蘇教版選修4 專題3第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡（第1課時） 課件（45張）.pptx

第1課時弱電解質(zhì)的電離 專題3第一單元 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1 能準(zhǔn)確判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2 會描述弱電解質(zhì)的電離平衡 能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式 會分析電離平衡的移動 一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 達(dá)標(biāo)檢測提升技能 二弱電解質(zhì)的電離平衡 內(nèi)容索引 一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 化合物按照其在或下能否產(chǎn)生自由移動的離子 可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 按要求回答下列問題 有以下幾種物質(zhì) 液態(tài)hcl 熔融nacl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 al2o3 nh3 氨水 cu caco3 so2 al oh 3 naoh ch3cooh 1 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 2 能導(dǎo)電的是 水溶液 熔融狀態(tài) 新知探究 2 分別用等體積 等濃度的鹽酸 醋酸與等量的鎂條反應(yīng) 并測定兩溶液的ph 填寫下表 ph 0 ph 0 全部 只有部分 相關(guān)視頻 3 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離 把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)在水溶液中能夠全部電離 而弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 2 必須是由本身電離出離子的化合物才是電解質(zhì) 3 酸 堿 鹽 活潑金屬氧化物是電解質(zhì) 4 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 2 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 判斷依據(jù) 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離判斷 弱酸 如 等弱堿 如等水少數(shù)鹽 如 ch3coo 2pb 弱電解質(zhì) 強酸 如等強堿 如等 2 與物質(zhì)類別的關(guān)系 hcl hno3 h2so4 hclo4 hbr hi naoh koh ca oh 2 ba oh 2 大多數(shù)鹽 h2co3 ch3cooh h2so3 hclo h2sio3 強電解質(zhì) h3po4 h2s hf nh3 h2o al oh 3 mg oh 2 cu oh 2 1 下列關(guān)于強 弱電解質(zhì)的敘述中正確的是a 強電解質(zhì)都是離子化合物 弱電解質(zhì)都是共價化合物b 強電解質(zhì)都是可溶性化合物 弱電解質(zhì)都是難溶性化合物c 強電解質(zhì)熔化時都完全電離 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離d 強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱 活學(xué)活用 答案 解析 判斷強 弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離 與其溶解度 濃度大小及水溶液導(dǎo)電能力的強弱無關(guān) 強極性的共價化合物如hcl也是強電解質(zhì) a錯誤 強 弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān) b錯誤 有些強電解質(zhì)熔化時不能電離 如h2so4等 c錯誤 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的 溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān) d正確 2 下列各組物質(zhì)中 都是強電解質(zhì)的是a hno3 hcl baso4b nh4cl ch3cooh na2sc naoh ca oh 2 nh3 h2od hclo ch3coona ba oh 2 答案 解析 要點提醒 解答本題的關(guān)鍵 一是明確強 弱電解質(zhì)的判斷依據(jù) 二是熟知常見的強 弱電解質(zhì) 強酸 如hno3 hcl 強堿 如naoh ca oh 2 ba oh 2 鹽 如baso4 nh4cl na2s naf 均為強電解質(zhì) 弱酸 如ch3cooh hclo 弱堿 如nh3 h2o 為弱電解質(zhì) 電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的 電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān) 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強 電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān) 某些難溶鹽雖然溶解度小 