zn反應，開始時生成h2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為_。最后生成h2的體積分別為v1v2v3，其大小關系為_。答案(1)a2a1a3(或a2a1a3)(2)b1b2b3(3)v1