5選拔性考試模擬試卷3.doc

2008-2009年度選拔性考試化學模擬試卷一選擇題（每題只有1-2個選項是正確答案）1某樣品中可能含有碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇三種中的一種或幾種。現(xiàn)將10.6克樣品加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，得到10克沉淀，對樣品中的組成判斷合理的是（ ）A肯定含有硝酸鉀，可能含有碳酸鈉 B肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇C不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含硝酸鉀 D不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含碳酸鈉2如右圖所示，燒瓶內(nèi)盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變，則x、y、z可能是（ ）x氣體 y溶液 z試劑A O2 H2SO4 紫色石蕊試液B CO2 H2O 無色酚酞試液C CO Ca(OH)2 無色酚酞試液D HCl NaOH 紫色石蕊試液3印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（ ）A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅 D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅4某同學向右圖實驗裝置中通入氣體X。若關(guān)閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，澄清石灰水不變渾濁。則氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（ ）ABCDXCO2HClCO2HClYNaOH濃硫酸濃硫酸Na2CO35測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中離子個數(shù)比為Na+Mg2+Cl-458，若設(shè)Na+為4n個，則SO42-離子個數(shù)可能是（ ）A2n B3n C6n D8n6某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（ ）ANa2CO3、NaCl、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl 、NaOH 、 Na2CO3 DNaCl 、Na2CO3、NaOH7經(jīng)測定，由甲醛(CH2O)、醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為X，則其混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是( ) A0.5X B11.5X% C2X D17X8X、Y兩元素的原子量之比為2:1，由兩元素形成的化合物中X、Y元素的質(zhì)量比為2:3，其中X元素的化合物價為a，則化合物中Y元素的化合價為（ ）A B C D 9有反應：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正確的是（ ）AY中一定含有氫元素 B.X一定是BaCl2CY可能是HCl DX和Y的相對分子質(zhì)量之差為l3510A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ）A第一次反應停止后，B剩余9 g B第二次反應后，D的質(zhì)量為50 gC反應中A和B的質(zhì)量比是32 D反應中A和C的質(zhì)量比是5211某一溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（ ）A該混合液至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有B該混合液中不可能含有碳酸鈉C該混合液中是否含有氯化銅不能確定D從上述信息可知該混合液的組成只可能有一種情況12有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3 g與足量稀鹽酸反應生成2.4 g CO2，則所混雜質(zhì)可能是（ ）ABaCO3 BK2CO3CCaCO3 DMgCO313室溫下，在pH1的溶液中可能大量共存的是（ ）AK、Cl、SO42、OHBNa、SO42、NO3、CO32CNH4、Cl、NO3、SO42DBa2、NO3、Cl、SO4214有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水7.62，含K2CO32.38，KOH90，若將此樣品加入10g20的鹽酸中，再用10.2的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為（ ）A3.4g B4.1g C4.5g D無法計算15將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量（g）6.43.24.00.5反應后質(zhì)量（g）待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是（ ）Aa和b是反應物，d可能是催化劑B反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g Cc物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2:1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2:116下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（ ） ANaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 BBa(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl CNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl DAgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl217某組成為CaHbNc（a、b、c為正整數(shù)）的ABS工程樹脂可通過下面的反應制得：C3H3N C4H6 C8H8CaHbNc（未配平）丙烯腈 1,3丁二烯 苯乙烯 ABS則參加反應的原料中丙烯腈和1,3丁二烯的分子個數(shù)之比為（ ）A BC D無法確定18下列實驗操作，能達到預期目的的是（ ）用托盤天平稱取5.6gCuO粉末 用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的鹽酸用10mL的量筒取8.2mL水 A B C D19向t時飽和的Na2CO3溶液中加入n g無水Na2CO3，會析出m g Na2CO310H2O，則（m-n）的值為（ ）A飽和溶液失去水的質(zhì)量 B飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和 D其數(shù)值為0，即溶液質(zhì)量不變20有關(guān)專家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶煉鋼鐵時，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時添加生石灰或石灰石進行固硫(主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣)。