魯科版必修1第2章元素與物質(zhì)世界課件 (共95張PPT).ppt

元素與物質(zhì)世界 第2章 復(fù)習(xí) 3課時(shí) 根據(jù)化合物的性質(zhì) 在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電 二 物質(zhì)的分類 物質(zhì)是否由同一種分子組成 是否由同種元素組成 被分散物質(zhì)顆粒的大小 第一節(jié)元素與物質(zhì)分類 1 物質(zhì)是由 組成的2 元素在自然界中以兩種形態(tài)存在 以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)為 以化合物形式存在的狀態(tài)為 游離態(tài) 化合態(tài) 元素 一 元素與物質(zhì)關(guān)系 3 物質(zhì)按組成分類 酸 堿 鹽 氧化物 hclh2so4hno3h2co3hclo naohca oh 2kohba oh 2 naclcaco3nh4cl 正鹽酸式鹽堿式鹽 nahco3 cu2 oh 2co3 結(jié)論 大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物 大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物 能與 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 叫酸性氧化物 能與 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 叫堿性氧化物 堿 酸 酸性氧化物 堿性氧化物 第一節(jié)元素與物質(zhì)分類 例1 下列物質(zhì)中屬于酸的是 屬于堿的是 屬于鹽的是 屬堿性氧化物的是 hclo nh4cl nahco3 hno3 燒堿 ch4 ca oh 2 so3 na2o na2co3 例2 下列4組均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同a cao na2o co2 cuob h2 c p cuc o2 fe cu znd hcl h2o h2so4 hno3 以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是 a b c d 這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì) 堿式碳酸銅 cu2 oh 2co3 該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 填 是 或 否 co2 cu o2 h2o 是 第一節(jié)元素與物質(zhì)分類 第一節(jié)元素與物質(zhì)分類 分散系 按分散質(zhì)的粒子大小 溶液 膠體 濁液 第一節(jié)元素與物質(zhì)分類 三 膠體 1 丁達(dá)爾現(xiàn)象 膠體的三大性質(zhì) 2 聚沉 能使膠體聚沉的方法 加熱 攪拌 加入某些鹽 加入帶相反電荷的膠體 與膠體聚沉有關(guān) 制豆腐 三角洲的形成 兩種不同的墨水混合使用造成鋼筆堵塞 3 電泳 膠體微粒在外電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象 第一節(jié)元素與物質(zhì)分類 三 膠體 當(dāng)可見光束通過(guò)膠體時(shí) 在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路 分散質(zhì)聚集成較大的微粒 在重力作用下形成沉淀析出 區(qū)別溶液和膠體 分散系 第一節(jié)元素與物質(zhì)分類 分散系 第一節(jié)元素與物質(zhì)分類 1 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 a 利用電泳現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體b 膠體都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c 膠體粒子的大小都在1nm 100nm之間d 氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)作用下向正極移動(dòng)2 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 a 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐b 鋼筆使用不同牌子的墨水堵塞c 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里 從側(cè)面可以看到一束光亮的通路d 向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色渾濁 d 第一節(jié)元素與物質(zhì)分類 ad 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì) 在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物 第2節(jié)電解質(zhì) 常見電解質(zhì) 酸 堿 鹽 水 常見非電解質(zhì) 酒精 蔗糖 so2 co2 