魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第2課時） 課件（34張）.ppt

第1節(jié)走進化學科學第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應 污水治理任重道遠 處理污水的方法有很多 這些方法中要用到復分解反應和離子反應 如可利用中和反應調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 沉淀反應除去溶液中的重金屬離子等 思考 1 復分解反應發(fā)生的條件有哪些 2 如何表示溶液中的離子反應 1 通過稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應實質(zhì)的探究認識離子反應及其發(fā)生的條件 2 會書寫離子方程式并能夠進行正誤判斷 難點 3 理解離子方程式的意義 4 掌握一些常見離子能否共存的判斷方法 重點 實驗操作步驟 1 將滴有酚酞的氫氧化鋇溶液放入一個潔凈的燒杯中 2 如圖把電極放入燒杯 觀察現(xiàn)象 3 向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入0 2mol l 1的h2so4溶液 4 記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 稀硫酸與ba oh 2溶液的反應 電流計 1 電流計指針讀數(shù)由大到小偏向零 再滴加時 又不斷偏大 說明了什么 2 溶液顏色為什么會由紅色變成無色 3 白色沉淀的成分是什么 提示 溶液中離子濃度減小 提示 oh 濃度減小 h oh h2o baso4 提示 ba2 so42 baso4 硫酸過量后離子濃度又增加 思考與交流 4 通過實驗 你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應有了哪些新的認識 該反應的實質(zhì)是什么 h2so4 so42 2h ba oh 2 ba2 2oh 反應實質(zhì) 是h 與oh 反應 ba2 與so42 反應 反應物中離子濃度減少 即離子發(fā)生了反應 提示 產(chǎn)生大量氣泡 不反應 反應可以發(fā)生 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生藍色沉淀 反應可以發(fā)生 想一想 1 概念 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應 都能使溶液中的離子濃度降低 在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應 一 離子反應 2 發(fā)生的條件 常見難溶物 baso4 agcl caco3 baco3 cu oh 2等 有難溶的物質(zhì)生成有難電離的物質(zhì) 如 水 生成有揮發(fā)性的氣體生成 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應 nacl與agno3 練一練 能發(fā)生 生成了難溶的物質(zhì)agcl 提示 鹽酸與naoh溶液反應 能發(fā)生 生成了難電離的物質(zhì)h2o 能發(fā)生 生成了難電離的物質(zhì)h2o和揮發(fā)性物質(zhì)co2 na2co3和鹽酸反應 提示 提示 1 概念 用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子 二 離子方程式 2 離子方程式的書寫步驟 一寫 寫出化學方程式 二拆 將完全以離子形式存在的拆成離子 四查 電荷守恒 原子守恒 以ba oh 2溶液和鹽酸反應為例 ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o 三刪 刪去不參與反應的離子 ba2 2oh 2h 2cl ba2 2cl 2h2o ba2 2oh 2h 2cl ba2 2cl 2h2o oh h h2o 3 書寫離子方程式方法歸納 酸 堿 鹽在離子方程式中哪些該拆 哪些不該拆 1 能拆的有 強酸 強堿 可溶性的鹽 2 單質(zhì) 氧化物 氣體 沉淀 難電離的物質(zhì)都寫成化學式 不能拆 3 不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式 特別提醒 書寫離子方程式應注意的問題 1 凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式 如 nh4cl固體與ca oh 2固體混合加熱 只能寫化學方程式 即 2nh4cl 固 ca oh 2 固 cacl2 2nh3 2h2o 2 對于微溶物的處理 在生成物中有微溶物 微溶物用化學式 當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài) 稀溶液 應寫成離子形式 當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài) 應寫化學式 1 碳酸鈣與醋酸反應caco3 2h ca2 co2 h2o2 銅片加入硝酸銀cu ag cu2 ag3 硫酸與氫氧化鋇ba2 h so42 oh baso4 h2o4 飽和石灰水與稀硝酸ca oh 2 2h ca2 2h2o 思考交流 判斷下列離子反應方程式是否正確 如果不正確 錯在哪里 