人教版必修2 1.1 元素周期表 教案.docxVIP

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律本章概況物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學(xué)健。根據(jù)新課標(biāo)要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科的基本知識，具備必需的學(xué)科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識，學(xué)生只有具備這些知識，對該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進(jìn)一步繼續(xù)學(xué)習(xí)選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學(xué)生以感性認(rèn)識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學(xué)生了解了科學(xué)家探索的過程，也有利于學(xué)生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學(xué)生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)。第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了學(xué)習(xí)難度，然后，以第三周期為例，或以實(shí)驗(yàn)，或以給出的圖表，讓學(xué)生動(dòng)手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學(xué)生的參與意識。第三節(jié)：化學(xué)鍵，以nacl、hcl為例介紹了離子鍵，共價(jià)鍵的知識，簡明扼要，學(xué)生理解難度并不大。教學(xué)時(shí)，可以多舉典型實(shí)例，使抽象問題具體化，以幫助學(xué)生鞏固概念。教學(xué)時(shí)要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學(xué)生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實(shí)踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學(xué)習(xí)，力求讓學(xué)生體會理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更好地為以后學(xué)習(xí)服務(wù)。本章教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價(jià)健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。本章教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用、共價(jià)鍵。課時(shí)安排第1節(jié) 元素周期表 2課時(shí)第2節(jié) 元素周期表 3課時(shí)第3節(jié) 化學(xué)鍵 2課時(shí)本章復(fù)習(xí) 2課時(shí)第一節(jié) 元素周期表（第1課時(shí)）三維目標(biāo)知識與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：1、周期表的結(jié)構(gòu)；2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、na、k等。教學(xué)過程新課導(dǎo)入多媒體播放：門捷列夫事跡介紹師：同學(xué)們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表板書一、元素周期表師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學(xué)們看書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的？2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？生：看書、討論師：巡視生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些感覺是吧。師：關(guān)于第3個(gè)問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。多媒體播放：元素周期表師多媒體播放， 11 na 各數(shù)字的含義 22.99師：初中我們已知道原子的組成。播放：原子組成示意圖知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下na、c、o三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片元素周期表）：請同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點(diǎn)？（2）有多少橫行，多少縱行？（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生（討論）：師（巡視）：傾聽同學(xué)們的意見生1：表排列比較亂長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請同學(xué)們看書：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含義是什么？多媒體展示板書一、元素周期表1、周期表 周期 三個(gè)短周期 四個(gè)長周期 主族 族 副族o族知識拓展多媒體播放: 族、零族介紹例題剖析例1國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是 ( )a 第15列元素的最高價(jià)氧化物為r205 b b第2列元素中肯定沒有非金屬元素 c 第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸d d第16、17列元素都是非金屬元素 教師精講 據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項(xiàng)是否正確。答案：d例題剖析例2有人認(rèn)為在元素周期表中，位于i a族的氫元素，也可以放在a族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 ( ) ahf bh30 cnah dh202 教師精講 本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時(shí)對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因?yàn)?，選擇題的特點(diǎn)就是提供了四個(gè)選項(xiàng)。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學(xué)們在解題時(shí)，要注意訓(xùn)練一題多解。答案：c師：在主題1，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。板書：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素師：請同學(xué)們看書p5，科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ 實(shí)驗(yàn)：na、k在空氣中燃燒引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)二：na、k與h2o反應(yīng)請兩名學(xué)生上臺，在教師指導(dǎo)下，同時(shí)演示k、na與水反應(yīng)。指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式表（一）na、k與o2反應(yīng)nak現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結(jié)論na、k都易與o2反應(yīng)，k先燃燒表（二）nak現(xiàn) 象熔化成銀白色小球，在水面四處游動(dòng)，溶液呈紅色相同，有較微爆炸聲反應(yīng)方程式2na +2h2o = 2naoh+ h22k + 2h2o = 2koh + h2結(jié) 論na、k都易與水反應(yīng)，但k更容易更劇烈請同學(xué)們看書p6p7。（多媒體展示：結(jié)論）師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學(xué)們根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。知識拓展元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。測題剖析【例題剖析】【例3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物198g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為276g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克?課堂小結(jié)本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu)，通過na、k性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：p11、t11、t12。板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 元素周期表（第1課時(shí)）一元素周期表 二.堿金屬1原子序數(shù)核電核數(shù) 2.結(jié)構(gòu) 1.相似性 質(zhì)子數(shù) （1）周期 2.變化規(guī)律核外電子數(shù) （2）族活動(dòng)與探究上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式，第一節(jié) 元素周期表（第二課時(shí)）三維目標(biāo)知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力教學(xué)重點(diǎn)：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。新課導(dǎo)入師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。實(shí)物投影：2份同學(xué)的作業(yè)請幾位同學(xué)點(diǎn)評存在的問題。推進(jìn)新課師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì)，請同學(xué)們畫出cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？生：看書。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們推測氟、 溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與cl2的相同與不同之處。生思考分析，同學(xué)們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗(yàn)證？可以通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 知識拓展多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1非金屬元素單質(zhì)與h2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。4置換反應(yīng)師：請同學(xué)們看書p8，鹵素單質(zhì)與h2反應(yīng)，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請同學(xué)們完成下表實(shí)物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上表（一）鹵素單質(zhì)與h2反應(yīng)f2cl2br2i2與f2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如hcl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié) 論從f2i2與h2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過實(shí)驗(yàn)，我們可以證明k、na的金屬性較弱，同時(shí)，我們也可以通過實(shí)驗(yàn)證明cl2、br2、i2的非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)1-1：教師演示，請同學(xué)認(rèn)真觀察，完成下表：表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn) 象化學(xué)方程式結(jié) 論新制飽和氯水nabr+cc14cl2i2單質(zhì)氯化性逐漸減弱ki+ cc14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+ki+ cc14因此，我們可以認(rèn)為：同主族元素，從上下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！纠}剖析】【例1】氯化碘（icl）m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（ ） a、hi和hclo b、hcl和hio c、hclo3和hio d、hclo和hio 教師精講 在icl中i、cl的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，與h2o反應(yīng)，與cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價(jià)態(tài)不同。答案：b。【例2】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( ) a單質(zhì)的溶、沸點(diǎn)逐漸降低 b鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) d單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) 教師精講 本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：b【例3】13cnmr（核磁共振），15nnmr可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，kurt wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13c，15n敘述正確的是 （ ）a、13c與15n有相同的中子數(shù) b、13c與c60互為相素異形體c、15n與14n互為同位素。 d.15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 教師精講本題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡單，屬基本概念判斷，解題時(shí)，不要被形式所迷惑。 答案:c多媒體展示課件：原子的構(gòu)成azx師：實(shí)驗(yàn)證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為1。則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個(gè)重要性質(zhì)。我們可以用“a”表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道c中12的含義了吧？ 多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較1.構(gòu)成原子的三種微粒比較微粒種類 質(zhì)子 中子 電子 電性 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 電量 1 0 l相對質(zhì)量 1.007 1.008 11836數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對原子質(zhì)量=a a+bb+cc(a、b、c為原子個(gè)數(shù)百分比，a、b、c為各原子相對原子質(zhì)量) 板書三、核素1、核素2、同位素知識拓展1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12c+o2=12co2； 211h2+02=211h2o；3、據(jù)各同