蘇教版選修4 專(zhuān)題2第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 教案.doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率一、 教材分析： 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行的方向等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本章內(nèi)容有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等。是化學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù)，也是后一章內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。通過(guò)本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)還可以使學(xué)生了解化學(xué)理論對(duì)于生產(chǎn)實(shí)際的指導(dǎo)作用。二、 學(xué)情分析： 由于學(xué)生們?cè)诟咭槐匦藿滩闹幸呀?jīng)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率有了一個(gè)初步的了解，本章內(nèi)容是對(duì)高一知識(shí)的延伸與深化。對(duì)于第一節(jié)與第二節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，難度不大；可采用復(fù)習(xí)回顧、實(shí)驗(yàn)探究、討論交流等方式完成； 但對(duì)于化學(xué)平衡方面的知識(shí)，僅僅采用上述教學(xué)方法是不行的，應(yīng)考慮借助于多媒體輔助教學(xué)，使一些抽象的理論形象化，幫助學(xué)生們理解。三、 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能： 1、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法2、 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法過(guò)程與方法：1、 通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力2、 通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用四、 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的含義及計(jì)算 五、 教學(xué)難點(diǎn);化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算六、教學(xué)過(guò)程：討論在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？講化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。 若濃度用物質(zhì)的量（c）來(lái)表示，單位為：mol/l，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： v = c/ t 單位是：mol/（ls） 或 mol/（lmin） 或 mol/（lh） 板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、含義：化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。3、表達(dá)式：v = c/ t 4、單位：mol/（ls） 或 mol/（lmin） 或 mol/（lh）試題例1、在2l的密閉容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，發(fā)生 n2 + 3h2 2nh3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的nh3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： n2 + 3h2 2nh3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 v（n2 ）=0.2/22=0.05 mol/（ls） v（h2）=0.6/22=0.15 mol/（ls） v（nh3）=0.4/22=0.1 mol/（ls） 討論上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？投影理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：(1).上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。(2).無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。(3).由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積來(lái)加快反應(yīng)速率。(4)、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。(5).對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aa + bb = cc + dd來(lái)說(shuō)有： va ：vb ：vc ：vd = ca ：cb ：cc ：cd = na ：nb ：nc ：nd= a ：b ：c ：d即在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。二、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算常見(jiàn)題型：（見(jiàn)幻燈片）練習(xí)過(guò)渡化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。視頻實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 ml注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/l的硫酸、4mol/l的硫酸實(shí)驗(yàn)步驟： 取一套裝置，加入40 ml 1mol/l的的硫酸，測(cè)量收集10 ml h2所用的時(shí)間。 取另一套裝置，加入40 ml 4mol/l的硫酸，測(cè)量收集10 ml h2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 ml氣體。所用的時(shí)間比所用的時(shí)間短實(shí)驗(yàn)結(jié)果：加入試劑反應(yīng)時(shí)間min反應(yīng)速率mol/(lmin)1mol/lh2so4長(zhǎng)小4mol/lh2so4短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/l的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/l的硫酸與鋅反應(yīng)快注意事項(xiàng)：鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同40ml的硫酸溶液要迅速加入 裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確思考與交流還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為zn+2h = zn2+ + h2 ，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率投影知識(shí)拓展-物理方法1、量氣法。對(duì)于反應(yīng) 2h2o2 = 2h2o +o2 ，可測(cè)量反應(yīng)中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化2、比色法。由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同，因此可以通過(guò)吸光度來(lái)測(cè)定反應(yīng)物濃度。例如，在丙酮的溴化反應(yīng)過(guò)程中：ch3cooh+br2 ch3coch2br +hbr 有色反應(yīng)物br2吸收波長(zhǎng)為450nm的光波，因此可用分光光度計(jì)測(cè)量溶液對(duì)該波長(zhǎng)的