錯誤 醋酸是弱酸 不能拆 錯誤 電荷不守恒 錯誤 違背物質(zhì)固定組成 錯誤 微溶物處理錯誤 書寫下列反應的離子方程式 naoh溶液和h2so4溶液的反應 koh溶液和鹽酸的反應 bacl2溶液和na2so4溶液的反應 ba no3 2溶液和na2so4溶液的反應 h oh h2o h oh h2o ba2 so42 baso4 ba2 so42 baso4 學與用 比較上述各反應的離子方程式 你發(fā)現(xiàn)了什么 你能說出離子方程式和化學方程式有哪些區(qū)別嗎 提示 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應 還可表示所有同一類型的離子反應 揭示了溶液中化學反應的實質(zhì) 思考與交流 例題 判斷下列各組離子能否大量共存 ca2 na co32 no3 ba2 na so42 no3 h k cl oh h k co32 so42 na h clo no3 三 判斷離子能否大量共存 離子間不發(fā)生化學反應就可以大量共存 ca2 co32 so42 ba2 h oh co32 h h clo 例題分析 1 生成難溶物或微溶物 如 ba2 與co32 ag 與cl ca2 與so42 ba2 與so42 2 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 如 nh4 與oh h 與co32 3 生成難電離物質(zhì) 即弱電解質(zhì) 如 h 與ch3coo clo 生成弱酸 h 與oh 生成水 離子不能大量共存的歸納 4 題干隱含條件 常見的四種有色離子 cu2 fe2 fe3 mno4 在某酸性無色溶液中可以大量共存的離子組是 a k so42 oh na b fe3 ca2 cl no3 c cu2 mno4 na h d k na cl no3 d 如溶液的酸性 堿性 顏色 練一練 離子方程式的正誤判斷 1 符合客觀事實 如 鐵與稀鹽酸反應2fe 6h 2fe3 3h2 2 符合質(zhì)量守恒 原子守恒 如 鋁與稀鹽酸反應al 3h al3 h2 fe 2h fe2 h2 2al 6h 2al3 3h2 練一練 3 符合電荷守恒 如 fe ag fe2 ag 4 拆分要正確 如 碳酸鋇和稀硝酸反應 co32 2h h2o co2 baco3 2h ba2 h2o co2 fe 2ag fe2 2ag 5 以物質(zhì)的組成為依據(jù) 如 氫氧化鋇和稀硫酸 ba2 oh h so42 baso4 h2o 6 注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否漏寫 如 碳酸鉀固體和稀鹽酸 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 指出下列離子方程式屬于哪種錯誤 并改正 1 氫氧化鐵與鹽酸反應 h oh h2o 2 碳酸鈉與醋酸反應 co32 2h co2 h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o co32 2ch3cooh 2ch3coo co2 h2o 練一練 3 硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 h so42 oh ba2 baso4 h2o 2h so42 2oh ba2 baso4 2h2o 4 氧化銅和稀硫酸反應 o2 2h h2o cuo 2h cu2 h2o 5 過量二氧化碳通入澄清石灰水反應 co2 ca2 2oh caco3 h2o co2 oh hco3 檢驗待測液中cl 存在的步驟 提示 1 取少量待測液于一潔凈試管中 2 加入agno3溶液 3 觀察到產(chǎn)生白色沉淀 4 得出結論 待測液中有cl 再加稀硝酸 白色沉淀不溶 學與用 1 概念 在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應 一 離子反應 2 發(fā)生的條件 有難溶的物質(zhì)生成有難電離的物質(zhì) 如 水 生成有揮發(fā)性的氣體生成在水溶液中發(fā)生 1 概念 用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子 二 離子方程式 2 離子方程式的書寫步驟 一寫 寫出化學方程式 二拆 將完全以離子形式存在的拆成離子 四查 電荷守恒 原子守恒 三刪 刪去不參與反應的離子 1 下列說法正確的一組是 不溶于水的鹽 caco3 baso4等 都是非電解質(zhì) 易溶于水的物質(zhì)都是電解質(zhì) 熔融狀態(tài)能導電的純凈物都是電解質(zhì) 電解質(zhì)溶液導電是因為溶液中有自由移動的陰 陽離子a b c 只有 d 只有 c 2 下列反應的離子方程式不正確的是 a 鋅與硫酸銅溶液反應 zn cu2 zn2 cub 碳酸鈉與鹽酸反應 co32 2h co2 h2oc 銅與稀鹽酸反應 cu 2h cu2 h2 d 氯化鋇與硫酸反應 ba2 so42 baso4 c 3 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 a k mno4 na cl b k na no3 co32 c na h no3 so42 d fe3 na cl so42 b 4 某酸性溶液中含有ba2 fe3 則下述離子組中能與上述離子大量共存的是 a co32 cl b no3 cl c no