魯科版必修2 第1章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 課件（25張）.ppt

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 課程標(biāo)準(zhǔn) 1 知道元素 核素的含義 2 了解原子核外電子的排布 3 能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 4 能描述元素周期表的結(jié)構(gòu) 知道金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素 第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1 認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu) 3 了解元素 核素 同位素的含義 1 初中化學(xué)讓你已經(jīng)知道原子是 中最小粒子 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 2 原子是由居于原子中心 帶正電荷的 和核外帶負(fù)電荷的 構(gòu)成的 原子不顯電性 原子核所帶電荷數(shù)稱為核電荷數(shù) 它是由質(zhì)子數(shù)決定的 3 元素是組成物質(zhì)的基本成分 人們把質(zhì)子數(shù)相同的一類 稱為一種元素 化學(xué)變化 分子 原子核 電子 原子 自主學(xué)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成 a 解析 解法指導(dǎo) 1 沒有明確告知某分子的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí) 可以用分子中各原子的質(zhì)量數(shù)之和來代替 2 判斷一個(gè)分子中所含的質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)或中子數(shù)時(shí)要注意分子中原子的個(gè)數(shù) 例如 本題hmx分子中含有m個(gè)h 所以h原子的質(zhì)子總數(shù)為m c 知識(shí)點(diǎn)二 核素 自主學(xué)習(xí) 自我校對(duì) 質(zhì)子中子一類相同不同存在年代氫元素 自我診斷 3 用 a 質(zhì)子數(shù) b 中子數(shù) c 核外電子數(shù) 填寫下列各空格 填代號(hào) 1 原子種類由 決定 2 元素種類由 決定 3 元素的同位素由 決定 4 核素的相對(duì)原子質(zhì)量由 決定 a b a a b a b c 探究釋疑 四素 之間的區(qū)別與聯(lián)系1 區(qū)別 質(zhì)子數(shù)相同的一類原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)都一定的原子 質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同的核素 同種元素形成的不同的單質(zhì) 原子 原子 原子 單質(zhì) 只有種類 沒有個(gè)數(shù) 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒 由同位素組成的單質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 物理性質(zhì)不同 由一種元素組成 可獨(dú)立存在 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 組成元素 結(jié)構(gòu) h c n三種元素 石墨與金剛石互為同素異形體 2 聯(lián)系 c a 2 如果一種元素包括幾種不同的核素 各核素之間互稱為同位素 3 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 只適用于核素 質(zhì)量數(shù)不同于相對(duì)原子質(zhì)量 前者是整數(shù) 后者是比值 元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念 4 元素