但其溶于水的部分完全電離 仍屬于強電解質(zhì) 有少數(shù)鹽盡管能溶于水 但只有部分電離 屬于弱電解質(zhì) 如 ch3coo 2pb等 二弱電解質(zhì)的電離平衡 1 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離都是可逆過程 醋酸是一種常見的弱電解質(zhì) 它的電離方程式是 在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有 ch3coohh ch3coo h ch3coo ch3cooh 新知探究 2 如圖是醋酸溶于水時電離過程中醋酸分子電離成離子的速率 離子結(jié)合成醋酸分子的速率隨時間的變化曲線 請回答下列問題 1 va表示的速率 vb表示的速率 2 在時間由t0到t1過程中 va的變化是 vb的變化是 3 當(dāng)時間達(dá)t1后 va與vb的關(guān)系是 此時醋酸達(dá)到 狀態(tài) 醋酸分子電離成離子 不斷減小 離子結(jié)合成醋酸分子 不斷增大 va vb 0 電離平衡 4 分析醋酸電離過程中溶液中各粒子濃度的變化 填寫下表 接近于0 最大 接近于0 增大 增大 減小 不變 不變 不變 3 醋酸溶液中存在電離平衡 ch3coohh ch3coo 分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響 填寫下表 向右移動 增大 增大 增大 增強 向右移動 減小 增大 增大 減弱 向左移動 增大 增大 減小 增強 向右移動 減小 減小 增大 增強 向左移動 減小 減小 減小 增強 向右移動 增大 增大 減小 增強 1 電離平衡狀態(tài)在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)弱電解質(zhì)分子與 相等時 電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài) 2 電離平衡的特征動 等 定 變 逆 電離成離子的速率 結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率 離子 3 影響電離平衡的條件 1 溫度 由于電離過程吸熱 升高溫度 電離平衡向方向移動 降低溫度 電離平衡向方向移動 2 濃度 電解質(zhì)溶液的濃度越小 它的電離程度就 3 其他因素 加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)時 電離平衡向 方向移動 加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時 電離平衡向方向移動 正反應(yīng) 越大 逆反應(yīng) 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 4 弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫 1 弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用 表示 如nh3 h2o的電離方程式是 2 多元弱酸是分步電離的 電離程度逐步減弱 可分步書寫電離方程式 如h2co3的電離方程式是 3 多元弱堿的電離也是分步進行的 但是一般按一步電離的形式書寫 如fe oh 3的電離方程式是 nh3 h2onh oh 3 下列說法正確的是a 根據(jù)溶液中有ch3cooh ch3coo 和h 即可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)b 根據(jù)溶液中ch3coo 和h 的物質(zhì)的量濃度相等即可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)c 當(dāng)nh3 h2o達(dá)到電離平衡時 溶液中nh3 h2o nh和oh 的濃度相等d h2co3是分步電離的 電離程度依次減弱 活學(xué)活用 答案 解析 該題考查了電離平衡的判斷及其特點 溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外 還存在電解質(zhì)分子 能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì) 但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài) a錯誤 根據(jù)ch3coohch3coo h 知即使ch3cooh未達(dá)平衡狀態(tài) ch3coo 和h 的濃度也相等 b錯誤 nh3 h2o達(dá)到電離平衡時 溶液中各粒子的濃度不變 而不是相等 nh3 h2o的電離程度是很小的 絕大多數(shù)以nh3 h2o的形式存在 c錯誤 h2co3是二元弱酸 分步電離且電離程度依次減小 d正確 4 在醋酸溶液中 ch3cooh的電離達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a c h c ch3coo b 溶液中 c h c oh c ch3cooh分子的濃度不再變化d 溶液中同時存在h ch3coo oh ch3cooh h2o 答案 解析 在水中 離子化速率與分子化速率相等 溶液中各粒子濃度不再改變 弱電解質(zhì)建立電離平衡 溶液中陰 陽離子所帶正 負(fù)電荷總數(shù)相同而呈電中性 在醋酸溶液中 c h c ch3coo c oh 不可能出現(xiàn)c h c ch3coo a錯誤 由a分析可知無論醋酸電離是否達(dá)到平衡狀態(tài) 都存在c h c oh 不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài) b錯誤 ch3cooh分子的濃度不再變化 