魯科版必修1 第4章第2節(jié) 鋁 金屬材料（第2課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第4章 材料家族中的元素第2節(jié) 鋁 金屬材料第2課時(shí) 鋁的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)能正確書寫體現(xiàn)氧化鋁和氫氧化鋁兩性的化學(xué)方程式，并認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)掌握氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的性質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)掌握氫氧化鋁的制備。學(xué)習(xí)探究一、氫氧化鋁1. 物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：白色膠狀固體；水溶性：難溶于水；有較強(qiáng)的吸附性。2. 化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子反應(yīng)方程式氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)結(jié)論： 。 3. 氫氧化鋁制備實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽溶液和氨水制取al(oh)3，其反應(yīng)的離子方程式：_。(1)硫酸鋁與氨水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式(2)向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入co2 。(3)四羥基合鋁酸鈉溶液與鋁鹽溶液反應(yīng) ?！舅伎肌繉?shí)驗(yàn)室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁？ 二、氧化鋁1氧化鋁兩性氧化物(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：白色固體；水溶性：難溶于水；熔點(diǎn)：較高。(2)化學(xué)性質(zhì)(填離子方程式)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 與鹽酸反應(yīng) 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)結(jié)論： 。 三、鋁合金及其制品1. 合金由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：鋼。2. 合金的特性硬度熔點(diǎn)性能學(xué)習(xí)小結(jié)鋁及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系當(dāng)堂檢測(cè)1. 有200 ml氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c(mg2)為0.2 moll-1, c(cl)為1.3 moll-1。要使mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 moll1 naoh溶液的體積為( ) a40 ml b72 mlc80 ml d128 ml2. 下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) (1)nahco3 (2)(nh4)2s (3)al2o3 (4)al (5)al(oh)3a. (3) (4) b. (3)(4)(5) c. (1)(3)(4)(5) d. 全部3. 下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是( )al alcl3 naal(oh)4 al(oh)3 al2o3a b只有c只有 d只有4把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()a稀鹽酸 b燒堿溶液c硫酸鋁溶液 d氯水參考答案學(xué)習(xí)探究一、2. al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o al(oh)3 + oh- = al(oh)4- 2al(oh)3 al2o32h2o實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子反應(yīng)方程式氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于鹽酸al(oh)3 +3h+ = al3+ + 3h2o氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液al(oh)3 +oh- =al(oh)4-（四羥基合鋁酸根離子）氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物3. al33nh3h2o=al(oh)33nh(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色膠狀沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論可溶性鋁鹽遇堿生成al(oh)3沉淀 離子方程式al3+ + 3nh3h2o =al(oh)3 + 3nh4+(2)naal(oh)4 + co2 = al(oh)3+ nahco3(3) 3al(oh)4- + al3+ = 4al(oh)3【思考】氫氧化鋁會(huì)溶于過量的氫氧化鈉溶液，al(oh)3 +naoh = naal(oh)4。二、(2) al2o36h=2al33h2o al2o32oh3h2o=2al(oh)4實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 與鹽酸反應(yīng) 白色固體溶解al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o與氫氧化鈉溶液反應(yīng)白色固體溶解al2o3 +2oh- + 3h2o = 2al(oh)4-al2o3為既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物三、2. 硬度 熔點(diǎn)性能比它的各成分金屬的硬度大比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低優(yōu)于純金屬當(dāng)堂檢測(cè)1. 【答案】c 2. 【答案】d3. 【答案】d【解析】2al6h=2al33h2，2al2oh6h2o = 2al(oh)43h2，alcl3只能與堿反應(yīng)，naal(oh)4只能與酸反應(yīng)，al2o3、al(oh)3都是兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。4. 【答案】b【解析】稀