蘇教版選修3 2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè).doc

課時跟蹤檢測（二） 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1下列原子中，第一電離能最大的是()abbccal dsi解析：選b硼和碳在同周期，碳的第一電離能大，鋁和硅也在同周期，硅的第一電離能大，碳和硅在同主族，碳的第一電離能大，綜上所述，碳的第一電離能最大。2電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是()a周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大b周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大c電負性越大，金屬性越強d電負性越小，非金屬性越強解析：選a同周期從左向右元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱。3鋇的核外電子排布為xe6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是()a其電負性比cs大b位于第6周期第a族c能與冷水反應(yīng)放出氫氣d第一電離能比cs小解析：選d鋇與銫(cs)同周期，原子序數(shù)比cs大，電負性比cs大，第一電離能比cs大。4下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多bp、s、cl元素最高正價依次升高cn、o、f電負性依次增大dna、k、rb第一電離能逐漸增大解析：選d根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨原子序數(shù)的遞增元素的第一電離能遞減，故d錯誤。5一個外圍電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是()a原子序數(shù)為9b電負性是所有元素中最大的c原子半徑是同周期元素中最小的d第一電離能是所有元素中最大的解析：選d該元素的核外電子排布為1s22s22p5，故原子序數(shù)為9，是氟元素；f的電負性為4.0，為最大，其原子半徑在同周期元素中最小，但其第一電離能不是所有元素中最大的，he、ne的第一電離能比f的大。6若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()a該元素在元素周期表中的位置為第5周期第b族b該元素位于s區(qū)c該元素為非金屬元素d該元素原子n電子層共有8個電子解析：選a由外圍電子排布式可知該元素位于周期表中第5周期第b族，a正確；第b族屬于d區(qū)，b錯誤；屬于金屬元素，c錯誤；n電子層對應(yīng)軌道為4s、4p、4d、4f，s軌道2個電子，p軌道6個電子，d軌道1個電子，故n電子層共有9個電子，d錯誤。7已知33as、34se、35br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()a電負性：asclpb熱穩(wěn)定性：hclhbrash3c第一電離能：brseasd酸性：h3aso4h2so4h3po4解析：選ba項，電負性：clpas，錯誤；b項，元素非金屬性決定其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：hclhbrash3，正確；c項，第一電離能應(yīng)為brasse，錯誤；d項，元素非金屬性決定其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：h2so4h3po4h3aso4，錯誤。8現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()a第一電離能：b原子半徑：c電負性：d最高正化合價：解析：選a由電子排布式可知：為s，為p，為n，為f。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為，a正確；原子半徑應(yīng)是最大，最小，b不正確；電負性應(yīng)是最大，最小，c不正確；f無正價，、最高正化合價為5，的最高正化合價為6，d不正確。91932年美國化學(xué)家鮑林(lpauling)首先提出了電負性的概念。電負性(用x表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素hlibebcnof電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素namgalsipsclk電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：(1)畫出周期表中電負性最大的元素原子的軌道表示式：_，估計鈣元素電負性的取值范圍：_x_。(2)從表中數(shù)據(jù)，結(jié)合課本知識，說明同主族元素電負性變化和元素性質(zhì)變化規(guī)律：_。(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷albr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_，其理由是_。解析：(1)根據(jù)元素電負性和元素周期律，可以推出電負性最大的元素是氟；鈣元素的電負性應(yīng)該介于鉀和鎂之間；(2)主族元素從上向下x值減小。元素電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱；反之亦然；(3)al與br形成的是共價鍵，因為alcl3中cl和al的電負性差值為1.5，而br的電負性小于cl，所以albr3中兩元素的電負性差值小于1.5。答案：(1) 0.81.2(2)從上向下x值減小；元素電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱；反之亦然(3)共價鍵因為alcl3中cl和al的電負性差值為1.5，而br的電負性小于cl，所以albr3中兩元素的電負性差值小于1.510第一電離能i1是指氣態(tài)原子x(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子x(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能i1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請回答以下問題：(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷naar中，al的第一電離能的大小(最小)范圍為_al_(填元素符號)。(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能i1變化規(guī)律是_。(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有_，其中be(oh)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_、_。解析：(1)根據(jù)圖中第一電離能變化規(guī)律，第2周期元素中第一電離能大小順序為libbe，故第3周期元素中第一電離能的大小為naalalga b電負性：fnoc最高正價：fssi d原子半徑：pnc解析：選ab、al、ga為同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，a項正確；f、n、o電負性大小順序應(yīng)為fon，b項錯誤；f無正化合價，c項錯誤；d項中正確順序應(yīng)為pcn。2下列說法中正確的是()a第一電離能是原子失去核外第一個電子需要的能量b在元素周期表中，同周期元素原子的第一電離能從左到右逐漸增大c可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價d第一電離能越大的原子，其相應(yīng)元素的電負性一定越大解析：選c電離能是氣態(tài)基態(tài)、電中性原子失去核外一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量，a項錯誤；同一周期中，第一電離能從左到右呈增大趨勢，但其中有反常，如no，b項錯誤；電離能和電負性是元素的兩種不同的性質(zhì)，二者變化規(guī)律不完全一致，d項錯誤。3處于同一周期的a、b、c、d四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量abcd。則下列關(guān)于a、b、c、d四種元素的說法中，正確的是()元素的非金屬性依次增強元素的電負性依次減小元素的第一電離能依次增大最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱a bc d解析：選d氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量越多，則該原子越容易得電子，非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也越大，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。4下列說法不正確的是()a同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子外圍電子排布的相似性b第一電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子c元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強d電負性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負性小的元素易呈現(xiàn)負價解析：選d元素原子的電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。5下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為()a只有s區(qū) b只有d區(qū)cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) dd區(qū)和ds區(qū)解析：選ds區(qū)中的h不是金屬元素，過渡元素(d區(qū)和ds區(qū))全部是金屬元素。6x、y、z均為第3周期元素，x的第一電離能在同周期中最小，y的電負性在同周期中最大，z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于x、y、z敘述不正確的是()a元素y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強酸性b元素x與元素y能形成離子化合物c元素z最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)d原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為xyzx，原子半徑大小順序為xzy，d錯誤。7已知x、y元素同周期，且電負性xy，下列說法錯誤的是()a第一電離能：y小于xb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy小于hnxc最高價含氧酸的酸性：x對應(yīng)的酸性強于y對應(yīng)的dx和y形成化合物時，x顯負價，y顯正價解析：選a據(jù)電負性xy推知，原子序數(shù)xy，由于同周期元素，第一電離能從左到右呈增大趨勢，但有反常，a錯誤；氫化物穩(wěn)定性hmy小于hnx，b正確；最高價含氧酸的酸性x的強于y，c正確；電負性大的吸引電子能力強，化合物中顯負價，電負性小的吸引電子能力弱，化合物中顯正價，d正確。8已知x、y是主族元素，i為電離能，單位是kjmol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a.元素x的常見化合價是1b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是xcld若元素y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)解析：選dx的第一電離能(i1)顯著小于i2、i3等，可知x最外層只有一個電子，故常見化合價為1價，且與cl元素形成xcl，a、c兩項正確；y元素的i1、i2、i3相差較小，與i4相差懸殊，故y最外層有3個電子，為a族元素，若y處于第3周期，則為al，al與冷水不反應(yīng)，故b正確，而d錯誤。9不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的