蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第3課時(shí)） 課件（33張）.pptx

第3課時(shí)溶液中微粒濃度大小的比較 專題3第三單元鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 一 溶液中離子濃度的大小比較 1 不同溶液中同一離子濃度的比較相同物質(zhì)的量濃度的a nh4cl溶液 b ch3coonh4溶液 c nh4hso4溶液 c中h 對(duì)水解有作用 b中ch3coo 的水解對(duì)水解有 作用 所以三種溶液中c 由大到小的順序是 抑制 促進(jìn) c a b 2 弱酸溶液中離子濃度大小比較 1 hclo溶液中存在的平衡有 溶液中微粒有 由于hclo電離程度小 且h2o的電離程度更小 所以溶液中微粒濃度由大到小的順序 h2o除外 是 2 碳酸的電離方程式是 碳酸溶液中存在的微粒有 碳酸是弱酸 第一步電離很微弱 第二步電離更微弱 推測(cè)其溶液中粒子濃度由大到小的順序 水分子除外 是 h2o hclo h oh clo c hclo c h c clo c oh 3 單一溶液中離子濃度大小的比較 1 氯化銨溶液 先分析nh4cl溶液中的電離 水解過程 電離 水解 判斷溶液中存在的離子有 再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小 比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是 2 碳酸鈉溶液 分析na2co3溶液中的電離 水解過程 電離 水解 溶液中存在的離子有 溶液中離子濃度由大到小的順序是 3 碳酸氫鈉溶液 分析nahco3溶液中的電離 水解過程 電離 水解 溶液中存在的離子有 由于的電離程度的水解程度 所以溶液中離子濃度由大到小的順序是 小于 4 混合溶液中離子濃度大小的比較 1 物質(zhì)的量濃度相同的naoh溶液 nh4cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式 溶液中存在的離子有 其濃度由大到小的順序是 2 物質(zhì)的量濃度相同的nh4cl溶液 氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應(yīng) 溶液中的溶質(zhì)為 由于nh3 h2o的電離程度的水解程度 所以溶液呈性 溶液中存在的離子有 其濃度由大到小的順序是 nh4cl nh3 h2o 大于 c h 堿 nh4cl naoh nh3 h2o nacl 3 物質(zhì)的量濃度相同的ch3coona溶液和naclo溶液等體積混合 溶液中的溶質(zhì)為 溶液中存在的離子有 由于clo 的水解程度ch3coo 的水解程度 所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?4 物質(zhì)的量濃度相同的na2co3溶液和nahco3溶液等體積混合 溶液中的溶質(zhì)為 由于的水解程度的水解程度 所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?ch3coona naclo na clo ch3coo h oh 大于 c na c ch3coo c clo c oh c h na2co3和nahco3 大于 c h 1 溶液中離子濃度大小比較的方法思路 1 先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小 2 寫出電離方程式 水解方程式 找出溶液中存在的離子 3 依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小 比較離子濃度大小 2 特別注意的問題 1 多元弱酸的正鹽溶液 如na2co3溶液 要分清主次關(guān)系 即鹽完全電離 多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解 2 多元弱酸的酸式鹽溶液 要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對(duì)大小 若酸式酸根的電離程度大于水解程度 溶液呈酸性 若水解程度大于電離程度 溶液呈堿性 3 當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí) 要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分 然后判斷離子種類 再根據(jù)規(guī)律比較其大小 4 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)它的影響 例1常溫下 對(duì)ph 10的nahco3溶液中 各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是 答案 解析 例2室溫下將ph 10的naoh溶液與ph 4的ch3cooh溶液等體積混合 1 混合后溶液中的溶質(zhì)是 呈性 2 溶液中離子濃度由大到小的順序是 答案 ch3coona ch3cooh 酸 c ch3coo c na c h c oh 1 醋酸鈉溶液中存在的平衡有 存在的離子有 1 電荷守恒 溶液呈電中性 所以溶液中n 正電荷 n 負(fù)電荷 即 n na n h n ch3coo n oh 兩邊同時(shí)除以體積 即 2 物料守恒 ch3coona固體中 n na n ch3coo 但在ch3coona溶液中 因?yàn)閏h3coo 水解 所以n na n ch3coo 即c na c ch3coo 根據(jù)ch3coona固體中 n na n ch3coo 所以該溶液中n na n ch3coo n ch3cooh 兩邊同時(shí)除以體積 即 二 水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系 ch3coona h2o ch3cooh naoh h2o h oh na h ch3coo oh c na c h c ch3coo c oh c ch3cooh c ch3coo c na 3 質(zhì)子守恒 將上述兩式相加得到以下關(guān)系 c oh 根據(jù)水電離出的c oh c h 溶液中的h 或oh 雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在 但其總量相同 c h c ch3cooh 2 nh4cl溶液中存在 1 電荷守恒 2 物料守恒 3 質(zhì)子守恒 