根據(jù)這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥(主要成分：CaC03和NaOH)摻進煤中進行固硫。用堿白泥固硫時，下列化學反應可能發(fā)生的是（ ）S+O2點燃SO2 CaC03高溫CaO+CO2 CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2 SO2+CaO高溫CaSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O A B C D二非選擇題。21質(zhì)子(H+)交換膜燃料電池(PEMFC)是以氫氣和氧氣為原料將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(如右圖)，利用只允許H+通過的質(zhì)子交換膜將陽極隔開，H2和O2分別在不同電極發(fā)生反應，正、負極反應式可表示為：O2+4H+4e=2H2O，2H24e=4H+(其中e表示電子)。則電池工作時的總反應式可表示為_。該裝置中用于導電的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液(pH=a)，則工作一段時間后(不考慮水蒸發(fā)，且認為生成的產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中)，溶液pH范圍可表示為_。22地球外層空間存在著微量的臭氧(O3)和氧原子(O)，該臭氧層的存在能吸收和阻擋有害的太陽紫外線的強烈輻射?？墒侨藶榈拇髿馕廴疚飼茐某粞鯇?，如超音速飛機排放的氮氧化物(NO和NO2)，它們和O3及NO發(fā)生如下反應：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；這兩個反應反復循環(huán)，其總反應方程式為_；氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起了_作用。23某同學利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進行實驗。請你幫助完成下列實驗報告。（1）實驗目的：測定粗鋅的純度。（2）實驗用品：托盤天平、藥水瓶、銅網(wǎng)、銅絲、飲料瓶 藥品：粗鋅、稀鹽酸、堿石灰(CaO和NaOH)（3）實驗步驟：稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_，反應的化學方程式_。反應完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g。則產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_g，粗鋅的純度為_。（4）問題探究：(說明：不考慮空氣中CO2和H2O對實驗的影響。)該實驗中堿石灰的作用是_，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若只將粗鋅換成石灰石，原實施方案能否用于石灰石樣品純度的測定_(填“能”或“不能”)，理由是_。24有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。向?qū)嶒灋V出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體。向?qū)嶒灥臑V液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出。向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤胂∠跛崴峄?，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產(chǎn)生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀。請根據(jù)以上步驟回答如下問題：（1）有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為_(填“正確”“不正確”)，理由 。（2）白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。25將KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體。當生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO2的0.44 g。（1）原混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為 g；（2）寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的質(zhì)量M（g）之間的函數(shù)表達式：當m的范圍是 時，函數(shù)表達式為： ；當m的范圍是 時，函數(shù)表達式為： ；（3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的質(zhì)量M（g）的關(guān)系曲線。26在學了鹽的性質(zhì)以后，某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中質(zhì)量分數(shù)的探究實驗。他們設(shè)計了如下的實驗方案：方案一氣體分析法。(1)如下圖1所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。檢查該裝置的氣密性的方法是_。(2)有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積_(填 “偏大”、“偏小”、“不變”)，理由是_，你的改進方案是_；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果_(填“有”或“沒有”)影響。(3)也有人用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量 (堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體)。則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響?(選2點填入下表)主要缺陷對實驗結(jié)果的影響 方案二沉淀分析法 (如圖4所示)。則：（1）“操作1”的名稱是_。（2）確定CaCl2溶液是否過量的方法是_。（3）證明沉淀A洗干凈的方法是_。（4）導致測定的結(jié)果偏大的原因可能是_。