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) c正確 無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 都同時存在h ch3coo oh ch3cooh h2o 不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài) d錯誤 5 已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在電離平衡 ch3coohch3coo h 要使溶液中值增大 可以采取的措施是 加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸 加水a(chǎn) b c d 答案 解析 方法技巧 中加少量naoh時 h 與oh 結(jié)合生成難電離的h2o 使值減小 中ch3cooh的電離是吸熱過程 升溫 c h 增大 c ch3cooh 減小 故值增大 中加入無水ch3cooh時 c ch3cooh 增大量大于c h 增大量 致使值減小 方法技巧 電離平衡屬于化學(xué)平衡 用化學(xué)平衡理論分析 判斷有關(guān)電離平衡問題時 應(yīng)注意以下三點 1 加水稀釋電離平衡右移 但是離子濃度降低 因為體積增大程度大于離子增加程度 2 加水稀釋判斷離子濃度比值變化時 因為在同一個溶液中 體積相同 只考慮物質(zhì)的量的比值即可 3 電離平衡向 消弱 這種改變的方向移動 移動的結(jié)果不能 抵消 更不能 超越 這種改變 達(dá)標(biāo)檢測提升技能 1 下列說法正確的是a 相同溫度下 飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強b na2o的水溶液能導(dǎo)電是因為na2o與水反應(yīng)生成的naoh發(fā)生電離 所以naoh是電解質(zhì) na2o是非電解質(zhì)c 強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強d 難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì) 答案 解析 1 2 3 4 5 由于不同物質(zhì)的溶解度不同 飽和溶液的濃度不一定大 導(dǎo)電性不一定強 a項錯 na2o在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電 是電解質(zhì) b項錯 強電解質(zhì)溶液的濃度若太小 即使全部電離 離子濃度也很小 導(dǎo)電能力并不強 c項錯 caco3等物質(zhì)雖然難溶于水 但溶于水的部分全部電離 屬于強電解質(zhì) d項正確 1 2 3 4 5 2 用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1mol l 1 進行下列實驗 能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是a 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色b 白醋溶液中存在分子c 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出d 經(jīng)檢驗白醋中c h 約為0 01mol l 1 答案 解析 1 2 3 4 5 由在水中電離程度不同 電解質(zhì)可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色 只能說明溶液呈酸性 a不符合題意 白醋溶液是醋酸溶于水形成 無論電解質(zhì)強弱 溶液中均存在水分子 b不符合題意 醋酸與碳酸鈣反應(yīng)放出co2氣體 只能說明其酸性比碳酸酸性強 c不符合題意 醋酸的濃度大于電離出的c h 說明其發(fā)生了部分電離 d符合題意 1 2 3 4 5 3 在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是 答案 解析 ca oh 2為強電解質(zhì) nahco3電離產(chǎn)生na 與hco h2co3為多元弱酸 應(yīng)分步電離 不可一步完成 1 2 3 4 5 4 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是a 相同濃度的兩溶液中c h 相同b 100ml0 1mol l 1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉c c h 10 3mol l 1的兩溶液稀釋100倍 c h 都為10 5mol l 1d 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽 c h 均明顯減小 答案 解析 1 2 3 4 5 相同濃度時 鹽酸中c h 大于醋酸中c h 故a錯 c h 10 3mol l 1的hcl和ch3cooh溶液 稀釋100倍 鹽酸中c h 10 5mol l 1 醋酸中c h 大于10 5mol l 1 因為加水稀釋 ch3coohch3coo h 平衡右移 故c錯 加入少量對應(yīng)的鈉鹽時 對鹽酸無影響 ch3cooh電離平衡左移 c h 減小 故d錯 1 2 3 4 5 5 在氨水中存在下列電離平衡 nh3 h2o 1 下列情況能引起電離平衡正向移動的有 加nh4cl固體 加naoh溶液 通入hcl 加ch3cooh溶液 加水 加壓a b c d 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 加入nh4cl固體相當(dāng)于加入nh 平衡左移 加入oh 平衡左移 通入hcl 相當(dāng)于加入h 中和oh 平衡右移 加ch3cooh溶液 相當(dāng)于加入h 中和oh 平衡右移 加水稀釋 越稀越電