nh3 區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的三個(gè)條件 1 化合物 2 在熔融狀態(tài)下或者水溶液里能導(dǎo)電 3 自身電離 注意 1 單質(zhì)和混合物 如溶液 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2 電解質(zhì)可能為難溶 如 baso4 agcl 一 電解質(zhì)及其電離 例 現(xiàn)有 熔融的kno3 干冰 純醋酸 銅 酒精 蔗糖 硫酸溶液以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 能導(dǎo)電的物質(zhì)有三類 1 金屬單質(zhì)2 電解質(zhì)溶液3 熔融狀態(tài)下的離子化合物 熔融狀態(tài)即液態(tài) 第2節(jié)電解質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)擊強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì) 包括 強(qiáng)酸如強(qiáng)堿如大多數(shù)鹽 包括 弱酸如弱堿如水 nh3 h2o 包括可溶性和不溶性的鹽 第2節(jié)電解質(zhì) 例 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 能導(dǎo)電的是 金屬銅 固態(tài)nacl co2 純h2so4 純ch3cooh 酒精水溶液 koh水溶液 熔融狀態(tài)的kno3 葡萄糖 baso4固體 第2節(jié)電解質(zhì) 是非題 1 離子化合物只有溶于水時(shí)才能導(dǎo)電 2 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 3 將agcl放在水中不導(dǎo)電 所以agcl是非電解質(zhì) 4 氨氣溶于水 溶液能導(dǎo)電 所以氨氣是電解質(zhì) 5 硝酸鉀固體不導(dǎo)電 因此硝酸鉀是非電解質(zhì) 6 在電解質(zhì)溶液中存在著自由移動(dòng)的離子 通直流電后離子作定向移動(dòng) 第2節(jié)電解質(zhì) 例 下列關(guān)于電解質(zhì) 非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的a 氯氣溶于水得氯水 該溶液能導(dǎo)電 因此氯氣是電解質(zhì)b caco3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱 所以caco3是弱電解質(zhì)c hf的水溶液中既有h f 又有大量的hf分子 因此hf是弱電解質(zhì)d co2的水溶液能導(dǎo)電 故co2是電解質(zhì) 第2節(jié)電解質(zhì) 第2節(jié)電解質(zhì) 2 電解質(zhì)的電離 溶解于水或受熱熔化時(shí) 離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離 電離時(shí) 生成的陽(yáng)離子全部是h 的化合物稱為酸 電離時(shí) 生成的陰離子全部是oh 的化合物稱為堿 電離能生成的金屬陽(yáng)離子 或nh4 和酸根陰離子的化合物稱為酸 第2節(jié)電解質(zhì) 2 電解質(zhì)的電離 電離方程式 用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子 電離方程式的書寫 nacl電離的電離方程式 nacl na cl 陽(yáng)離子 陰離子 檢查 生成符號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 電荷守恒 生成符號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等 原子守恒 強(qiáng)電解質(zhì)用 等號(hào) 弱電解質(zhì)用 可逆號(hào) 原子團(tuán)不能分開寫 寫出koh ba oh 2 cuso4 nano3 mgcl2 nh4no3在水中的電離方程式 koh k oh ba oh 2 ba2 2oh cuso4 cu2 so42 nano3 na no3 mgcl2 mg2 2cl nh4no3 nh4 no3 2 電解質(zhì)的電離 電離方程式的書寫 第2節(jié)電解質(zhì) 練習(xí) 已知在水溶液中nahso4 na h so42 據(jù)此判斷nahso4屬于哪類物質(zhì) cu2 oh 2co3呢 nahso4在水溶液中電離時(shí)雖然產(chǎn)生了h 但是陽(yáng)離子中還有na 不全部是h 不符合酸的定義 它應(yīng)該屬于鹽類 cu2 oh 2co3屬于鹽 拓展 nahco3在水溶液中電離nahco3 na hco3 第2節(jié)電解質(zhì) 二 化學(xué)反應(yīng)的分類 第2節(jié)電解質(zhì) 1 定義 有離子參加的一類反應(yīng) 2 發(fā)生條件 復(fù)分解類型 生成難溶物 生成難電離物 生成揮發(fā)性物質(zhì) 3 表示方法 離子方程式 書寫方法 離子方程式 特點(diǎn) 第2節(jié)電解質(zhì) 二 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 