蘇教版必修2 專題一第二單元 微粒之間的相互作用力（第1課時） 作業(yè) (1).doc

第二單元 微粒之間的相互作用力第1課時 離子鍵一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列說法正確的是()a.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力b.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物c.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵d.在化合物na2o2中，陰、陽離子的個數(shù)比為112.下列有關(guān)離子化合物的敘述正確的是()a.離子化合物都是電解質(zhì)b.離子化合物的陽離子都是金屬陽離子c.離子化合物一定溶于水d.金屬和非金屬化合都能形成離子化合物3.下列事實中，可以證明al2o3中一定存在離子鍵的是()a.水溶液能導(dǎo)電 b.易溶于水c.熔化時能導(dǎo)電 d.有較高的熔點4.下列物質(zhì)或微粒用電子式表示的形成過程有誤的是()5.ab屬于離子化合物，其中a離子和b離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看a比b少4，而次外層電子數(shù)a比b多6，則該離子化合物是()a.mgo b.cao c.kcl d.mgs6.(雙選)(能力挑戰(zhàn)題)第4周期某主族元素的原子，它的最外層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述中正確的是()a.原子半徑比鎂的原子半徑小b.原子半徑比鉀的原子半徑小c.碳酸鹽易溶于水d.能和活潑非金屬元素形成離子鍵二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(10分)w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和氖原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z是同周期中非金屬性最強的元素。(1)w原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)x位于元素周期表第周期第族。(3)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 。(4)z單質(zhì)與溴單質(zhì)相比，更易與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)的是 (寫化學(xué)式)。(5)x與w能形成兩種化合物，其化學(xué)式為 、 ，它們都屬于(填“離子”或“共價”)化合物。8.(10分)有a、b、c、d四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的電子層數(shù)，且a的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍，c在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，c的單質(zhì)在高溫下與b的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與d單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：a ，b ，c ，d 。(2)寫出ab2與c2b2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)畫出b的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(4)c2d所含化學(xué)鍵類型為 ，請用電子式表示化合物c2d的形成過程： 。答案解析1.【解析】選b。離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，a錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，b正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如alcl3，c錯誤；在化合物na2o2中，陰、陽離子分別是、na+，個數(shù)比是12，d錯誤?！疽族e提醒】(1)離子鍵之間強烈的作用力不只是靜電吸引，還有電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。(2)在化合物na2o2中是一個整體，不可分割。2.【解析】選a。離子化合物在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)，a正確；離子化合物的陽離子大都是金屬陽離子，但也有例外，如nh4cl等銨鹽，b錯；離子化合物可能溶于水，如nacl，也可能不溶于水，如baso4，c錯；金屬和非金屬化合可能形成離子化合物，如nacl，也可能不形成離子化合物，如alcl3。3.【解析】選c。離子化合物是強電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出自由移動的陰、陽離子，所以能夠?qū)щ姟?.【解析】選b。b項錯誤，離子化合物的電子式中相同的離子不能合并寫。5.【解析】選b。根據(jù)題意可知，a為ca，b為o，該離子化合物是cao。6.【解析】選b、d。第4周期某主族元素的原子，它的最外層上有兩個電子，可推出它是第a族，第4周期的鈣元素。鈣在鎂的下面，原子半徑比鎂的原子半徑大，故a錯；鉀的原子半徑比鈣大，故b對；碳酸鈣難溶于水，故c錯；鈣是活潑金屬，能和活潑非金屬元素形成離子鍵，故d對?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】離子鍵的判斷方法(1)活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物中一般含有離子鍵。(2)活潑金屬與酸根、氫氧根組成的化合物含有離子鍵。(3)銨鹽中含有，類似于金屬離子，故銨鹽中含有離子鍵。(4)兩種非金屬元素化合，不能形成離子鍵。7.【解析】w的質(zhì)子數(shù)z=18-10=8，為氧元素，x和氖原子的核外電子數(shù)相差1，為f或na，因為f的原子半徑比o的小，所以x一定是na，晶體硅是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以y是si，第3周期非金屬性最強的元素是cl，所以z是cl。(1)氧為第2周期第a族元素，最外層有6個電子；(2)鈉為11號元素，有三個電子層，最外層有1個電子，屬于第3周期第a族元素；(3)硅最外層有4個電子，最高價為+4價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h2sio3或h4sio4；(4)cl的非金屬性比br的強，所以cl2更容易與氫氣化合；(5)na和o可以形成na2o、na2o2兩種氧化物，它們都是離子化合物。答案：(1)(2)3a(3)h2sio3(或h4sio4)(4)cl2(5)na2ona2o2離子8.【解析】根據(jù)題意可知，a、b、c、d四種短周期元素分別為c、o、na、s。(1)四種元素的名稱分別為碳、氧、鈉、硫。(2)co2與na2o2反應(yīng)生成na2co3和o2，反應(yīng)的化學(xué)方