蘇教版選修4 專(zhuān)題1第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第1課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變1熱化學(xué)方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1中，物質(zhì)分子式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示()a分子數(shù)b體積c物質(zhì)的量 d質(zhì)量解析：選c熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)。2關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)b化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化c需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)d化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量解析：選a由題圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)中，既有物質(zhì)變化，又會(huì)伴隨著能量變化，b正確；有的放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，c正確；化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂需吸收能量，而化學(xué)鍵的生成需放出能量，d正確。3下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()aba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)b鋁與稀鹽酸反應(yīng)c灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)d甲烷在空氣中燃燒解析：選ca項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，b、d兩項(xiàng)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，c項(xiàng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)。4分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是()a2a(g)b(g)=2c(g)h0c2ab=2ch0d2c=2abh0解析：選a由圖示知，2a(g)b(g)的總能量高于2c(g)的能量，則反應(yīng)2a(g)b(g)=2c(g)為放熱反應(yīng)，h0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量c放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生d吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生解析：選c化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，a正確；h0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，b正確；有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)，c錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)如ba(oh)28h2o和nh4cl在常溫下就能反應(yīng)，d正確。3已知反應(yīng)xy=mn為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是()ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的總能量一定高于m和n的總能量d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可以發(fā)生解析：選c對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，a、b項(xiàng)中均不是反應(yīng)物或生成物的總能量，不成立；放熱或吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)的能量變化過(guò)程而不是指反應(yīng)的條件，有些放熱反應(yīng)也要先加熱才能發(fā)生。4已知c(s，石墨)=c(s，金剛石)h0，下列判斷正確的是()a此反應(yīng)為放熱反應(yīng)b斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1 mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量c石墨比金剛石穩(wěn)定d此變化為物理變化解析：選ca項(xiàng)，h0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，h(斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量)(生成1 mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量)0，斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵需要吸收的能量大于生成1 mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，h0，石墨能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，c正確；d項(xiàng)，有新物質(zhì)生成，此變化為化學(xué)變化，錯(cuò)誤。5co(g)與h2o(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是() a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)bco(g)和h2o(g)所具有的總能量大于co2(g)和h2(g)具有的總能量c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1d1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反應(yīng)生成1 mol co(g)和h2o(g)要放出41 kj熱量解析：選b由圖示知，反應(yīng)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)為放熱反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1，c項(xiàng)錯(cuò)誤，同時(shí)知d項(xiàng)中應(yīng)吸收41 kj熱量，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()anh4hco3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為nh4hco3hcl=nh4clco2解析：選b醋酸受冷凝固，nh4hco3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，b項(xiàng)正確；吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量，c項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式未標(biāo)明聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的熱量變化，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1 kj，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2 kj，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3 kj。下列關(guān)系式中，正確的是()aq1q2q3bq1q22q3cq1q2q3 dq1q22q3解析：選d氫氣在氯氣中燃燒時(shí)放出能量，所以形成2 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵和破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的總能量。81 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2，需吸收10.94 kj熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()ach2o=coh2h131.3 kjmol1 bc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h10.94 kjmol1cc(s)h2o(l)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1dc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1解析：選d1 mol碳完全反應(yīng)時(shí)吸收的熱量為10.94 kj131.3 kj，即1 mol碳完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的焓變?yōu)閔131.3 kjmol1。a項(xiàng)中各物質(zhì)沒(méi)有標(biāo)明聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)焓變的數(shù)值錯(cuò)誤；c項(xiàng)中水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)。9如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_，試管中看到的現(xiàn)象是_。(2)u形管中液面a_(填“上升”或“下降”)，原因是_；說(shuō)明此反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)由實(shí)驗(yàn)推知，mgcl2溶液和h2的總能量_(填“高于”“低于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，導(dǎo)致u形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)mg2h=mg2h2鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增加放熱(3)低于10硅在燃燒時(shí)會(huì)釋放出大量熱能，因此曾被考慮用作固體燃料。已知：1 mol硅晶體中含有2 mol sisi鍵，1 mol sio2晶體中含有4 mol sio鍵，且各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵siosiclhhhclsisio=oclcl所需能量/kj460360436431176494243(1)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。簊icl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱h_kjmol1。 (2)寫(xiě)出硅燃燒的熱化學(xué)方程式_。(3)已知反應(yīng)si2cl2,sicl4，試比較1 mol硅轉(zhuǎn)化生成sicl4和sio2時(shí)的熱效應(yīng)。解析：h反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。(1)h360 kjmol14436 kjmol12176 kjmol12431 kjmol1 4236 kjmol1。(2)硅燃燒的化學(xué)方程式為sio2=sio2h176 kjmol12494 kjmol1460 kjmol14994 kjmol1。即熱化學(xué)方程式為si(s)o2(g)=sio2(s)h994 k