離子反應(yīng)及方程式 某些離子數(shù)目的變化 第2節(jié)電解質(zhì) 二 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 離子反應(yīng)及方程式 第2節(jié)電解質(zhì) 二 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 離子反應(yīng)及方程式 檢查離子方程式是否正確 至少可以從以下幾反面進(jìn)行判斷 a b c d e 電荷守恒 原子個(gè)數(shù)守恒 是否能拆成離子 是否滿足客觀反應(yīng) 是否在水溶液中進(jìn)行 第2節(jié)電解質(zhì) 1 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 2 銅與稀鹽酸反應(yīng) cu 2h cu2 h2 離子方程式的常見錯(cuò)誤 3 銅片插入硝酸銀溶液 cu ag cu2 ag4 碳酸鈣加入醋酸 co32 2ch3cooh co2 2ch3coo h2o5 氯氣跟水反應(yīng) cl2 h2o 2h cl clo 6 鈉跟水反應(yīng) na 2h2o na 2oh h2 7 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng) ba2 so42 baso4 第2節(jié)電解質(zhì) 第2節(jié)電解質(zhì) 二 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 離子反應(yīng)及方程式 離子共存問(wèn)題 若兩種離子能反應(yīng) 生成沉淀 氣體或弱電解質(zhì) 或發(fā)生氧化還原反應(yīng) 從而是離子濃度明顯減小 那么這兩種離子就不能大量共存 a 看清題目 找出隱蔽條件 如在強(qiáng)酸 h 強(qiáng)堿 oh 溶液中 是否有顏色 b 離子之間的反應(yīng)能生成沉淀的不能共存 生成水等難電離的物質(zhì)不能共存 生成氣體的不能共存 常見有色的離子 cu2 藍(lán)色 fe2 淺綠色 fe3 黃色 mno4 紫紅色 常見生成沉淀的離子對(duì) ca2 與co32 ba2 與co32 so42 mg2 與oh al3 與oh ag 與cl cu2 與oh fe3 與oh 生成水的離子對(duì) h 與oh 常見生成氣體的離子對(duì) nh4 與oh co32 與h hco3 與h 第2節(jié)電解質(zhì) 例 下列離子方程式正確的是 a 鐵與稀硫酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 b 氫氧化鎂溶于鹽酸 mg oh 2 2h mg2 2h2oc 銅片與氯化鐵溶液反應(yīng) cu fe3 cu2 fe2 d 鈉放入水中 na h2o na oh h2 b 第2節(jié)電解質(zhì) 1 下列離子方程式正確的是 a 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) caco3 2h ca2 h2o co2 b 鋅與鹽酸反應(yīng) zn 2h 2cl zn2 2cl h2 c 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) fe3 3oh fe oh 3 d cl2通入fecl2溶液cl2 fe2 2cl fe3 ac 第2節(jié)電解質(zhì) 2 下列離子方程式正確的是 a 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca oh 2 2h ca2 2h2ob 鈉與水反應(yīng) na 2h2o na 2oh h2 c 銅片插入硝酸銀溶液中 cu ag cu2 agd 大理石溶于醋酸的反應(yīng) caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o d 第2節(jié)電解質(zhì) 3 下列離子方程式中正確的是 a 小蘇打溶液與稀硫酸混合co32 2h co2 h2ob 大理石溶液與醋酸caco3 2h ca2 co2 h2oc 硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合fe2 2h2o2 4h fe3 4h2od 氨水與醋酸溶液反應(yīng)nh3 h2o ch3cooh ch3coo nh4 h2o d 第2節(jié)電解質(zhì) 例 堿性溶液中一定可以大量共存的離子組是 a al3 na no3 cl b k na cl no3 c k na cl hco3 d k nh4 so42 no3 b 例 下列各組中的離子 能大量共存的是 a k h cl co32 b k cu2 so42 no3 c h na oh cl d mg2 al3 oh so42 b 第2節(jié)電解質(zhì) 檢驗(yàn)離子的存在 一 待測(cè)液中cl 的檢驗(yàn) 取少許溶液 向溶液中滴加agno3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 再滴加稀硝酸 白色沉淀不溶解說(shuō)明溶液中有cl 二 待測(cè)液中so42 的檢驗(yàn) 取少許溶液 先加hcl酸化 無(wú)明顯現(xiàn)象后 