c h c nh3 h2o c oh 解溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略 1 分析電解質(zhì)的電離和水解情況 找全溶液中的離子和分子 2 分清題目考查的守恒關(guān)系 可以是單一守恒關(guān)系式 也可以是它們的變形關(guān)系式 也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式 3 注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn) 守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子 守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò) 在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò) 例3利用水解平衡的三個(gè)守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確 已知h2c2o4為二元弱酸 1 0 1mol l 1na2so3溶液中 c na c h2so3 2 0 1mol l 1na2s溶液中 c h c oh 2c h2s c hs 3 0 1mol l 1na2c2o4溶液與0 1mol l 1hcl溶液等體積混合 c oh c na c h 4 ph 1的nahso4溶液中 c oh 5 0 1mol l 1nahc2o4溶液中 6 0 1mol l 1na2co3溶液與0 1mol l 1nahco3溶液等體積混合 7 0 1mol l 1ch3cooh溶液與0 1mol l 1naoh溶液等體積混合后的溶液中 c oh c h c ch3cooh 答案正確的有 2 4 6 其余不正確 答案 解析 2 符合質(zhì)子守恒 c oh c h 2c h2s c hs 移項(xiàng)即可 7 不符合質(zhì)子守恒 正確的關(guān)系式為c oh c h c ch3cooh 學(xué)習(xí)小結(jié) 1 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 2 酸 堿中和型離子濃度關(guān)系 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 2 3 4 5 1 ha為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸 在0 1mol l 1naa溶液中 離子濃度關(guān)系正確的是a c na c a c h c oh b c na c oh c a c h c c na c oh c a c h d c na c h c a c oh 解析因a h2o ha oh 所以c na c a c oh 水解后溶液呈堿性 則c oh c h 根據(jù)電荷守恒可知c na c h c a c oh 答案 解析 1 2 3 4 5 2 t 時(shí) 某氯化銨溶液的ph 4 下列說法中一定正確的是a 由水電離出的氫離子濃度為10 10mol l 1b 溶液中c h c oh 1 0 10 14 在25 時(shí) 水的離子積為1 0 10 14 b錯(cuò) 答案 解析 1 2 3 4 5 3 在25 時(shí) 將ph 11的naoh溶液與ph 3的ch3cooh溶液等體積混合后 下列關(guān)系式中正確的是a c na c ch3coo c ch3cooh b c h c ch3coo c oh c c na c ch3coo c oh c h d c ch3coo c na c h c oh 答案 解析 1 2 3 4 5 解析ph 11的naoh溶液中c naoh c oh 10 3mol l 1 而ph 3的ch3cooh溶液中c h 10 3mol l 1 c ch3cooh 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10 3mol l 1 兩者等體積混合后 形成ch3cooh與ch3coona的混合液 且c ch3cooh 遠(yuǎn)大于c ch3coona 溶液呈酸性 電荷守恒關(guān)系為c na c h c ch3coo c oh 離子濃度大小順序?yàn)閏 ch3coo c na c h c oh 1 2 3 4 5 4 2017 溫州高二第二次考試 有4種混合溶液 分別由等體積0 1mol l 1的2種溶液混合而成 ch3coona與nacl ch3coona與naoh ch3coona與nahso4 ch3coona與nahco3 c ch3coo 由大到小排序正確的是a b c d 答案 解析 1 2 3 4 5 解析 ch3coona與nacl ch3coo 發(fā)生水解 ch3coona與naoh naoh為強(qiáng)堿 naoh電離的oh 大大抑制了ch3coo 的水解 ch3coo 濃度最大 ch3coona與nahso4 二者恰好反應(yīng)生成ch3cooh ch3cooh的電離程度較小 溶液中ch3coo 濃度最小 ch3coona與nahco3 水解后的溶液顯堿性 抑制了ch3coo 的水解 但抑制程度小于 根據(jù)以上分析可知 各混合液中c ch3coo 由大到小順序?yàn)?故選b 1 2 3 4 5 5 某二元酸 化學(xué)式用h2b表示 在水中的電離方程式是h2b h hb hb h b2 回答下列問題 1 na2b溶液顯 填 酸性 中性 或 堿性 理由是 用離子方程式表示 解析由h2b h hb 完全電離 hb h b2 部分電離 知na2b溶液中b2 會(huì)發(fā)生水解反應(yīng) b2 h2o hb oh 故na2b溶液顯堿性 答案 解析 堿性 b2 h2o hb oh 解析在na2b溶液中存在 na2b 2na b2 b2 h2o hb oh h2o h oh 由電荷守恒知 c na c h 2c b2 c oh c hb c對(duì) 由物料守恒知 c na 2c b2 2c hb 0 2mol l 1 d對(duì) 在na2b溶液中不存在h2b a錯(cuò) 由物料守恒和電荷守恒知 b錯(cuò) 1 2 3 4 5 2 在0 1mol l 1的na2b溶液中 下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 填字母 a c b2 c hb c h2b 0 1mol l 1b c na c oh c h c hb c c