27某化學小組同學按下圖所示裝置和表中所給試劑進行實驗（圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：組別A組B組C組D組試管ICa(OH)2稀HClCaCO3稀HClZn稀H2SO4Cu稀H2SO4試管KNO3溶液Ca(OH)2溶液Ba(OH)2溶液Ba(OH)2溶液 （1）在試管I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b，試管中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實驗現(xiàn)象的試劑是組，此時中發(fā)生反應的化學方程式為_,出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是 _。（2）在試管I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，試管中有氣泡冒出，溶液變渾濁。符合以上實驗現(xiàn)象的試劑是_組。28CO和O2在有催化劑和加熱條件下，很容易發(fā)生下列反應：又已知上述反應的催化劑可以是鉑絲，且標準狀況下22.4cm3CO2與足量的飽和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg?，F(xiàn)針筒內(nèi)貯有200cm3CO2、CO、O2的混合氣體，（已折算成標準狀況）。假設(shè)其中CO2為xcm3，CO為ycm3，其余為O2（過量）某校初三化學實驗小組利用以下實驗儀器，組裝成一套實驗裝置，用來測定混合氣體中各氣體的體積：請回答下列問題：（1）從針筒壓出的氣體，從左到右流過的裝置連接順序應該是_（用A、B、C、D表示）。（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的_溶液，裝置B中所盛可以是_。（3）實驗完畢后，在裝置B量筒中液體的體積約為_cm3（用含x，y的式子表示）。（4）在（1）裝置中，從左數(shù)第一個吸收瓶中產(chǎn)生的CaCO3質(zhì)量約為_mg；第二個吸收瓶產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量約為_mg。（用含x或y的式子表示）。（5）如果第一個吸收瓶 在（1）裝置中 中得到200 mg CaCO3沉淀，第二個吸收瓶得到150mg沉淀，則原混合氣體中含CO2的體積為_cm3；含O2_cm3。29為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO4溶液、HCl（?。?、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：過濾過濾溶液濾液濾液 較純凈的KCl溶液實驗 實驗 實驗（1）A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學式分別是A_、B_、C_。（2）在實驗1中，所加的A溶液應該過量，原因是_；有關(guān)的化學方程式是_和_。（3）實驗中加B過量的目的是_，有關(guān)的化學方程式是_。（4）實驗中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應當適量。在此實驗中，當試劑加到_的時候，就應停止再加。30“鹵塊”的主要成分為MgCl2(含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子)，若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。說明：（1）Fe(OH)2是一種絮狀的白色沉淀，不易從溶液中過濾而除去。所以在上述工藝流程圖中要除去Fe2+，常?？梢杂闷海ê琋aClO）或過氧化氫等氧化劑，先將它Fe2+氧化成為Fe3+，后加入堿溶液，生成Fe(OH)3而除去。相關(guān)反應的化學方程式如下： NaClO2HCl2FeCl2NaClH2O2FeCl3；H2O22HCl2FeCl22_2_。（2）已知反應：Mg(OH)2MgO+H2O；MgCO3MgO+CO2；MgCO3+H2O=Mg(OH)2+ CO2。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低。流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表1和表2來確定。工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸）漂液含NaClO25.2%450過氧化氫含H2O230%2400燒堿含NaOH98%2100純堿含Na2CO399.5%600鹵塊含MgCl230%310物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.811.1表1 工業(yè)品價格表 表2 生成氫氧化物沉淀的pH根據(jù)如上信息，回答如下問題：（1）請完成如下化學方程式：H2O22HCl2FeCl22_2_。（2）在步驟中加入的物質(zhì)X是_，其作用是_。（3）在步驟中加入的物質(zhì)Y是_，之所以要控制pH=9.8的目的是_。（4）在步驟中加入的物質(zhì)Z是_，寫出該步驟中發(fā)生的化學反應方程式：_。31課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定?！敬之a(chǎn)品制備】（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品?！敬之a(chǎn)品成分分析】（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為 ，該粗產(chǎn)品中一定不含有 ，理由是 。（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。【粗產(chǎn)品含量測定】 Na2CO3含量的測定：（1）該興趣小組的同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g粗產(chǎn)品，進行實驗。【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3十HC1 = NaCl十CO2十H2O。（2）操作步驟連接好裝置，檢查氣密性；打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；稱量G的質(zhì)量；關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0. 48g。（3）問題探究F中的試劑應為 ，B裝置的作用是 ，H裝置的作用是 。若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0. 48g比正確值0.44g偏大的原因（假設(shè)操作均正確） 。（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質(zhì)量為36. 5g放出CO20.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）32下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體。所選儀器的連接順序為_(填寫儀器序號字母)。儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為：_。（2）欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質(zhì)不反應)，并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)。所選儀器的連接順序為：DBC。儀器B