再加bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明溶液中有so42 問(wèn) 可以加hcl酸化的bacl2或先加bacl2再加稀鹽酸嗎 第2節(jié)電解質(zhì) 三 待測(cè)液中co32 hco3 的檢驗(yàn) 1 向待測(cè)液中加入稀鹽酸 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 可使澄清石灰水變渾濁 2 另取待測(cè)液分別滴加入cacl2或bacl2 觀察是否有沉淀產(chǎn)生 能否加澄清的石灰水 四 ba2 ca2 cu2 fe3 fe2 mg2 al3 na k 等金屬離子的檢驗(yàn)no3 nh4 so32 hso3 br i s2 等非金屬離子的檢驗(yàn) 第2節(jié)電解質(zhì) 請(qǐng)記住幾個(gè)經(jīng)典的問(wèn)題 1 往某溶液中加入bacl2溶液 有白色沉淀生成 加稀hno3沉淀不溶 證明該溶液中一定有so42 嗎 2 往某溶液中加入稀鹽酸 有無(wú)色無(wú)味的氣體生成 且該氣體能使澄清的石灰水變渾濁 證明該溶液中一定有co32 嗎 3 往某溶液中加入濃的naoh且加熱 有刺激性氣味的氣體生成 且該氣體能濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán) 證明該溶液中一定有nh4 嗎 第2節(jié)電解質(zhì) 有一包白色固體粉末 可能含有na2so4 caco3 kcl bacl2 cuso4中的一種或幾種按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 1 將固體粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀 2 加入稀鹽酸 沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生 根據(jù)以上現(xiàn)象 判斷這種混合物里 一定含有 一定沒有 可能含有 na2so4 caco3 bacl2 cuso4 kcl 第2節(jié)電解質(zhì) 習(xí)題 習(xí)題 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 1 o2 co2 2 bacl2 hcl 3 so42 co32 naoh ba oh 2 h2so4 第2節(jié)電解質(zhì) 第3節(jié)氧化劑和還原劑 一 氧化還原反應(yīng) 1 氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系 從得失氧的角度分析 標(biāo)出化合價(jià) 20 10 從化合價(jià)的角度分析 特征 判斷是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 從電子轉(zhuǎn)移角度分析 實(shí)質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移 得失和偏移 的反應(yīng) 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 練習(xí) 第3節(jié)氧化劑和還原劑 判斷下列哪些為氧化還原反應(yīng)并說(shuō)明理由 練習(xí) 第3節(jié)氧化劑和還原劑 二 記憶技巧 第3節(jié)氧化劑和還原劑 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 得到e 化合價(jià) 發(fā)生還原反應(yīng)具氧化性 失去e 化合價(jià) 發(fā)生氧化反應(yīng)具還原性 二 記憶技巧 化合價(jià)升高 失e 做還原劑 表現(xiàn)還原性 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低 得e 做氧化劑 表現(xiàn)氧化性 發(fā)生還原反應(yīng) 被還原 生成還原產(chǎn)物 新氧化劑 新還原劑 第3節(jié)氧化劑和還原劑 二 4 1 2 10 mno2 cl2 2na 第3節(jié)氧化劑和還原劑 1 下列敘述正確的是 a 元素的單質(zhì)可由氧化或還原該元素的化合物來(lái)制得b 得電子越多的氧化劑 其氧化性就越強(qiáng)c 陽(yáng)離子在反應(yīng)中只能得到電子被還原 作氧化劑d 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 2 為了除去硫酸銅溶液中含有的fe2 雜質(zhì) 先加入合適的氧化劑使fe2 氧化為fe3 下列物質(zhì)中最好選用 a h2o2溶液b kmno4溶液c 氯水d hno3溶液 第3節(jié)氧化劑和還原劑 4 下列類型的反應(yīng) 一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 a 化合反應(yīng)b 分解反應(yīng)c 置換反應(yīng)d 復(fù)分解反應(yīng) 3 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 第3節(jié)氧化劑和還原劑 1 常見的氧化劑 1 非金屬單質(zhì) 如 br2等 o2 cl2 2 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物 如 hclo等含有較高價(jià)態(tài)的含氧酸 以及 naclo k2cr2o7等含有較高價(jià)態(tài)的鹽 mno2等 3 某些金屬性較弱的金屬的高價(jià)態(tài)離子 如 ag cu2 等 4 過(guò)氧化物 如 等 hno3 濃h2so4 kmno4 kclo3 fecl3 fe3 na2o2 h2o2 第3節(jié)氧化劑和還原劑 2 常見的還原劑 1 活潑的金屬單質(zhì) 如 等 k na 2 非金屬單質(zhì)及其氫化物 如 nh3 h2s等 3 低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子和氧化物 如 co so2等 4 非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物 如 等 mg al c h2 fe2 cu s2 i so32 第3節(jié)氧化劑和還原劑 第3節(jié)氧化劑和還原劑 1 雙線橋法 2 單線橋法 箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素 要標(biāo)出 得到 或 失去 及電子數(shù)目 得失電子數(shù)目相等 誰(shuí)變誰(shuí) 第3節(jié)氧化劑和還原劑 2 單線橋法 箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素 只要標(biāo)出得失電子數(shù)目 得失電子數(shù)目相等 第3節(jié)氧化劑和還原劑 第3節(jié)氧化劑和還原劑 第3節(jié)氧化劑和還原劑 第3節(jié)氧化劑和還原劑 第3節(jié)氧化劑和還原劑 4 價(jià)性關(guān)系 若某元素有多種可變價(jià)態(tài) 處于最高價(jià)態(tài)時(shí) 只有氧化性 處于最低價(jià)態(tài)時(shí) 只有還原性 處于中間價(jià)態(tài)時(shí) 既有氧化性 又有還原性 既有氧化性 又有還原性的是 fe2 cl2 clo s so2 h2s 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 一 根據(jù)方程式判斷氧化還原性的強(qiáng)弱 強(qiáng)弱律 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性 弱還原性 弱氧化性 氧化性 還原性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 一 根據(jù)方程式判斷氧化還原性的強(qiáng)弱 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 一 根據(jù)方程式判斷氧化還原性的強(qiáng)弱 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 二 根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)順序表或元素周期律判斷 同一周期從左至右 稀有氣體除外 單質(zhì)的還原性減弱 氧化性增強(qiáng) 同一主族從上至下單質(zhì)的還原性增強(qiáng) 氧化性減弱 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 二 根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)順序表或元素周期律判斷 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 三 根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)的劇烈程度判斷 li na k等與水反應(yīng)的劇烈程度 漸劇烈 判斷還原性增強(qiáng) 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 四 根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí) 可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 五 根據(jù)電化學(xué)知識(shí)判斷 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 六 根據(jù)其他因素判斷 還原性 濃hcl 稀hcl 氧化性 熱濃h2so4 冷濃h2so4 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷 第3節(jié)氧化劑和還原劑 6 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 4 第3節(jié)氧化劑和還原劑 6 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 第3節(jié)氧化劑和還原劑 6 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 第3節(jié)氧化劑和還原劑 7 氧化還原反應(yīng)的配平 一 配平原則 第3節(jié)氧化劑和還原劑 7 氧化還原反應(yīng)的配平 二 配平步驟 第3節(jié)氧化劑和還原劑 7 氧化還原反應(yīng)的配平 二 配平步驟 第3節(jié)氧化劑和還原劑 1 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的判斷 hcl mg mg h h2 mgcl2 第3節(jié)氧化劑和還原劑 已知x2 y2 z2 w2四種物質(zhì)的氧化能力為 w2 z2 x2 y2 下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 a 2naw z2 2naz w2b 2nax z2 2naz x2c 2nay w2 2naw y2d 2naz x2 2nax z2 bc 第3節(jié)氧化劑和還原劑 2 氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 第3節(jié)氧化劑和還原劑 4 no2被水吸收發(fā)生 3no2 h2o 2hno3 no 反應(yīng)中 發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 其物質(zhì)的量比 a 3 1b 1 3c 1 2d 2 1 第3節(jié)氧化劑和還原劑 5 硫代硫酸鈉 na2s2o3 可作為脫氯劑 如na2s2o3和氯氣反應(yīng) 可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為ci 從而消除氯氣對(duì)環(huán)境的污染 則在該反應(yīng)中s2o32 不能轉(zhuǎn)化為 a s2 b so2c sd so42 6 法醫(yī)常用 馬氏試砷法 來(lái)證明是否為砒霜 as2o3 中毒 方法是 用鋅 鹽酸與被檢驗(yàn)試樣混和 若有砒霜 則發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫 氯化鋅 下列對(duì)這一反應(yīng)的敘述中 正確的是 a 鹽酸做氧化劑b 砒霜做氧化劑c 鋅和鹽酸做還原劑d 鹽酸做還原劑 ac 第3節(jié)氧化劑和還原劑 第3節(jié)氧化劑和還原劑 第3節(jié)氧化劑和還原劑 8 在cu和稀硝酸的反應(yīng)中 如果有3 2gcu參加反應(yīng) 則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 解 3cu 8hno3 2hno3 32 0 05mol x 注 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o x 0 033mol 第3節(jié)氧化劑和還原劑 鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì) fe2 的還原性和氧化性 還原性 易被h2o2溶液 氯水 硝酸 kmno4等氧化劑氧化 fe2 fe3 離子的氧化還原性 fe3 的氧化性 易被鐵粉 銅粉 zn ki等等還原劑還原 被還原為fe2 1 fe的還原性 與cl2 o2 h cu2 fe3 等反應(yīng) 表現(xiàn)了鐵較活潑的化學(xué)性質(zhì) 氧化性 fe2 可以被zn還原 1 fe3 的檢驗(yàn)方法 觀察溶液顏色 溶液為棕黃色 加scn fe3 3scn fe scn 3 紅色溶液 1 鐵鹽和亞鐵鹽 加oh 生成紅褐色沉淀 2 fe2 的檢驗(yàn)方法 觀察溶液顏色 溶液為淺綠色 加oh 生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀 加scn 后無(wú)變化 能使酸性的高錳酸鉀褪色 再加scn 后溶液變紅 2 fe3 和fe2 的轉(zhuǎn)化 fe oh 2 2fecl3 fe 3fecl2 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 溶液變紅色 黃色溶液變成淺綠色 加kscn后溶液不變色 總結(jié) fe3 fe2 zn fe cu i 等較強(qiáng)的還原劑 cl2 br2 hno3等較強(qiáng)的氧化劑 三 鐵的重要化合物 直接觀察顏色 與kscn 顯色 的氧化性利用 與銅片 與淀粉ki試紙 鑒別方法 淺綠色 棕黃色 紅色 不顯紅色 無(wú)明顯現(xiàn)象 cu被腐蝕溶液變藍(lán)色 試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 與naoh溶液反應(yīng) 如何區(qū)分fe2 和fe3 fe3 fe2 三 鐵的重要化合物 小結(jié) 鐵三角 h cu2 fe3 znh2co znh2co cl2hno3 fecuzni so2 cl2hno3h2o2kmno4 知識(shí)運(yùn)用 1 為什么實(shí)驗(yàn)室在配制fecl2或feso4溶液時(shí) 通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉 答 防止fe2 被氧化成fe3 fe 2fe3 fe2 三 鐵的重要化合物 1 下列敘述正確的是 a 含最高價(jià)元素的化合物 一定具有強(qiáng)的氧化性b 陽(yáng)離子只有氧化性 陰離子只有還原性c 失電子多的還原劑 還原性就強(qiáng)d 在化學(xué)反應(yīng)中 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛?